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3．某電解質溶液的pH=a，向其中插入兩惰性電極，通電一段時間后，測知溶液的pH=b．若b≤a，該電解質可能是（　　）

A．

Na2S

B．

CuSO4

C．

NaCl

D．

Na2SO4

2．下列有關混合物的分離方法中，正確的是（　　）

	A．	從食鹽溶液中獲得食鹽晶體采用降溫結晶的方法
	B．	除去酒精中含有的少量水采用蒸餾的方法
	C．	除去氯化鈉溶液中少量的泥沙用蒸餾的方法
	D．	從碘水中獲得碘的晶體采用過濾的方法

1．設N_A代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　�。�

	A．	2.4 g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數目為0.1NA
	B．	2 g氫氣所含原子數目為NA
	C．	1 mol MgCl2固體溶于水中，所得氯離子的數目為NA
	D．	17 g氨氣所含電子數目為10NA

20．下列情況下，氣體分子數相同的是（　�。�

	A．	標準狀況下，71gCl2和22.4LHCl		B．	相同質量的氫氣和氮氣
	C．	在0℃時，1體積的O2和1體積的HCl		D．	相同體積的CO2和 H2O

19．鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質及化合物有著各自的性質．
（1）在一定溫度下，氧化亞鐵可以與一氧化碳發生下列反應：Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g）△H＞0
①該反應的平衡常數表達式為：K=$\frac{c{\;}^{3}（CO{\;}_{2}）}{c{\;}^{3}（CO）}$
②該溫度下，在2L盛有Fe₂O₃粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質鐵11.2g．則10min內CO的平均反應速率為0.015mol/（L•min）
（2）Fe³⁺鹽和Al³⁺鹽在性質上有很多相似的地方，如遇堿都生成難溶的膠狀沉淀，可用于凈水；也有不同之處，如Fe³⁺既有氧化性又有還原性，Al³⁺只有氧化性．但Fe³⁺只有在堿性介質中才能被氧化為FeO₄^2-，請完成下列方程式：2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-═2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O；
（3）若將ag Fe和Al的混合物溶于2mol/L的足量的硫酸中，再往溶液中加入足量的6mol/L的NaOH溶液，充分反應，過濾，洗滌，干燥灼燒，稱量所得固體的質量仍為ag，則原混合物中Al的質量分數為30%．

18．下列離子方程式的書寫正確的是（　�。�

	A．	SO2使酸性KMnO4褪色：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+
	B．	Fe（OH）2與HNO3溶液的反應：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O
	C．	足量NaOH與磷酸二氫銨反應：OH-+NH4+=NH3•H2O
	D．	將SO2通入BaCl2溶液中：SO2+H2O+Ba2+=BaSO3↓+2H+

17．“納米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料，納米碳就是其中一種．將納米碳均勻分散到蒸餾水中得到一種分散系，下列有關該分散系的說法錯誤的是（　�。�

	A．	屬于溶液		B．	能產生丁達爾效應
	C．	分散質粒子能透過濾紙		D．	納米碳粒子能夠發生布朗運動

16．0.5L 1molL^-1FeCl₃溶液與0.1L 1molL^-1MgCl₂溶液中Cl^-的數目之比（　�。�

A．

5：2

B．

3：1

C．

15：2

D．

1：3

15．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	S在過量的O2中充分燃燒，可得SO3
	B．	除去在Na2CO3固體中混有的NaHCO3的最好辦法是通入過量的CO2
	C．	鑒別NaHCO3溶液與Na2CO3溶液，可用澄清的石灰水
	D．	等物質的量的Na2CO3和NaHCO3與鹽酸反應，消耗HCl的物質的量之比為2：1

14．下列有關實驗裝置能達到實驗目的是（　　）

選項	A	B	C	D
實驗裝置
實驗目的	提取苯中的Br2	探究甲烷的取代反應	檢驗濃硫酸的脫水性和強氧性	實驗室制備并收集NO2

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D