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10．下列藥品和裝置合理且能完成相應實驗的是（　　）

	A．	噴泉實驗		B．	驗證苯中是否含有碳碳雙鍵
	C．	制備氫氧化亞鐵		D．	實驗室制取并收集氨氣

9．在化學實驗時必須注意安全操作，避免意外傷害，下列實驗操作或事故處理中不正確的是（　　）

	A．	在點燃易燃氣體前，必須檢驗氣體的純度
	B．	在稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸用玻璃棒引流慢慢注入水中
	C．	濃硫酸有腐蝕性，沾到皮膚上，應用較多的水沖洗，再涂上碳酸氫鈉稀溶液
	D．	不得點燃添滿酒精的酒精燈

8．（1）將0.4gNaOH和1.06gNa₂CO₃混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol•L^-1稀鹽酸．在如圖所示坐標系中畫出能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO₂的物質的量的關系圖象．
（2）將18.4gNaOH和NaHCO₃固體混合物，在密閉容器中加熱到約250℃，經充分反應后排出氣體，冷卻，稱得剩余固體質量為16.6g．試計算混合物中NaOH的質量分數．（請寫出計算過程）

7．在100ml含Cu²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、H⁺、NO₃^-的溶液中，逐滴加入2.5mol•L^-1NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（ml）與產生沉淀的物質的量（mol）關系如圖所示．下列敘述正確的是（　　）

	A．	x-y=2×10-3mol		B．	原溶液的pH=2
	C．	原溶液中n（Cu2+）=0.025mol		D．	原溶液中c（NH4+）=7.5×10-3mol•L-1

6．向CuSO₄溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產生白色沉淀CuI，溶液變為棕色．再向反應后的混合物中不斷通入SO₂氣體，溶液逐漸變為無色．下列分析正確的是（　　）

	A．	滴加KI溶液時，當有2molI-參加反應，則生成1mol白色沉淀
	B．	通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現了SO2的氧化性
	C．	通入SO2時，SO2與I2反應，I2作還原劑，H2SO4是氧化產物
	D．	上述實驗條件下，物質的還原性：Cu+＞I-＞SO2

5．在實驗室里，某同學取一小塊金屬鈉做鈉與水反應的實驗．試完成下列問題：
（1）切開的金屬鈉暴露在空氣中，最先觀察到的現象是鈉塊表面由銀白色變為暗灰色（或鈉塊表面變暗），所發生反應的化學方程式是4Na+O₂═2Na₂O．
（2）將鈉投入水中后，鈉熔化成一個小球，根據這一現象你能得出的結論是①鈉和水反應為放熱反應，
②鈉的熔點低．
將一小塊鈉投入盛有飽和石灰水的燒杯中，不可能觀察到的現象是C．
A．有氣體生成
B．鈉熔化成小球并在液面上游動
C．燒杯底部有銀白色的金屬鈣生成
D．溶液變渾濁
（3）鈉與水反應的離子方程式為2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑．在反應過程中，若生成標準狀況下224mL的H₂，則轉移的電子的物質的量為0.02mol．
（4）根據上述實驗過程中鈉所發生的有關變化，試說明將金屬鈉保存在煤油中的目的是隔絕鈉與空氣中的氧氣和水蒸氣的接觸．

4．部分果蔬中含有下列成分：

甲	乙	丙
柚子	黃瓜	臍橙
HOCH2COOH	C3H4O5

已知：
①
②1mol乙消耗NaHCO₃ 的物質的量是甲的2倍
③$\stackrel{Fe，HCl}{→}$$→_{（2）H_{2}O，H+，△}^{（1）NaNO_{2}，HCl}$
回答下列問題：
（1）甲可由已知①得到．
①甲中含有不飽和鍵的官能團名稱為羧基．
②A→B為取代反應，A的結構簡式為CH₃COOH．
③B→D的化學方程式為BrCH₂COOH+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH₂COONa+NaBr+H₂O．
（2）乙在一定條件下生成鏈狀酯類有機高分子化學物的化學方程式為n HOOCCH（OH）COOH$\stackrel{一定條件}{→}$+（n-1）H₂O．
（3）由丙經下列途徑可得一種重要的醫藥和香料中間體J（部分反應條件略去）：
丙$→_{催化劑，△}^{H_{2}}$$\stackrel{經兩步}{→}$$→_{（2）H+，△}^{（1）Fe，HCl}$$\stackrel{{C}_{8}{H}_{11}NO}{H}$$→_{（2）H_{2}O，H+，△}^{（1）NaNO_{2}，HCl}$J
①用化學方法除去E中殘留的少量丙（室溫時E和丙呈液態，忽略它們在水中的溶解），第1步加入試劑的名稱為新制氫氧化銅或銀氨溶液，第2、3 步操作分別是過濾、分液．
②經E→G→H保護的官能團是羥基，可以表征有機化合物中存在何種官能團的儀器是紅外光譜儀．
③J的同分異構體中在核磁共振氫譜上顯示為兩組峰，峰面積比為3：2的鏈狀且不存在支鏈的異構體共有8種（不含立體異構），其中某異構體L中的官能團都能與H₂ 發生加成反應，則L的結構簡式為CH₃CH₂COC≡CCOCH₂CH₃或CH₃COCH₂C≡CCH₂COCH₃（只寫一種）．

3．用軟錳礦（主要成分MnO₂ ）生產高錳酸鉀產生的錳泥中，還含有18%的MnO₂、3%的KOH（均為質量分數），及少量Cu、Pb的化合物等，用錳泥可回收制取MnCO₃，過程如圖所示：

（1）高錳酸鉀的氧化性強弱與溶液的酸堿性有關，在酸性條件下其氧化性較強．通常用來酸化高錳酸鉀的酸是稀硫酸．
（2）除去濾液1中Cu²⁺ 的離子方程式是Cu²⁺+S^2-=CuS↓．
（3）經實驗證明：MnO₂稍過量時，起始H₂SO₄、FeSO₄混合溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（F{e}^{2+}）}$＜0.7時，濾液1中能夠檢驗出有Fe²⁺；$\frac{c（{H}^{+}）}{c（F{e}^{2+}）}$≥0.7時，濾液1中不能檢驗出有Fe²⁺．根據上述信息回答①②③：
①檢驗Fe²⁺是否氧化完全的實驗操作是取少量濾液1于試管中，加入鐵氰化鉀溶液，若無藍色沉淀生成，證明Fe²⁺被氧化完全．
②生產時H₂SO₄、FeSO₄混合溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（F{e}^{2+}）}$應控制在0.7～1之間，不宜過大，請結合后續操作從節約藥品的角度分析，原因是$\frac{c（{H}^{+}）}{c（F{e}^{2+}）}$過大，在調節pH環節會多消耗氨水．
③若c（Fe²⁺）＞1，調節c（Fe²⁺） 到0.7～1的最理想試劑是b（填序號）．
a．NaOH溶液      b．鐵粉     c．MnO
（4）寫出濾液2中加入過量NH₄HCO₃反應的離子方程式Mn²⁺+2HCO₃^-=MnCO₃↓+CO₂↑+H₂O．
（5）上述過程錳回收率可達95%，若處理1740kg的錳泥，可生產MnCO₃393.3kg．

2．短周期主族元素 X、Y、Z、W、Q 的原子序數依次增大，X的氣態氫化物極易溶于Y的氫化物中，常溫下，Z 的單質能溶于 W 的最高價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液．下列說法不正確的是（　　）

	A．	原子半徑的大小順序為 W＞Q＞Z＞X＞Y
	B．	元素 Y 與 W 對應氫化物的沸點 H2Y＞H2W
	C．	元素 X 與 Y 可以形成 5 種以上的化合物
	D．	元素 Q 的最高價氧化物對應的水化物酸性比 W 的強

1．如圖所示是 Zn 和 Cu 形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡上的記錄卡如下，則卡片上的描述合理的是（　　）
實驗后的記錄：
①Zn為正極，Cu為負極
②Cu極上有氣泡產生，發生還原反應
③SO4^2-向Zn極移動
④若有 0.5mol電子流經導線，則產生 5.6L氣體（標況）
⑤電流的流向是：Cu $\stackrel{經導線}{→}$Zn
⑥負極反應式：Cu-2e^-═Cu²⁺，發生氧化反應．

A．

②④⑤

B．

②③④⑤

C．

①④⑥

D．

③④⑤⑥