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8．下列因素能影響水的電離平衡，且能使水的電離平衡向右移動的是（　�。�

A．

CH3COOH

B．

C．

升高溫度

D．

Ba2+

7．下列反應中，離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	Fe和鹽酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
	B．	硫酸與氫氧化鋇溶液反應：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
	C．	Cu和AgNO3溶液反應：Cu+Ag+═Cu2++Ag
	D．	石灰石和鹽酸反應：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O

6．在酸性溶液中能大量共存，并且溶液為無色透明的是（　�。�

	A．	K+、Ca2+、HCO3-、Cl-		B．	Cu2+、Na+、NO3-、Cl-
	C．	Na+、K+、Mg2+、SO42-		D．	Mg2+、Fe3+、Cl-、OH-

5．如圖表示1g O₂與1g X氣體在相同容積的密閉容器中壓強（p）與溫度（T）的關系，則X氣體不可能是（　�。�

A．

C2H6

B．

CH4

C．

CO2

D．

SO2

4．鈉有多種化合物，如氧化鈉、過氧化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉，這些物質在實際生活中有廣泛的應用，在一定條件下相互間能進行轉化．
（1）除去NaHCO₃溶液中混有的Na₂CO₃的方法是通入足量CO₂，除去Na₂CO₃固體中混有的NaHCO₃的方法是加熱．
（2）向100mL NaOH溶液中通入CO₂氣體充分反應后，在減壓和較低溫度下，小心地將溶液蒸干，得到白色固體M（不含結晶水）．通入二氧化碳的體積V（標準狀況下）與M的質量W的關系如圖所示．
①該NaOH溶液的物質的量濃度為1mol/L．
②a點時，溶液中溶質與BaCl₂溶液反應的離子方程式為Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓，c點時，溶液中溶質與足量Ba（OH）₂溶液反應的離子方程式為HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O．

3．已知1-丙醇和2-丙醇的結構簡式如下：
1-丙醇：CH₃-CH₂-CH₂-OH；2-丙醇：．
如圖是這兩種物質的其中一種的核磁共振譜，三個峰的面積之比分別為1：1：6，該核磁共振譜表示的是上述的（寫結構簡式），你判斷的依據是因為其分子有三種不同化學環境的氫原子，所以應該有三個氫原子的吸收峰，并且符合1：1：6的峰面積比關系．

2．人造地球衛星用到的一種高能電池--銀鋅蓄電池，其電池的電極反應式為：Zn+Ag₂O=ZnO+2Ag，下列說法正確的是（　　）

	A．	Ag2O 被還原，是負極材料
	B．	正極增重16 克時電路中有2NA個電子轉移
	C．	用該電池進行電解水試驗，每生成標況下aLO2，電池負極增重16a/11.2 克
	D．	該電池的電解質溶液顯酸性

1．有A、B 兩個電極，用導線連接一個電流計，放入盛有 C 溶液的燒杯中，只有 B 棒質量增加，則裝置中可能的情況是（　�。�

	A．	A作負極，C是硫酸銅溶液		B．	A作負極，C是硫酸溶液
	C．	B作負極，C是硫酸銅溶液		D．	B作正極，C是硫酸溶液

20．下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	Mg（OH）2固體在溶液中存在平衡：Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq），該固體可溶于NH4Cl溶液
	B．	NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中
	C．	pH值相等的三種溶液：①NH4Cl ②（NH4）2SO4③NH4HSO4中c（NH4+）大小順序為②＞①＞③
	D．	加熱0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液，CO32-的水解程度和溶液的pH均增大

19．甲醇（CH₃OH）是一種有毒物質，檢測甲醇含量的測試儀工作原理示意圖如下．下列說法正確的是（　�。�

	A．	溶液中H+從b向a定向移動
	B．	a電極發生的電極反應為CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+
	C．	當電路中有1 mol e-轉移時，正極區n（H+）增加1 mol
	D．	將酸性電解質溶液改為堿性電解質溶液，該測試儀不可能產生電流