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10．你認為下列行為中有悖于“節能減排，和諧發展”這一主題的是（　　）

	A．	開發太陽能、水能、風能、可燃冰等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料
	B．	將煤進行氣化處理，提高煤的綜合利用效率
	C．	研究采煤、采油新技術，提高產量以滿足工業生產的快速發展
	D．	實現資源的“3R”利用觀，即：減少資源消耗、增加資源的重復使用、資源的循環再生

9．下列有機物的命名錯誤的是（　　）

A．

1，2，4-三甲苯

B．

3-甲基-1-戊烯

C．

2-甲基-1-丙醇

D．

1，3-二溴丙烷

8．上海環保部門為了使城市生活垃圾得到合理利用，近年來實施了生活垃圾分類投放的辦法．其中廢塑料袋、廢紙舊橡膠制品都屬于（　　）

A．

有害垃圾

B．

不可回收垃圾

C．

可回收垃圾

D．

可堆肥垃圾

7．有機物F是一種重要的制藥原料，以有機物A（OHC-COOH）、B和其它原料在一定條件下可以合成有機物F，合成路線如下：

（1）有機物B的名稱苯酚．
（2）A與B反應生成C的反應類型為加成反應．
（3）有機物C與足量的碳酸氫鈉溶液反應的化學方程式．
（4）E是由2分子C生成的含有3個六元環的化合物，其結構簡式為．
（5）符合下列條件的D的所有同分異構體（不考慮立體異構）的結構有10種（不考慮“醚”）．
①苯環上只有2個處于對位的取代基；②遇氯化鐵溶液顯紫色；③分子中含有一個羧基．

6．有X、Y、Z三種元素：
（1）X、Y、Z的單質在常溫下均為氣體；
（2）X單質可以在Z的單質中燃燒，生成物為XZ，火焰呈蒼白色；
（3）XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X⁺和Z^-，其水溶液能使藍色石蕊試紙變紅；
（4）每2個X₂分子能與1個Y₂分子化合成2個X₂Y分子，X₂Y常溫下為液體；
（5）Z單質溶于X₂Y中，所得溶液具有漂白性．
試寫出其元素符號：XH，YO，ZCl，以及化合物的分子式：XZHCl，X₂YH₂O．

5．某溫度時，鹵化銀（AgX，X=Cl，Br，I）的3條溶解平衡曲線如圖所示，AgCl，AgBr，AgI的K_sp依次減小．已知pAg=-lgc（Ag⁺），pX=-lgc（X^-），利用pX-pAg的坐標系可表示出AgX的溶度積與溶液中的c（Ag⁺）和c（X^-）的相互關系．下列說法錯誤的是（　　）

	A．	A線是AgCl的溶解平衡曲線，C線是AgI的溶解
	B．	坐標點（8，4）形成的溶液是AgCl的不飽和溶液平衡曲線
	C．	d點是在水中加入足量的AgBr形成的飽和溶液
	D．	e點表示由過量的KI與AgNO3反應產生AgI沉淀

4．工業上制備CuCl₂時，是將濃鹽酸用水蒸氣加熱至80℃左右，慢慢加入粗制CuO粉（含雜質FeO），充分攪拌，使之溶解，反應如下：CuO+2HCl═CuCl₂+H₂O FeO+2HCl═FeCl₂+H₂O
已知：pH≥7.6時，Fe²⁺以Fe（OH）₂的形式開始沉淀，pH≥9.6時，Fe²⁺沉淀完全；pH≥4.4時，Cu²⁺以Cu（OH）₂的形式開始沉淀，pH≥6.4時，Cu²⁺沉淀完全；pH≥2.7時，Fe³⁺以Fe（OH）₃的形式開始沉淀，pH≥3.7時，Fe³⁺沉淀完全．
（1）為除去溶液中的Fe²⁺，可采用的方法是向溶液中加入足量過氧化氫或氯水，充分反應后，調節pH在3.7～4.4之間，最后過濾．
（2）工業上為除去溶液中的Fe²⁺，常使用NaClO，當向溶液中加入NaClO后，溶液的pH變化是增大（填“增大”、“減小”、“不變”）
（3）若此溶液中只含Fe³⁺時，要調整pH在3.7～4.4之間，此時最好向溶液中加入CuO 或Cu（OH）₂或CuCO₃．
（4）已知溶液中c（Cu²⁺）與pH的關系為lgc（Cu²⁺）=8.6-2pH，若溶液中c（Cu²⁺）為1mol/L，則此溶液的pH為4.3，此時溶液中的Fe³⁺能否沉淀完全：能（填“能”或“否”）．
（5）標況下，將2.24L氯氣通入2L0.05mol/L的FeBr₂溶液中充分反應，離子方程式為2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂═2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-．

3．實驗室常利用甲醛法（HCHO）測定（NH₄）₂SO₄樣品中氮的質量分數，其反應原理為：4NH₄⁺+6HCHO═3H⁺+6H₂O+（CH₂）₆N₄H⁺
[滴定時，1mol（CH₂）₆N₄H⁺與 l mol H⁺相當]，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸，某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：
步驟Ⅰ稱取樣品1.500g．
步驟Ⅱ將樣品溶解后，完全轉移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻．
步驟Ⅲ量取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點．按上述操作方法再重復2次．
（1）步驟Ⅱ中除容量瓶還需要燒杯、玻璃棒、膠頭滴管玻璃儀器
（2）根據步驟Ⅲ填空：
①量取樣品溶液用酸式滴定管（填酸式或堿式）②滴定管用蒸餾水洗滌后，直接量取樣品溶液，則測得樣品中氮的質量分數偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．③裝標準液的滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失；則測得樣品中氮的質量分數偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
④滴定達到終點時，現象溶液剛好由無色變為淺紅色，且半分鐘內不褪色
（3）滴定結果如表所示：

滴定次數	待測溶液的體積/mL	標準溶液的體積
		滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00	1.02	21.05
2	25.00	2.00	22.01
3	25.00	0.50	21.50
4	25.00	0.20	20.22

若NaOH標準溶液的濃度為0.1010mol•L^-1，則該樣品中氮的質量分數為19.04%（保留兩位小數）（N的相對原子質量為14）

2．為了除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO${\;}_{4}^{2-}$及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列5項操作：①過濾；②加過量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過量Na₂CO₃溶液；⑤加過量BaCl₂溶液．正確的操作順序可以是（　　）

A．

⑤②④③①

B．

④①②⑤③

C．

②⑤④①③

D．

①④②⑤③

1．一包混有雜質的碳酸鈉固體，其雜質可能是Ba（NO₃）₂、KCl及NaHCO₃中的一種或兩種．今取樣品溶于適量水得到澄清溶液．另取10.6克該固體樣品跟足量的鹽酸反應收集到4.4克二氧化碳，則下列判斷中正確的是（　　）

	A．	樣品中只含一種雜質NaHCO3		B．	樣品中含有KCl，不含有NaHCO3
	C．	樣品中含有Ba（NO3）2和NaHCO3		D．	樣品中含有KCl和NaHCO3