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13．香精里面含有酯類物質，工業上以A為主要原料來合成酯C₄H₈O₂，其合成路線如圖所示．其中A是石油裂解氣的主要成份，A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平．又知2CH₃CHO+O₂$→_{△}^{催化劑}$2CH₃COOH．
請回答下列問題：
（1）寫出A的電子式
（2）B、D分子內含有的官能團分別是羥基、羧基（填名稱）．
（3）寫出下列反應的化學方程式：
①CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{催化劑}{→}$CH₃CH₂OH；反應類型：加成反應
②2CH₃CH₂OH+O₂ $→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O；反應類型：氧化反應
④CH₃CH₂OH+CH₃COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；反應類型：酯化反應或取代反應．
（4）A的加聚反應的化學方程式．

12．如圖所示實驗操作不正確的是（　　）

A．

傾倒液體

B．

檢查氣密性

C．

稀釋濃硫酸

D．

取用固體

11．溫度對化學反應速率影響的實驗探究根據如圖所給出的儀器和藥品進行實驗．

操作方法：在三支相同的試管中分別加入2mL、3mL約5%的H₂0₂，然后在每支試管中滴加2 滴1mol/L的FeCl₃溶液后立即套上氣球（大小相同）．等三支試管上的氣球大小差不多相同時，同時置于三個燒杯中觀察現象．
實驗現象為氣球膨脹的由快到慢的順序為左→中→右．實驗結論為升高溫度加快反應速率，降低溫度，減慢反應速率．

10．A是一種氣態烴．B和D是生活中兩種常見的有機物．以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示：

（1）A的結構式為
（2）A→B的反應類型為加成反應
（3）D的水溶液與氫氧化鈉反應的離子方程式為CH₃COOH+OH^-=CH₃COO^-+H₂O
（4）B與鈉反應的化學方程式為：2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑
（5）寫出B→C的化學方程式：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O
（6）寫出反應④的化學方程式：．

9．（1）有以下幾種試劑：A．NaOH溶液 B．澄清石灰水 C．品紅溶液 D．CaCl₂溶液，選用合適的試劑鑒別下列兩組物質（填字母代號）
①SO₂和CO_2C②Na₂CO₃和NaHCO₃D
（2）玻璃棒是化學實驗中常用的儀器，教科書中下列有關實驗過程中，不需要使用玻璃棒進行操作的是（填字母代號）CD
A．配制一定物質的量濃度的溶液        B．濃硫酸的稀釋
C．用CCl₄萃取碘水中的碘              D．用充滿氨氣的燒瓶做噴泉實驗．

8．下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：

（1）寫出⑥原子結構示意圖
（2）在①～⑫元素中，金屬性最強的元素是K，非金屬性最強的元素是F，最不活潑的元素是Ar．（均填元素符號）①③⑤⑦元素簡單離子的半徑由大到小排序為S^2-＞N^3-＞Na⁺＞Al³⁺（用離子符號表示）
（3）元素⑦與元素⑧相比，⑧的非金屬性較強，下列表述中能證明這一事實的是bd．
a．常溫下⑦的單質和⑧的單質狀態不同　　
b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩定
c．一定條件下⑦和⑧的單質都能與氫氧化鈉溶液反應
d．⑦的最高價含氧酸酸性弱于⑧的最高價含氧酸
設計一個簡單實驗，證明元素⑦與元素⑧的非金屬性強弱，請寫出反應的化學方程式 2KBr+Cl₂=2KCl+Br₂
（4）用電子式表示④與⑫形成化合物的過程．
（5）元素③⑦與氫元素形成的一種化合物含有的化學鍵類型有離子鍵、共價鍵．

7．元素周期表是指導我們學習化學的重要工具．圖為元素周期表的一部分．請按要求填空．

（1）從原子結構的角度分析，N、O兩種元素處于同一行，是由于它們的原子核外電子層數相同．N和P位于周期表的第VA族，N元素的最低價為-3，寫出N的氣態氫化物的電子式．
（2）比較金屬性：鋁強于鈉（填“強于”、“弱于”或“等于”），寫出你依據的事實（一條即可）NaOH是強堿，Al（OH）₃為兩性氫氧化物．比較非金屬性：N強于P（填“強于”、“弱于”或“等于”），寫出你依據的事實（一條即可）硝酸為強酸，磷酸為中強酸．
（3）比較原子半徑：P＞O（填“＞”、“＜”或“=”）；比較離子半徑：Al³⁺＜O^2-（填“＞”、“＜”或“=”）；
（4）在圖所列的元素中，最活潑的金屬是Mg（寫元素符號）；最高價氧化物對應水化物中酸性最強的是HClO₄（寫化學式）．
（5）鐵是應用極為廣泛的金屬，也是迄今為止人類冶煉最多的金屬，它不屬于（填“屬于”或“不屬于”）主族；請寫出它與水蒸氣反應的化學方程式3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．

6．下表是元素周期表的一部分．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2	②			③	④	⑤	⑥
3	⑦		⑧			⑨	⑩

（1）表列10種元素中，原子半徑最大的是Na（填元素符號）；某元素既可放在ⅠA也可放在ⅦA，該元素是H（填元素符號）；非金屬性最強的元素的原子結構示意圖是；最高價氧化物對應的水化物中堿性最強的是NaOH（填化學式）
（2）元素④和元素⑤相比較，氣態氫化物穩定性較強的是H₂O（填化學式），元素④氫化物的電子式是．
（3）元素⑤與元素⑨相比較，非金屬性較強的是氧（填名稱），可以驗證該結論的實驗是（b）（填編號）．
（a） 將它們的氫化物溶于水，測PH值，比較溶液的酸性
（b） 取它們的單質分別與氫氣反應，比較同物質的量放出熱量的多少
（c） 加熱兩種元素的氫化物，比較它們的熔沸點高低
（4）⑤和⑦按1：1形成的化合物的化學式Na₂O₂
（5）寫出元素⑦和元素⑧的最高價氧化物的水化物相互反應的化學方程式：NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O．

5．下表是元素周期表的一部分．

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
1	①
2				②	③	④
3	⑤		⑥		⑦		⑧

（1）②、③、④三種元素的原子半徑從大到小的順序是C＞N＞O（用元素符號表示）
（2）在這些元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是HClO₄，堿性最強的是NaOH，（填化學式）
（3）表中元素③的氫化物的化學式為NH₃，此氫化物的穩定性比元素⑦的氫化物的穩定性強（填“強”或“弱”）
（4）①與②形成的一種化合物是沼氣的主要成分，該化合物的電子式為
（5）⑥元素最高價氧化物對應的水化物的化學式為Al（OH）₃，該物質不能（填“能”或“不能”）溶于氨水，在水中的電離方程式為AlO₂^-+H⁺+H₂O?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-．該物質與NaOH溶液反應時的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+H₂O．
（6）⑤、⑥兩元素相比較，金屬性較強是Na（填元素符號），可以驗證該結論的實驗是AC
A、比較這兩種元素最高價氧化物對應的水化物的堿性
B、比較這兩種元素的氣態氫化物的穩定性
C、將這兩種元素的單質分別放入冷水中
D、比較這兩種元素的單質與酸反應時失電子的數目．

4．下表是元素周期表的一部分：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
一	a
二				d	e		h
三	b		c		f		g

根據a～h各元素的性質，選擇相應的化學符號、化學式或化學方程式填空：（不得用a～h字母回答）
（1）單質氧化性最強的是F₂，金屬性最強的是Na．
（2）最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是NaOH、酸性最強的是HClO₄．
（3）原子半徑最大的元素是NaOH．
（4）f、g和h的氣態氫化物的穩定性由強到弱的順序是HF＞HCl＞PH₃．
（5）b和c兩者的最高價氧化物對應的水化物間反應的化學方程式是Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，c和e兩者的最高價氧化物對應的水化物間反應的離子方程式是Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．
 （6）在b、c、g、h中，離子半徑最大的是Cl^-．