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18．在塊狀鋅與0.5mol/LH₂SO₄溶液的反應中，下列實驗操作不能加快氫氣產生速率的是（　　）

	A．	將H2SO4溶液改為濃硫酸
	B．	用1mol/LH2SO4溶液代替原H2SO4溶液
	C．	用鋅粉代替塊狀鋅
	D．	用同濃度熱的H2SO4溶液代替原H2SO4溶液

17．下列可被工業上采用的冶金方法是（　　）

	A．	電解熔融的氯化鋁制鋁		B．	電解熔融的氯化鎂制鎂
	C．	電解氯化鈉溶液制鈉		D．	高溫下用H2還原氧化鎂制鎂

16．下列變化屬于化學變化的是（　　）

A．

煤的干餾

B．

石油的分餾

C．

海水的蒸餾

D．

萃取

15．下列化合物不能由兩種單質直接化合而成的是（　　）

A．

Na2S

B．

Cu2S

C．

FeCl3

D．

SO3

14．體積相同、濃度均為0.2mol/L的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋10倍，溶液的pH分別變成m和n，則m和n的關系是m＜n，稀釋后兩溶液中和NaOH的能力相同．

13．、對于弱酸，在一定溫度下達到電離平衡時，各微粒的濃度存在一種定量的關系．若25℃時有HA?H⁺+A^-，則K=$\frac{c（{H}^{+}）•c（{A}^{-}）}{c（HA）}$．式中：K為電離平衡常數，只與溫度有關，c為各微粒的平衡濃度．下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數（25℃）．

酸	電離方程式	電離平衡常數K
CH3COOH	CH3COOH?CH3COOH-+H+	1.76×10-5
H2CO3	H2CO3?H++HCO3-HCO3-?H++HCO32-	K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11
H2S	H2S?H++HS-HS-?H++S2-	K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12
H3PO4	H3PO4?H++H2PO4-H2PO4-H++HPO42- HPO42-?H++PO43-	K1=7.52×10-3K2=6.23×10-8 K3=2.20×10-13

回答下列問題：
（1）當升高溫度時，K值變大（填“變大”“變小”或“不變”）．
（2）在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強弱有何關系？K值越大電離出的氫離子濃度越大，所以酸性越強．
（3）若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^-、H₂S、HS^-、H₃PO₄、H₂PO₄^-、HPO₄^2-都看做是酸，其中酸性最強的是H₃PO₄，最弱的是HPO₄^2-．
（4）同一多元弱酸的K₁、K₂、K₃之間存在著數量上的規律，此規律是K₁：K₂：K₃≈1：10^-5：10^-10，產生此規律的原因是上一級電離產生的H⁺對下一級電離有抑制作用．
（5）Na₂CO₃溶液呈堿性（填“酸性”“堿性”或“中性”），其原因（用離子方程式表示）是CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．
（6）已知NaH₂PO₄溶液呈酸性，則該溶液中c（H₃PO₄）小于c（HPO₄^2-）（填“大于”或“小于”）．

12．用石墨做電極電解CuCl₂溶液，下列判斷正確的是（　　）

	A．	陽極上有紅色固體析出
	B．	總反應為；CuCl2+2H2O═Cu（OH）2+H2↑+Cl2↑
	C．	陰極反應為：2H++2e=H2↑
	D．	陽極反應為：2Cl--2e=Cl2↑

11．標準狀況下，6mol的氮氣有6mol氮氣分子，有12mol氮原子，有12N_A個氮原子，有168N_A個電子．

10．標準狀況下，4.48LO₂有0.2molO₂，有0.4mol氧原子，有0.4N_A個氧原子，有3.2N_A個電子，有3.2mol電子．

9．甲、乙兩個化學興趣小組，分別做乙醇催化氧化并驗證產物的實驗．甲組實驗設計如圖1所示，乙組實驗設計如圖2所示，密閉系統內空氣很少．請填寫下列空白：

（1）甲組要完成全部實驗內容，以下步驟中正確的順序是②③①④①（填序號，步驟可重復）．
①加熱　②檢查裝置的氣密性　③向A中緩緩鼓入干燥的空氣　④取下D裝置
（2）甲、乙兩組實驗中，給定的A、B、E、H中需要加熱的是A、B、E、H（填編號）．
（3）反應開始后，C中觀察到的現象是CuSO₄粉末變為藍色．
（4）寫出E中發生反應的化學方程式CH₃CH₂OH+CuO=$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CH₃CHO+Cu+H₂O．