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20．乙炔是有機合成工業的一種原料．工業上曾用CaC₂與水反應生成乙炔．
（1）CaC₂中C₂²⁺與O₂²⁺互為等電子體，O₂²⁺的電子式可表示為；1mol O₂²⁺中含有的π鍵數目為2N_A．
（2）將乙炔通入[Cu（NH₃）₂]Cl溶液生成Cu₂C₂紅棕色沉淀．Cu⁺基態核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰．
（3）乙炔與氫氰酸反應可得丙烯腈（H₂C═CH-C≡N）．丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型有sp雜化 sp²雜化；分子中處于同一直線上的原子數目最多為3．

19．某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對原子質量為152.0，原子核外的電子數為63．下列敘述中錯誤的是（　�。�

	A．	它是第Ⅷ族元素
	B．	它是第六周期元素
	C．	它屬于過渡元素
	D．	它的某種同位素核內中子數大于質子數

18．對下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系表述正確的是（　�。�

	A．	某溶液中存在的離子只有Cl-、OH-、NH4+、H+，該溶液中離子濃度大小關系可能為：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
	B．	0.1mol•L-1（NH4）2SO4溶液中：c（H+）＞c（NH4+）
	C．	0.1mol•L-1的HCl溶液與0.1mol•L-1的NaOH溶液等體積混合：c（H+）+c（Na+）═c（OH-）+c（Cl-）
	D．	0.1mol•L-1 CH3COONa溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

17．某氣態烴A在標準狀況下的密度為1.25g/L，其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平．B和D都是生活中常見的有機物，D能跟碳酸氫鈉反應，F有香味．它們之間的轉化關系如下圖所示：

（1）A的結構簡式為CH₂=CH₂，B中官能團的電子式為，D中官能團的名稱為羧基．
（2）反應①的反應類型是加成反應，反應③的化學方程式為CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br．
（3）反應②在Cu做催化劑的條件下進行，該實驗的步驟是將紅亮的銅絲置于酒精燈上加熱，待銅絲變為黑色時，迅速將其插入到裝有B的試管中（如圖1所示）．重復操作2-3次，觀察到的現象是銅絲由黑色變紅色，產生刺激性氣味．該反應的化學方程式為2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．

（4）D與碳酸氫鈉溶液反應的離子方程式為CH₃COOH+HCO₃^-→CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑．
（5）B、D在濃硫酸的作用下實現反應④，實驗裝置如圖2所示：
圖中X的化學式為Na₂CO₃．
濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑．
該反應的化學方程式為CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．

16．下列物質中，與NaOH溶液、Na₂CO₃、溴水、苯酚鈉水溶液和甲醇都能反應的是（　�。�

A．

苯

B．

CH3CHO

C．

CH3COOH

D．

CH2=CH-COOH

15．下列實驗方案合理的是（　�。�

	A．	配制銀氨溶液：在一定量氨水溶液中，滴加AgNO3至沉淀恰好溶解
	B．	配制Cu（OH）2懸濁液：在一定量CuSO4溶液中，加入少量NaOH溶液
	C．	制備乙酸乙酯：用如圖所示的實驗裝置
	D．	鑒別環己烯和苯：將溴的四氯化碳溶液分別滴加到少量環己烯和苯中

14．用鉑作電極電解一定濃度的下列物質的水溶液．電解結束后，向剩余電解液中加適量水，能使溶液和電解前相同的是（　�。�

A．

AgNO3

B．

CuSO4

C．

NaOH

D．

NaCl

13．有A、B、C三種有機物，A是一種環狀烴，其中碳、氫兩種元素的質量比為6：1，氣體A的質量是相同狀況下同體積空氣質量的1.448倍，B是A的同分異構體，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B跟溴水反應生成C，分別寫出 A、B、C的結構簡式．

12．為了探究乙炔與溴水的加成反應，甲同學設計并進行了如下實驗：先取一定量工業用電石與水反應，將生成的氣體通入溴水中，發現溶液褪色，即證明乙炔與溴水發生了加成反應．
乙同學發現在甲同學的實驗中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質氣體，由此他提出必須先除去雜質，再與溴水反應，請你回答下列問題：
（1）寫出甲同學實驗中兩個主要的化學反應方程式：CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑、
（2）甲同學設計的實驗不能（填“能”或“不能”）驗證乙炔與溴水發生加成反應，其理由是ac．
a．使溴水褪色的反應，未必是加成反應
b．使溴水褪色的反應，就是加成反應
c．使溴水褪色的物質，未必是乙炔
d．使溴水褪色的物質，就是乙炔
（3）乙同學推測此乙炔中必定含有的一種雜質氣體是H₂S，它與溴水反應的化學方程式是Br₂+H₂S═S↓+2HBr；在驗證過程中必須全部除去．
（4）請你選用圖示四個裝置（可重復使用）來驗證乙同學的實驗方案，將它們的編號裝填方框，并寫出裝置內所放的化學藥品．

（5）為驗證這一反應是加成反應而不是取代反應，丙同學提出可用pH試紙來測試反應后溶液的酸性，理由是如若發生取代反應，必定生成HBr，溶液酸性將會明顯增強，故可用pH試紙驗證．

11．將太陽能有效地轉化為電能是化石燃料耗盡后解決世界能源問題的關鍵．有人提出以降冰片二烯為介質將太陽能轉換為電能的方法：首先讓降冰片二烯吸收太陽光轉化為其同分異構體四環烷，而后四環烷在催化劑的作用下重新轉化為降冰片二烯并放出熱量，生成的降冰片二烯循環使用．
（1）降冰片二烯的鍵線式是  ，其分子式為C₇H₈．
（2）降冰片二烯屬于AB
A  環烴    B  不飽和烴    C  烷烴    D  芳香烴
（3）降冰片二烯不具有的性質AD
A  能溶于水    B  能發生氧化反應    C  能發生加成反應    D 常溫常壓下為氣體
（4）寫出降冰片二烯與H₂發生加成反應的化學方程式：．