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10．鎂鋁合金質優體輕，又不易銹蝕，大量用于航空工業、造船工業、日用化工等領域．下列關于鎂鋁合金的性質的敘述中正確的是（　　）

	A．	此合金的熔點、硬度比鎂和鋁的熔點、硬度都高
	B．	此合金能全部溶解于稀鹽酸中
	C．	此合金能全部溶解于氫氧化鈉溶液中
	D．	比合金不能全部溶解于過量Fe2Cl3溶液中

9．${\;}_{15}^{25}$P是我國最近合成的一種新核素，下列有關${\;}_{15}^{25}$P表示的磷原子的說法中正確的是（　　）

	A．	核外有25個電子
	B．	是一種新元素
	C．	核內有15個質子，核外有10個電子
	D．	質量數為25，原子序數為15，核內有10個中子

8．鹵料桂皮中含有肉桂醛，可參與合成酯類香料E及吸水性高分子聚酯N．合成路線如圖

已知：R-CHO+CH₃CHO$→_{△}^{NaOH溶液}$R-CH=CH-CHO（R為烴基）：RCHO$→_{C_{2}H_{3}OH}^{HCl}$RCH（OC₂H₅）：$\frac{H2O}{H}$RCHO
（1）的名稱是苯甲醛．
（2）肉桂醛的反式結構是，分子中最多有18個原子共平面．
（3）①的化學方程式是．
（4）除氧氣直接氧化外，由J得到M所需試劑為銀氨溶液或者新制氫氧化銅、鹽酸或者硫酸，M中所含官能團的名稱是羥基、羧基．
（5）合成路線中②、④兩個步驟的目的是保護醛基不參與反應．③的反應類型是加成反應．
（6）芳香族化合物P是E的同分異構體．其分子中①有兩個相同的官能團且能發生銀鏡反應，②核磁共振氫譜有三組峰．且峰面積之比是2：2：1，則P的結構簡式為．
（7）以乙烯為起始原料（無機試劑任選），設計制備CH₃CH=CHCHO的合成路線．（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）

7．化學與生活密切相關，下列有關說法錯誤的是（　　）

	A．	把抗氧化劑作為食品添加劑可減緩食物變質的速率
	B．	金屬鉀、鈉、鎂著火時，不能用泡沫滅火器滅火
	C．	PM 2.5粉塵中常含Pb、Cd、Cr、V、As等對人體有害的金屬元素
	D．	用激光筆分別照射裝有藍墨水、淀粉溶液的玻璃杯均出現光亮通路

6．一混合溶液，可能含有下列離子：Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-、CO₃^2-．
①取少量此溶液，加入稀鹽酸振蕩，有氣體生成；再加入硝酸銀溶液，振蕩可觀察到白色沉淀生成；
②另取少量此溶液加入BaCl₂溶液，產生白色沉淀，加入稀鹽酸沉淀部分溶解．
（1）則此混合溶液中肯定存在的離子有Na⁺、CO₃^2-、SO₄^2-；肯定不存在的離子有Ba²⁺，不能確定的離子有Cl^-、NO₃^-．
（2）②中主要涉及的化學方程式為BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl，BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl，BaCO₃+2HCl=BaCl₂+2H₂O+CO₂↑．
（3）①中，加入硝酸銀溶液觀察到白色沉淀生成，不能說明原溶液中含有Cl^-．（填“能”或者“不能”）
（4）洗滌沉淀的方法為向漏斗中加水至浸沒沉淀，待水自然流干后，再重復2-3次．

5．把鋅、鐵混合物12.1g溶于足量的2mol•L^-1鹽酸中，產生標況下的氣體4.48L（溶液體積變化忽略不計），求：
（1）反應中消耗鹽酸的體積；
（2）該混合物中鋅、鐵的物質的量．

4．下列關于 0.2mol/L 硝酸鉀溶液的敘述中，正確的是（　　）

	A．	1 L 該溶液中含硝酸鉀 202 g
	B．	100 mL 該溶液中含硝酸鉀 0.02 mol
	C．	從 1 L 該溶液中取出 500 mL 后，剩余溶液的濃度為 0.1 mol/L
	D．	1 L 水中溶解 0.2 mol 硝酸鉀，即可配得 0.2 mol/L 硝酸鉀溶液

3．某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發現加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請回答下列問題：
（1）上述實驗中發生反應的化學方程式有Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu、Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．
（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是CuSO₄ 與Zn反應產生的 Cu 與Zn形成銅鋅原電池，加快了氫氣產生的速率．
（3）實驗室中現有Cu（NO₃）₂、FeSO₄、AgNO₃、K₂SO₄等4種溶液，可與上述實驗中CuSO₄溶液起相似作用的是FeSO₄．
（4）要加快上述實驗中氣體產生的速率，還可采取的措施有升高反應溫度；適當增加硫酸的濃度（答兩種）．
（5）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗．將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．

實驗 混合溶液	A	B	C	D	E	F
4mol•L-1　H2SO4/mL	30	V1	V2	V3	30	V5
飽和CuSO4溶液/mL	0	0.5	2.5	5	V6	20
H2O/mL	V7	V8	V9	V10	10	0

①請完成此實驗設計，其中：V₁=30，V₆=10，V₉=17.5；
②該同學最后得出的結論為：當加入少量CuSO₄溶液時，生成氫氣的速率會大大提高．但當加入的CuSO₄溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降．請分析氫氣生成速率下降的主要原因當加入一定量的硫酸銅后，生成的單質銅會沉積在鋅的表面，降低了鋅與溶液的接觸面積．

2．“優先反應思想”是一條重要的化學學科思想．根據所學知識及題目提供的相關數據，回答下列問題：
（1）向FeBr₂溶液中滴加少量氯水，溶液變黃．你認為使溶液變黃的微粒其符號是Fe³⁺
用實驗證明你的觀點，簡述實驗操作及現象取適量反應后的溶液滴加KSCN溶液變紅
（2）用惰性電極電解由等物質的量的NaBr，KI，NaCl組成的混合溶液，陽極首先發生的電極反應式是2I^--2e^-=I₂
（3）己知常溫下一些電解質的相關數據見表：

H2CO3	K${\;}_{{\;}_{{a}_{1}}}$=4.3×10-7	HClO	Ka=2.95×10-8
	K${\;}_{{a}_{2}}$=5.61×10-11	AgCl	Ksp=1.77×10-10
CH3COOH	Ka=1.76×10-5	Ag2CrO4	Ksp=1.12×10-12

①向等物質的量濃度的Na₂C0₃，CH₃COONa，NaClO組成的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，首先發生反應的離子方程式是CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-
②向濃度均為0.010mot•L^一1的NaCl，Na₂Cr0₄組成的混合溶液中逐滴加入濃度為
0，.010mol•L ^-1AgN0₃溶液，首先生成的沉淀其化學式為AgCl．
（4）分別向四份各100ML，濃度均為2mo1•L^-1的FeC1₃溶液中，加入鐵、銅組成的均勻粉末狀混合物，得到如下數據：

	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ
FeCl3溶液體積/mL	100	100	100	100
加入粉末質量/g	3	6.6	9	12
剩余粉末質量/g	0	0.64	3.2	6.4

①根據表中的數據可求出粉末中鐵、銅的物質的量之比為1：1．
②根據表中的數據分析I反應后的溶液中存在的金屬陽離子有〔用離子符號表示）Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺．

1．（1）一定溫度下，向1L 0.1mol•L^-1 CH₃COOH溶液中加入0.1mol CH₃COONa固體，則醋酸的電離平衡向逆（填“正”或“逆”）反應方向移動；溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）氨氣的水溶液稱為氨水，其中存在的主要溶質微粒是NH₃•H₂O．已知：
a．常溫下，醋酸和NH₃•H₂O的電離平衡常數均為1.74×10^-5；
b．CH₃COOH+NaHCO₃═CH₃COONa+CO₂↑+H₂O．
則CH₃COONH₄溶液呈中性（填“酸”、“堿”或“中”，下同），NH₄HCO₃溶液呈堿性，NH₄HCO₃溶液中物質的量濃度最大的離子是NH₄⁺（填化學式）．
（3）99℃時，K_w=1.0×10^-12，該溫度下測得0.1mol•L^-1 Na₂A溶液的pH=6．
①H₂A在水溶液中的電離方程式為H₂A═2H⁺+A^2-．
②該溫度下，將0.01mol•L^-1 H₂A溶液稀釋到20倍后，溶液的pH=3．
③體積相等、pH=1的鹽酸與H₂A溶液分別與足量的Zn反應，產生的氫氣C．
A．鹽酸多  B．H₂A多C．一樣多  D．無法確定
④將0.1mol•L^-1 H₂A溶液與0.2mol•L^-1氨水等體積混合，完全反應后溶液中各離子濃度從大到小的順序為c（NH₄⁺）＞c（A^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．