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7．已知2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂；2Fe²⁺+Br₂=2Br^-+2Fe³⁺，現(xiàn)有含1mol FeI₂和2mol FeBr₂的混合溶液：
（1）若向該溶液中通入2molCl₂，此時(shí)被氧化的離子是I^-、Fe ²⁺，被氧化的離子的物質(zhì)的量分別是2mol、2mol．
（2）若向該溶液中通入3molCl₂則被氧化的離子是I^-、Fe²⁺、Br^-，對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物及其物質(zhì)的量分別是I₂ 1 mol、Fe³⁺ 3 mol、Br₂ 0.5 mol．此時(shí)總反應(yīng)的離子方程式為：6Fe³⁺+4I^-+2Br^-+6 Cl₂═6Fe³⁺+2I₂+Br₂+12Cl^-．
（3）若向含amol  FeI₂和bmol  FeBr₂的溶液中通入cmol Cl₂，當(dāng)I^-、Fe²⁺、Br^-完全被氧化時(shí)c為（用含a、b的代數(shù)式表示）$\frac{3（a+b）}{2}$．

6．如圖所示，試分析確定各有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式．

已知：
（1）D、E互為同分異構(gòu)體；
（2）B能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
（3）B、G的相對(duì)分子質(zhì)量相同．
則各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為：AHCHO，BHCOOH，CCH₃OH，DHCOOC₂H₅，ECH₃COOCH₃，F(xiàn)CH₃COOH，GCH₃CH₂OH．

5．用系統(tǒng)命名法命名或?qū)懗鼋Y(jié)構(gòu)簡式：
（1）CH₃-CH（C₂H₅）-C（C₂H₅）=CH-CH₃4-甲基-3-乙基-2-已烯．
（2）CH₃CH（Br）CH₂OH名稱為2-溴-1-丙醇．

4．N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的己烷所含的分子數(shù)為0.5NA
	B．	28g乙烯在氧氣中完全燃燒消耗氧氣分子的數(shù)目為3NA
	C．	1mol甲基（-CH3）所含的電子總數(shù)為10NA
	D．	分子式為C2H6O中含有C-H（碳?xì)滏I）的數(shù)目為6NA

3．下列通式只表示一類物質(zhì)的是（　　）

A．

CnH2n+2

B．

CnH2n

C．

CnH2n-2

D．

CnH2n-1Br

2．下列不屬于有機(jī)物的是（　　）

A．

C6H6

B．

尿素

C．

醋酸

D．

CaC2

1．（1）下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是ABD；
（2）屬于吸熱反應(yīng)的是CEF．
（3）屬于氧化還原反應(yīng)的是ABF
A．鋅粒與稀H₂SO₄反應(yīng)制取H₂            B．氫氣在氧氣中燃燒
C．碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳   D．氫氧化鉀和硫酸中和
E．Ba（OH）₂•8H₂O與NH₄Cl反應(yīng)          F．氫氣還原氧化銅．

20．已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖1所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍（體積之比）后使用．請(qǐng)回答下列問題：

（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為4.0mol/L（保留兩位有效數(shù)字）
（2）該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液（必須用到容量瓶）．下列說法正確的是C（填序號(hào)）．
A．如圖2所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干后才能用于溶液配制
C．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低
D．需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143.0g
（3）若實(shí)驗(yàn)遇下列情況，則所配溶液的物質(zhì)的量濃度是：A、偏高B、偏低C、不變（用符號(hào)回答）
Ⅰ．定容時(shí)俯視刻度線A；
Ⅱ．定容時(shí)水多用膠頭滴管吸出B．
（4）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力，某消毒小組人員用98%（密度為1.84g•cm^-3）的濃硫酸配制2 000mL 2.3mol•L^-1的稀硫酸用于增強(qiáng)“84消毒液”的消毒能力．
①所配制的稀硫酸中，H⁺的物質(zhì)的量濃度為4.6mol•L^-1；
②需用濃硫酸的體積為250mL．

19．根據(jù)題目要求，回答有關(guān)問題．
（1）選用下列儀器的編號(hào)填空．
①容量瓶 ②分液漏斗 ③蒸餾燒瓶 ④燒杯 ⑤量筒 ⑥托盤天平 ⑦蒸發(fā)皿 ⑧試管
可用來加熱，且加熱時(shí)必須墊石棉網(wǎng)的儀器有③④；
使用時(shí)必須檢查是否漏水的儀器有①②；
標(biāo)有零刻度的儀器有⑥；在儀器上標(biāo)有使用溫度的儀器有①⑤．
（2）物質(zhì)的提純與分離的方法有：過濾、蒸發(fā)結(jié)晶、冷卻熱的飽和溶液的方法結(jié)晶（重結(jié)晶）、萃取、蒸餾、洗氣、升華、高溫灼燒等方法．
①從海水中獲得淡水應(yīng)選用蒸餾方法，請(qǐng)寫出操作的其中兩個(gè)注意點(diǎn)：燒瓶中所盛液體體積一般介于其容積的$\frac{1}{3}$--$\frac{2}{3}$之間；蒸餾時(shí)在燒瓶中放少量碎瓷片或沸石，防止液體暴沸
②從量氯化鈉溶液中提取氯化鈉固體，應(yīng)先在蒸發(fā)皿這種儀器中加熱；加熱過程中玻璃棒的作用是均勻攪拌，防止由于溶液局部溫度過高，造成液體飛濺，當(dāng)加熱到大量晶體析出少量液體剩余時(shí)即可撤走酒精燈，停止加熱．
③除去CO氣體中的CO₂，可選用洗氣方法，將混合氣體通入濃NaOH（填濃NaOH溶液或澄清石灰水）
④向盛有碘水的分液漏斗中加入一定量的四氯化碳，充分振蕩、靜置，所觀察的現(xiàn)象為溶液分層，上層溶液為無色，下層溶液為紫色，分離時(shí)將玻璃塞打開的目的是使漏斗內(nèi)外壓強(qiáng)相等，液體能順利流下，上層液體應(yīng)由上口（上口后或下口）分離出．

18．按要求完成下列各題：
①Na₂SO₄在水溶液中的電離方程式：Na₂SO₄=2Na⁺+SO₄^2-
②NaHCO₃在水溶液中的電離方程式：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-
③硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O．