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18．下列微粒中，屬于陽離子的是（　　）

	A．	11個質子，12個中子，10個電子		B．	18個質子，22個中子，18個電子
	C．	16個質子，16個中子，18個電子		D．	17個質子，18個中子，17個電子

17．下列表示氧原子結構示意圖的是（　　）

A．

B．

C．

D．

16．如圖是某藥物中間體的結構示意圖：

試回答下列問題：
（1）觀察上面的結構式與立體模型，通過對比指出結構式中的“Et”表示乙基；該藥物中間體分子的化學式為C₉H₁₂O₃．
（2）該化合物屬于cd（填編號）
a．羧酸b．醛  c．環酮  d．酯
（3）該化合物能發生的反應有b
a．酯化b．加成c．銀鏡反應d．消除
（4）寫出該化合物與NaOH水溶液反應的化學方程式．

15．有4.8g CuO、Fe₂O₃混合物與充足的CO于加熱條件充分反應，反應后全部氣體用0.6mol/L  Ba（OH）₂溶液100mL處理，有白色沉淀生成．又知反應后生成的氣體質量為3.52g，下列有關敘述中正確的是（　　）

	A．	原混合物中CuO與Fe2O3的質量比為2：1
	B．	生成的CO2已被Ba（OH）2溶液完全吸收，Ba2+沉淀完全
	C．	在吸收CO2后的溶液中有Ba（HCO3）2
	D．	原混合物中CuO與Fe2O3物質的量的比為l：l

14．下列有關金屬腐蝕與防護的敘述不正確的是（　　）

	A．	吸氧腐蝕比析氫腐蝕更加普遍，因為吸氧腐蝕的速度比析氫腐蝕快
	B．	鐵閘門與直流電源正極相連從而防止閘門腐蝕的方法稱為外接直流電源的陰極保護法
	C．	金屬的電化學腐蝕比化學腐蝕更普通
	D．	用原電池的原理保護金屬的方法稱為犧牲陽極的陰極保護法

13．水楊酸是重要的精細化工原料，它的結構簡式如圖．則水楊酸的芳香族同分異構體（　　）

	A．	可能含有兩個醛基		B．	可能含有三個羥基
	C．	都能與氫氧化鈉溶液反應		D．	分子式都是C7H6O3

12．下列離子方程式的書寫正確的是（　　）

	A．	實驗室用濃鹽酸與MnO2反應制Cl2：MnO2+2H++2Cl-→Cl2↑+Mn2++H2O
	B．	將標準狀況下1.12 L氯氣通入10 mL 1 mol/L的溴化亞鐵溶液中：2Fe2++4Br-+3Cl2→2Fe3++6Cl-+2Br2
	C．	向NaOH溶液中滴加同濃度的少量Ca（HCO3）2溶液：Ca2++HCO3-+OH-→CaCO3↓+H2O
	D．	向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+→BaSO4↓+NH3•H2O+H2O

11．利用如圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：
①量取50mL 0.25mol/L H₂SO₄溶液倒入小燒杯中，測量溫度；
②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，測量溫度；
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測量混合液溫度．請回答：
（1）如圖所示，儀器A的名稱是環形玻璃攪拌棒；
（2）設溶液的密度均為1g•cm^-3，中和后溶液的比熱容c=4.18J•（g•℃）^-1，請根據實驗數據寫出該中和熱的熱化學方程式H₂SO₄（aq）+2NaOH（aq）=Na₂SO₄（aq）+2H₂O△H=-113.7kJ/mol

溫度 實驗次數	起始溫度t1/℃			終止溫度 t2/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	25.0	25.2		28.5
2	24.9	25.1		28.4
3	25.5	26.5		31.8

（3）上述實驗數值結果與57.3kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是（填字母）ac
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差     
b．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
c．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H₂SO₄溶液的溫度．

10．下列說法正確的是（　　）

	A．	裂化可以提高汽油等輕質油的產量和質量
	B．	硬脂酸甘油酯皂化反應后得到的主要產品是硬脂酸和甘油
	C．	乙醇、乙酸、乙酸乙酯分子中均存在-OH
	D．	向2mL苯中加入1mL碘的CCl4溶液，振蕩后靜置，上層呈紫色

9．50mL 0.50mol•L^-1鹽酸與50mL 0.55mol•L^-1NaOH溶液在圖示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環形玻璃攪拌棒．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值偏小（填“偏大”“偏小”“無影響”）．
（4）實驗改用60mL 0.50mol•L^-1鹽酸跟50mL 0.55mol•L^-1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等（填“相等”“不相等”），所求中和熱相等（填“相等”“不相等”）