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3．如圖，此有機物的系統命名正確的是（　�。�

	A．	3，3-二甲基-2-乙基戊烷		B．	3，3-二甲基-4-乙基戊烷
	C．	3，3，4-三甲基己烷		D．	3，4，4-三甲基己烷

2．H₂O 分子構型V型，中心原子采取sp³雜化，屬于極性分子（填極性或非極性）
SO₃分子構型平面三角形，中心原子采取sp²雜化，屬于非極性分子（填極性或非極性）
HCN分子構型直線形，中心原子采取sp雜化，屬于極性分子（填極性或非極性）
CH₄分子構型正四面體形，中心原子采取sp³雜化，屬于非極性分子（填極性或非極性）

1．如圖是元素周期表的一部分：

回答下列問題：
（1）元素④的族序數為第ⅡA族；元素⑧的周期序數為第三周期．
（2）元素①和②能形成多種化合物，其中相對分子質量最小的是CH₄ （填化學式）；
（3）元素⑥的原子結構示意圖為．
（4）元素②與③組成的化合物是CO、CO₂；元素⑦與⑨組成的化合物是PCl₃、PCl₅．（各填兩種化學式）

20．元素周期表與元素周期律在學習、研究和生產實踐中有很重要的作用．下表列出了十種元素在周期表中的位置，用化學用語回答下列問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑤		⑦
3	①	③	④	⑥	⑧		⑨	⑩
4	②

請回答：（1）在這些元素中，化學性質最不活潑的原子的原子結構示意圖為．
（2）形成化合物種類最多的元素是C（填元素符號），其穩定氧化物的結構式為O=C=O．
（3）⑤、⑥、⑦、⑧四種元素所對應的氣態氫化物最穩定的是H₂O，最不穩定的是SiH₄（均填化學式）．
（4）以上第三周期元素中的最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是NaOH（填化學式），呈兩性的是Al（OH）₃（填化學式），二者發生反應的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（5）①、②、③的原子半徑由大到小的順序為K＞Na＞Mg（填元素符號）．
（6）⑦元素的氫化物在常溫下與①發生反應的化學方程式為2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．
（7）③、④兩元素相比較，金屬性較強的是Mg（填元素符號），可以驗證該結論的方法有ACD（填編號）．
A．將這兩種元素的塊狀單質分別放入熱水中看與水反應的劇烈程度
B．比較二者與某非金屬反應時失電子數目多少
C．比較二者的最高價氧化物的水化物堿性強弱
D．看形狀、大小相同的這兩種元素的單質分別和同濃度的鹽酸反應的劇烈程度．

19．下列物質能使溴的四氯化碳溶液褪色的是（　�。�

A．

苯

B．

乙烯

C．

乙烷

D．

乙酸

18．有甲、乙、丙、丁四種短周期元素，它們的原子序數依次增大，其中甲和丙、乙和丁分別是同主族元素，甲的一種常見氧化物常溫下呈液態，又知乙和丁兩元素的原子核中質子數之和是甲和丙兩元素原子核中質子數和的2倍，這四種元素的單質中氣體和固體各兩種．按要求回答下列問題：
（1）寫出元素名稱：甲氫，乙氧；
（2）丙在周期表中的位置：第三周期 IA族；
（3）丁的氣態氫化物的電子式．
（4）在由甲、乙、丙、丁四種元素兩兩組成的常見化合物中，其結構存在非極性鍵的離子化合物有Na₂O₂；其結構中存在非極性鍵的共價化合物有H₂O₂；（各填寫一種物質的化學式）
（5）寫出兩種均含有甲、乙、丙、丁四種元素的常見化合物：NaHSO₃、NaHSO₄；這兩種物質的水溶液與KOH溶液反應的離子方程式分別是：HSO₃^-+OH^-═H₂O+SO₃^2-、H⁺+OH^-═H₂O．

17．有A、B、C、D四種短周期元素，其原子序數依次增大．A、B可形成A₂B和A₂B₂兩種化合物，B、C同主族且可形成CB₂和CB₃兩種化合物．回答下列問題．
（1）A₂B的電子式為．
（2）CB₂通入A₂B₂溶液中可被氧化為W，用W的溶液（體積為1L，假設變化前后溶液體積變化忽略不計）組裝成原電池（如圖所示）．

在b電極上發生的反應可表示為：PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-=PbSO₄+2H₂O，則在a電極上發生的反應可表示為Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄．若電池工作一段時間后，a極消耗0.05mol Pb，則W的濃度由質量分數39% （密度1.3g/cm³）變為5.07mol/L．
（3）金屬元素E是中學化學常見元素，位于元素周期表的第四周期．該元素可與D形成ED₂和ED₃兩種化合物．將E的單質浸入ED₃溶液中（如圖甲所示），溶液由黃色逐漸變為淺綠色，該反應的離子方程式為Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．
（4）依據（3）中的反應，可用單質E和石墨為電極設計一個原電池，則在該原電池工作時，石墨一極發生的反應可以表示為2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺．比較甲、乙兩圖，說明石墨除形成閉合回路外所起的作用是使還原反應和氧化反應在電解質溶液中的不同區域內發生．

16．隨原子序數的遞增，八種短周期元素（用字母X表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖所示．
根據判斷出的元素回答問題：
（1）d在元素周期表的位置是第二周期ⅥA族．
（2）d、e、f常見簡單離子的半徑由大到小為r（O^2-）＞r（Na⁺）＞r（Al³⁺）（用化學式表示，下同）；y、f、g、h的最高價氧化物對應的水化物的酸性由強到弱是：HClO₄＞H₂SO₄＞H₂ CO₃＞Al（OH）₃．
（3）用電子式表示由x和g兩種元素形成的化合物的形成過程．
（4）由x、y、d三種元素形成的相對分子質量最小的化合物可作為燃料電池的燃料，以KOH溶液為電解質溶液，寫出負極反應式為CH₂O-4e^-+6OH^-=CO₃^2-+4 H₂O．

15．如表是元素周期表中的一部分，針對表中編號①-⑩的元素填空．

（1）在圖中補全元素周期表的邊界；
（2）編號①～⑩的元素中，非金屬性最強的元素名稱是氟，該元素的離子結構示意圖是．
（3）編號①～⑩的元素中，最高價氧化物的水化物堿性最強的堿的電子式為；其中所含化學鍵的類型離子鍵、共價鍵．
（4）用電子式寫出元素⑤和②形成化合物的過程．
（5）⑤、⑥兩元素相比較，金屬性較強的是Mg（填元素符號），不能驗證該結論的事實是（a）（b）（e）．
（a）⑤的單質與鹽酸反應置換出氫比⑥容易
（b）⑤的元素最高價氧化物對應水化物的堿性強于⑥
（c）⑤單質的熔點低于⑥
（d）等物質的量的⑤和⑥與鹽酸反應，⑥放出氫氣多
（e）⑤的陽離子的氧化性弱于⑥的陽離子的氧化性
（6）②、④、⑤的簡單離子半徑由大到小的順序是F^-＞Na⁺＞Mg²⁺（填元素符號）．
（7）⑦、⑧、⑨最高價氧化物的水化物酸性由強到弱的順序是HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄（填化學式）．
（8）工業上冶煉⑥的化學方程式2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑．

14．50mL 0.50mol•L^-1鹽酸與50mL 0.55mol•L^-1NaOH溶液在圖示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環形玻璃攪拌棒．
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱△H偏小（填“偏大”“偏小”“無影響”）．
（3）實驗改用60mL 0.50mol•L^-1鹽酸跟50mL 0.55mol•L^-1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等（填“相等”、“不相等”），所求中和熱相等（填“相等”、“不相等”）．
（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會偏小（填“偏大”“偏小”“無影響”）．
（5）近似認為用0.50mol•L^-1鹽酸與0.55mol•L^-1NaOH溶液的密度都是1g•cm^-3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J•g^-1•℃^-1，若反應后溫度升高4℃，則中和熱為66.8kJ/mol．