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6．下列敘述正確的是（　　）

	A．	自然界中大量存在硅單質
	B．	石英、水晶、硅石的主要成分都是SiO2
	C．	自然界中SiO2都存在于石英礦中
	D．	SiO2為集成電路和光電池的材料

5．某實驗小組只領取下列儀器和用品：鐵架臺、鐵圈、鐵夾、三腳架、石棉網、燒杯、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發皿、圓底燒瓶、火柴，可以進行的實驗操作的是（　　）

A．

蒸發

B．

萃取

C．

過濾

D．

蒸餾

4．被稱之為“軟電池”的紙質電池總反應為Zn+2MnO₂+H₂O═ZnO+2MnOOH．則下列說法正確的是（　　）

	A．	該電池正極反應式為：2MnO2+2e-+2H2O═2MnOOH+2OH-
	B．	該電池反應中MnO2起催化作用
	C．	該電池工作時電流由Zn經導線流向MnO2
	D．	該電池中Zn作負極，發生還原反應

3．草酸是中強酸，草酸氫鉀溶液呈酸性．在0.1mol/L KHC₂O₄溶液中，下列關系正確的是（　　）
①c（K⁺）+c（H⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）+c（C₂O₄^2-）    
②c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）=0.1mol/L
③c（C₂O₄^-）＞c（H₂C₂O₄）                     
④c（K⁺）=c（H₂C₂O₄）+c （HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）

A．

①②

B．

①④

C．

③④

D．

②③

2．下列熱化學方程式正確的是（　　）

	A．	甲烷的燃燒熱為890.3 kJ•mol-1，則甲烷燃燒熱的熱化學方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
	B．	500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）$?_{30MP}^{500℃}$ 2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
	C．	已知在120℃、101 kPa下，1 g H2燃燒生成水蒸氣放出121 kJ熱量，其熱化學方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-242 kJ•mol-1
	D．	25℃、101 kPa時，強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的中和熱為57.3 kJ•mol-1，硫酸溶液與氫氧化鉀溶液反應的熱化學方程式為H2SO4（aq）+2KOH（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1

1．現用MnO₂與濃鹽酸反應制氯氣，再用銅粉和氯氣制取少量CuCl₂，其實驗流程示意圖 如下：

上圖中“→”表示氣流方向．請完成下列填空．
（1）A 中發生反應的化學方程式為4HCl（濃）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑；
（2）B中選用的試劑是飽和食鹽水．作用是：吸收氯化氫．
（3）D中的化學方程式為Cu+Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl₂．
（4）若E中的試劑只能從下列物質中選擇：FeCl₂溶液、純水、KMnO₄溶液、稀鹽酸、濃硫酸，你認為應選擇的試劑最好是FeCl₂溶液，反應的離子方程式是：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-．

20．根據下面物質間轉換的框圖，回答有關問題：

已知：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）
（1）寫出框圖中物質A、D、E、G分別指代物質的化學式：
A．H₂ D．CO₂ E．NaOH G．O₂
（2）寫出④反應的化學方程式（若是離子反應，只寫離子方程式）：2H₂O+2Na₂O₂=4Na⁺+4OH^-+O₂↑．
在④反應中當有3.6gC 與足量的Na₂O₂參加反應時會造成固體：增重（填“增重”、“減輕”）0.4克．
（3）寫出⑤反應的化學方程式（若是離子反應，只寫離子方程式）：2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂ ．

19．已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如下所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍（體積之比）后使用．請回答下列問題：
【商品名】84消毒液
【有效成分】NaClO
【規格】1000mL
【質量分數】37.25%
【密度】1.2g•cm^-3
（1）該“84消毒液”的物質的量濃度約為6.0mol•L^-1（小數點后保留一位）．
（2）某同學取100mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c（Na⁺）=0.06 mol•L^-1．
（3）該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制500mL含NaClO質量分數為37.25%的消毒液．下列說法正確的是C（填序號）．

A．如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干后才能用于溶液配制
C．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導致結果偏低
D．需要稱量NaClO固體的質量為214.6g
（4）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用98%（密度為1.84g•cm^-3）的濃硫酸配制1000mL 2.3mol•L^-1的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力．
①所配制的稀硫酸中，H⁺的物質的量濃度為4.6mol•L^-1．
②需用濃硫酸的體積為125.0mL．

18．在KClO₃+6HCl（濃）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O反應中，
（1）氧化劑是KClO₃，氧化產物是3Cl₂．
（2）寫出該反應的離子方程式，并用單線橋標出電子的轉移方向和數目．ClO₃^-+5Cl^-+6H⁺=3Cl₂↑+3H₂O．
（3）若有219gHCl參加反應，產生Cl₂的體積（標況下）為67.2 L，轉移電子5 mol．
（4）Cl₂有毒，多余的Cl₂通常用氫氧化鈉溶液吸收，反應的離子方程式為：Cl₂+2OH^-=ClO^-+ClO^-+H₂O．

17．將a克Fe₂O₃、Al₂O₃樣品溶解在過量的400mL 0.1mol•L^-1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH 溶液使Fe³⁺、Al³⁺剛好完全沉淀，用去NaOH 溶液100mL，則NaOH 溶液的濃度為（　　）

A．

0.1 mol•L-1

B．

0.2 mol•L-1

C．

0.4 mol•L-1

D．

0.8 mol•L-1