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3．高分子化合物H的合成路線如圖所示：

（1）A的名稱是1，2-二溴乙烷，由A生成B的反應類型是取代反應或水解反應
（2）C的結構簡式為，F中官能團的名稱為羥基、溴原子
（3）寫出由E生成M的化學方程式：BrCH₂CH=CHCH₂Br+2NaOH$→_{△}^{水}$HOCH₂CH=CHCH₂OHr+2NaBr
（4）在催化劑存在下，D、G按物質的量之比為1：1發生加聚反應的化學方程式為
（5）Q是M的一種同系物，相對分子質量比M大14，Q有多種同分異構體，則符合下列條件的同分異構體共有12種．
①能與金屬鈉發生置換反應；②能發生銀鏡反應．
寫出其中核磁共振氫譜有4組峰的一種同分異構體的結構簡式或．

2．元素鋁是在生產、生活中應用廣泛的金屬元素．
（1）氧化鋁是一種耐高溫材料，也是工業上制取鋁的原料．從鋁土礦（主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等雜質）中提取氧化鋁的兩種工藝流程如圖所示：

①固體A的主要成分是SiO₂（填化學式，下同），固體X的主要成分是Fe₂O₃、MgO
②濾液E中溶質的主要成分是，寫出該溶質的一種用途：純堿或作發酵粉
③在濾液D中通入過量CO₂時反應的離子方程式為AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-、OH^-+CO₂=HCO₃^-
（2）工業上電解氧化鋁冶煉鋁時加入冰晶石（Na₃AlF₆）的作用是．在電解池的工作過程中，需要不斷補充陽極材料（石墨），原因是電解時生成的O₂在高溫時會和石墨電極發生反應，消耗石墨．
（3）一種新型高效凈水劑PAFC--聚合氯化鐵鋁AlFe（OH）_nC_16-n]m（n＜5，m＜10）可廣泛應用于日常生活用水和工業污水的處理．下列有關PAFC的說法正確的是BC （填序號）．
A．PAFC中鐵元素顯+2價
B．PAFC用于凈水時，比用相同物質的量的氯化鋁和氯化鐵的pH改變小
C．PAFC可看作一定比例的氯化鐵與氯化鋁水解的中間產物
D．PAFC在強酸性或強堿性溶液中都能穩定存在．

1．如圖所示，根據實驗室制取氯氣的原理和性質，回答下列問題：

（1）寫出裝置甲中發生反應的化學方程式：MnO₂+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．裝置甲中的儀器使用前需要檢漏的有分液漏斗（寫名稱）
（2）利用裝置丙制取飽和氯水并測其pH值．
①證明氯水已飽和的現象是．
②測定飽和氯水的pH方法是．
③若撤去裝置乙，直接將裝置甲和丙相連．這樣做對實驗測定結果的影響是使測定的pH減小．
（3）飽和氯水與石灰石的反應是制取較濃的HClO溶液的方法之一．某同學運用這一方法，嘗試制取HClO溶液并進行了如下定性實驗：
i．在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20ml飽和氯水，充分反應，有少量氣泡產生，溶液的黃綠色褪去；
ii．過濾，將濾液滴在有色布條上，發現其漂白性更強；
iii．為了確定反應產物，將濾液分為三份，分別進行以下實驗：
第一份與石灰水混合，立即產生大量白色沉淀；
第二份與稀鹽酸混合，立刻產生大量氣泡；
第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產生．
經檢測，上述實驗中產生的無色氣體均為CO₂氣體．
①試解釋可以在飽和氯水中加入石灰石制備HClO的原因：在飽和氯水中存在如下平衡：Cl₂+H₂O?HClO+HCl，加入過量的CaCO₃與溶液中的HCl發生反應，使鹽酸的濃度減小，平衡向正反應方向移動，最終生成HClO．（用有關的方程式結合文字回答）
②試根據所學知識推測，在ii的濾液中含有的溶質，除了溶解的極少量氯氣外，還含有的其他溶質為HClO、Ca（HCO₃）₂、CaCl₂ （寫化學式）．
③寫出步驟iii中第一份濾液發生反應的離子方程式：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaC0₃↓+H₂O．

20．原電池的應用極為廣泛．利用如下圖所示原電池可測量空氣中Cl₂的含量，其中電解質是Ag⁺可以自由移動的固體物質，下列分析正確的是（　　）

	A．	電流經外電路從Ag流向Pt電極
	B．	電池工作時，電解質中Ag+數目增多
	C．	正極反應：Cl2+2e-=2Cl-
	D．	空氣中c（Cl2）越大，Ag極消耗速率越快

19．某品牌化妝品的主要成分Z具有美白功效，原從楊樹中提取，現可用如圖所示反應合成．下列對X、Y、Z的敘述，正確的是（　　）

	A．	X、Y和Z均能和NaOH溶液反應
	B．	X和Z均能和Na2CO3溶液反應，但不能和NaHCO3溶液反應
	C．	Y既能發生加聚反應，也能發生縮聚反應
	D．	Y分子中所有原子不可能共平面

18．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）

	A．	使pH試紙變藍色的溶液中：K+、Al3+、NO3-、SO42-
	B．	$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=1×10-12mol•L-1的溶液中：NH4+、Cu2+、Cl-、SO42-
	C．	有較多Fe3+的溶液中：Na+、SCN-、K+、Na+、CO32-
	D．	與Al反應能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、Cl-

17．某研究小組為了探究一種無機礦物鹽X（僅含Ca、Fe、C、O四種元素）的組成和性質，設計并完成了如下實驗：

（1）流程圖中紅褐色沉淀是Fe（OH）₃，白色沉淀2是Fe（OH）₂，由白色沉淀2轉化成紅褐色沉淀的化學方程式為4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃．
（2）固體2的成分為FeO，寫出固體2與鹽酸反應的離子方程式FeO+2H⁺=Fe²⁺+H₂O．
（3）在酸性條件下，H₂O₂能將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，反應的離子方程式為2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（4）溶液3中含有金屬陽離子是Fe²⁺，如何通過實驗檢驗該離子的存在將樣品溶解，先滴加硫氫化鉀溶液，無現象，再加氯水，則溶液變血紅色，說明含有二價鐵離子．
（5）氣體甲的成分是CO₂，氣體甲與固體2在一定條件下可以發生氧化還原反應，寫出此反應的化學方程2FeO+CO₂$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$Fe₂O₃+CO（或生成Fe₃O₄）．

16．影響化學反應速率的外界因素有濃度，溫度，壓強，催化劑以及反應物顆粒大小，電磁波，紫外線等．

15．若     是某單炔烴與氫氣加成后的產物，則此炔烴可能有1種結構，若該烷烴與氯氣發生取代反應生成一氯代物有7種．

14．根據要求填空
（1）鍵線式表示的分子式C₆H₁₄；名稱2-甲基戊烷．
（2）  中含有的官能團的名稱為酚羥基、酯基．
（3）寫出下列物質的結構簡式：2，6-二甲基-4-乙基辛烷：．3-甲基-2-乙基-1-戊烯結構簡式為CH₃CH（CH₃）CH₂C（CH₂CH₃）=CH₂．
（4）寫出下列該物質的名稱：
名稱為對二甲苯．   名稱為3-甲基-1-丁烯．名稱為2，4-二甲基-3--乙基戊烷．