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10．硫酸亞鐵晶體（FeSO₄•7H₂O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)�．某課外小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量．實(shí)驗(yàn)步驟如下：

（1）步驟②加入過(guò)量H₂O₂的目的是將Fe²⁺全部氧化為Fe³⁺．
（2）步驟③中反應(yīng)的離子方程式為Fe³⁺+3NH₃•H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（3）步驟④中一系列處理的操作步驟：過(guò)濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量．
（4）實(shí)驗(yàn)中用濃硫酸配制250mL1mol/L的稀硫酸，配制時(shí)用到的玻璃儀器除了燒杯以外，還有250mL容量瓶、量筒、玻璃棒、膠頭滴管．
（5）若實(shí)驗(yàn)無(wú)損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖�鐵元素的質(zhì)量0.07ag（用含a的代數(shù)式表示）．

9．向10mL 0.1mol•L^-1的CuSO₄溶液中加入10mL 0.15mol•L^-1的NaOH溶液時(shí)，產(chǎn)生一種藍(lán)色沉淀．經(jīng)測(cè)定溶液中的Cu²⁺已幾乎沉淀完全．則該沉淀的主要成分是（　　）

A．

Cu（OH）2

B．

Cu2（OH）2SO4

C．

3Cu（OH）2•CuSO4

D．

Cu（OH）2•3CuSO4

8．A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期常見(jiàn)元素，其原子序數(shù)依次增大．已知：

A	單質(zhì)在自然界中硬度最大
B	原子中s能級(jí)與p能級(jí)電子數(shù)相等且有單電子
C	C在B的下一周期，C的電離能數(shù)據(jù)（kJ•mol-1）為：I1=738I2=1451I3=7732I4=10540
D	單質(zhì)密度小，較好的延展性，廣泛用于食品包裝，D的氧化物是兩性氧化物
E	單質(zhì)是一種常見(jiàn)金屬，與B元素能形成黑色和磚紅色兩種氧化物

（1）常溫下，某氣態(tài)單質(zhì)甲分子與AB分子互為等電子體，則一個(gè)甲分子中包含2個(gè)π鍵．
（2）關(guān)于B的氫化物，中心原子的雜化類型是sp3，分子的空間構(gòu)型V形，其熔沸點(diǎn)比與它同主族的下一周期元素的氫化物的熔沸點(diǎn)高，原因是水分子間存在氫鍵．
（3）D元素原子核外有13種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子．當(dāng)C單質(zhì)、D單質(zhì)和NaOH溶液形成原電池時(shí)，該原電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Al-3e-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）E元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹．E晶體中微粒的堆積方式是面心立方最密堆積 

7．關(guān)于堿金屬單質(zhì)的性質(zhì)敘述正確的是（　　）

	A．	在空氣中燃燒都能生成過(guò)氧化物
	B．	與鹽酸溶液反應(yīng)時(shí)都能生成堿和氫氣
	C．	熔沸點(diǎn)隨原子序數(shù)增加而升高
	D．	還原性隨原子電子層數(shù)的增加而增加

6．在實(shí)驗(yàn)室中，常用KMnO₄代替MnO₂與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO₄+16HCl（濃）=2MnCl₂+5Cl₂↑+2KCl+8H₂O，下列敘述中正確的是（　　）

	A．	反應(yīng)中KMnO4被氧化
	B．	HCl發(fā)生還原反應(yīng)
	C．	每消耗2mol HCl時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為2 mol
	D．	氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1﹕5

5．決定元素的化學(xué)性質(zhì)的是（　　）

A．

質(zhì)子數(shù)

B．

中子數(shù)

C．

核電荷數(shù)

D．

最外層電子數(shù)

4．下列離子方程式書寫錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+6H2O+2OH-=2[Al（OH）4]-+3H2↑
	B．	往Al（OH）3中滴加氨水：Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-
	C．	向水玻璃中通入少量二氧化碳：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-
	D．	Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-

3．含有Cu（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂、Fe（NO₃）₃、AgNO₃各0.1mol 的混合溶液中加入0.1mol鐵粉，充分?jǐn)嚢韬螅現(xiàn)e溶解，溶液中不存在Fe³⁺，同時(shí)析出0.1mol Ag，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	溶液質(zhì)量減輕
	B．	Fe3+的氧化性大于Cu2+
	C．	溶液中Cu2+與Fe2+的物質(zhì)的量比為1：1
	D．	1 mol Fe可還原2 mol Fe3+

2．下列敘述中，正確的是（　　）

	A．	氯氣不能使干燥的有色布條褪色，液氯能使干燥的有色布條褪色
	B．	實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，常用飽和石灰水來(lái)吸收多余的氯氣
	C．	漂白粉中含有次氯酸，所以漂白粉能使染料有機(jī)色素褪色
	D．	氯氣可用于自來(lái)水消毒，因其反應(yīng)產(chǎn)生次氯酸能殺死細(xì)菌

1．下列關(guān)于原電池的敘述正確的是（　　）

	A．	構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬
	B．	任何化學(xué)反應(yīng)只要是自發(fā)進(jìn)行的放熱反應(yīng)都可以被設(shè)計(jì)成原電池
	C．	在原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，該電極被還原
	D．	原電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，為外界提供電能