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13．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	中性溶液：Fe3+、K+、Cl-、SO42-
	B．	$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10-10的溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl-
	C．	0.1mol/LNaAlO2溶液：H+、Na+、Cl-、SO42-
	D．	與Al反應(yīng)放出H2的溶液：Mg2+、Ca2+、HCO3-、NO3-

12．下列實驗方案，不能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />

選項	實驗?zāi)康?/TD>	實驗方案
A	檢驗食鹽中是否添加KIO3	取食鹽試樣，溶于KI溶液，加入淀粉溶液，觀察溶液是否變藍(lán)
B	驗證硝酸是揮發(fā)性酸	用兩根玻璃棒分別蘸取濃硝酸和濃氨水，然后靠近，觀察是否有白煙產(chǎn)生
C	驗證Br2氧化性強于Fe3+	取少許FeCl3晶體溶于稀鹽酸，加入KSCN觀察溶液是否變紅，滴入溴水后再觀察是否變紅
D	驗證氯酸鉀中含有氯元素	取少量氯酸鉀加入MnO2充分加熱，殘留物溶于水，取上層清液，滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，觀察是否有白色沉淀

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

11．常溫下，在某200ml的稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐量地加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示（設(shè)硝酸只被還原為NO氣體）．下列有關(guān)分析錯誤的是（　　）

	A．	原混合酸中NO3-的物質(zhì)的量為0.2mol
	B．	原混合酸中H2SO4物質(zhì)的量濃度為2mol•L-1
	C．	OA段與BC段反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量之比為2：1
	D．	取20ml原混合酸加水稀釋至1L后溶液的pH=1

10．在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是（　　）

	A．	甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多
	B．	甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小
	C．	甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小
	D．	甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少

9．按要求寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式
（1）鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)．請回答：
①寫出由CO還原赤鐵礦（主要成分為Fe₂O₃）的化學(xué)方程式：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
②在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應(yīng)，可以得到鐵的氧化物．
寫出鐵粉和水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂↑
（2）鋁片放入NaOH溶液中有氣體生成，寫出反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH^-+6H₂O=[Al（OH）₄]^-+3H₂↑．

8．簡述實驗室檢驗Cl^-的方法．

7．在分液漏斗中用一種有機溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設(shè)計一種簡便的判斷方法．

6．下列敘述正確的是（　　）

	A．	物質(zhì)燃燒都是放熱反應(yīng)
	B．	化學(xué)反應(yīng)總是伴隨著能量的變化
	C．	化學(xué)反應(yīng)中需要加熱的反應(yīng)一定是吸收反應(yīng)
	D．	化學(xué)反應(yīng)中放出的熱量就是反應(yīng)熱

5．在我國許多地區(qū)已發(fā)生過誤食亞硝酸中毒事件．人體正常的血紅蛋白中含有Fe²⁺，若誤食亞硝酸鹽則導(dǎo)致血紅蛋白中Fe²⁺轉(zhuǎn)化為高價鐵血紅蛋白而中毒．服用維生素C（Vc）可解除亞硝酸鹽中毒．以下說法正確的是（　　）

	A．	Vc將Fe3+還原為Fe2+		B．	Vc解毒未發(fā)生氧化還原反應(yīng)
	C．	亞硝酸鹽是還原劑		D．	Vc是氧化劑

4．下列除雜質(zhì)（括號中物質(zhì)為雜質(zhì)）所用試劑或方法不正確的是（　　）

	A．	SiO2（CuO）：HCl		B．	MgO（Al2O3）：NaOH溶液
	C．	Na2SiO3溶液（Na2CO3）：過量的CO2		D．	CO2（HCl）：飽和NaHCO3溶液