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6．原子的種類決定于原子的（　�。�

	A．	核電荷數		B．	最外層電子數
	C．	核內質子數和中子數		D．	相對原子質量的大小

5．草酸二酯（CPPO）結構簡式如圖所示，下列有關草酸二酯的說法錯誤的是（　�。�

	A．	草酸二酯屬于芳香族化合物
	B．	1mol草酸二酯最多可與4molNaOH反應
	C．	草酸二酯難溶于水
	D．	草酸二酯的分子式為C26H24O8Cl6

4．求下列溶液的pH與pOH
（1）0.001mol/L HCl溶液；
（2）0.0050mol Ba（OH）₂溶液；
（3）0.030mol/L HCl溶液與0.040mol/L NaOH溶液各100ml混合后稀釋至1.0L．

3．KNO₃是重要的化工產品，如圖是一種已獲得專利的KNO₃制備方法的主要步驟：

（1）反應I中，CaSO₄與NH₄HCO₃的物質的量之比為1：2，該反應的化學方程式為CaSO₄+2NH₄HCO₃→CaCO₃↓+（NH₄）₂SO₄+H₂O+CO₂↑．
（2）反應II需在干態、加熱的條件下進行，加熱的目的是分離NH₄Cl與K₂SO₄，加快化學反應速率；從反應IV所得混合物中分離出CaSO₄的方法是趁熱過濾，趁熱過濾的目的是防止KNO₃結晶，提高KNO₃的產率．
（3）檢驗反應II所得K₂ SO₄中是否混有KCl的方法是：取少量K₂ SO₄樣品溶解于水，加入Ba（NO₃）₂溶液至不再產生沉淀，靜置，向上層清液中滴加AgNO₃溶液，若有沉淀生成，說明K₂SO₄中混有KCl．
（4）整個流程中，可循環利用的物質有CaSO₄、KNO₃（填化學式）．
（5）將硝酸與濃KC1溶液混合，也可得到KNO₃，同時生成等體積的氣體A和氣體B．B是三原子分子，B與O₂反應生成1體積氣體A和2體積紅棕色氣體C．B的分子式為NOCl．

2．實驗室現有兩種酸堿指示劑，其pH變色范圍如下：甲基橙：3.1～4.4；酚酞：8.2～10.0．用0.1000mol/L的稀硫酸滴定未知濃度的NaHCO₃溶液，當反應恰好完全時，下列敘述正確的是（　　）

	A．	可選用酚酞作指示劑，溶液由紅色變為無色
	B．	可選用酚酞作指示劑，溶液由無色變為紅色
	C．	可選用甲基橙作指示劑，溶液由黃色變為橙色
	D．	可選用甲基橙作指示劑，溶液由橙色變為紅色

1．海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

（1）將NaCl溶液進行電解，在電解槽的陰極發生的電極反應式2Cl^--2e^-=Cl₂．原料粗鹽中常含有泥沙和Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等雜質，必須精制后才能供電解使用．精制時，粗鹽溶于水過濾后，還要加入的試劑分別為①Na₂CO₃、②HCl（鹽酸）③BaCl₂，這3種試劑添加的合理順序是③①②（填序號）
（2）步驟Ⅰ中已獲得Br₂，步驟Ⅱ中又將Br₂還原為Br^-，其目的是：提高溴的富集程度．
某化學小組的同學為了了解從工業溴中提純溴的方法，查閱了有關資料，Br₂的沸點為59℃．微溶于水，有毒性和強腐蝕性．他們參觀生產過程后，設計了如下實驗裝置：

（3）圖中冷卻水的出口為甲（填寫“甲”或“乙”編號）．
實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，操作的關鍵是控制溫度59℃，使溴單質揮發．C中液體的顏色為深棕紅色或紅棕色．
從海水中提取的食鹽樣品中混有NaBr雜質，為了測定該食鹽樣品的純度，可設計實驗過程如圖所示：

（4）寫出Cl₂通入溶液A中發生反應的離子方程式：2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-
（5）為了證明溶液D中幾乎不存在Br^-，可選用的試劑為C（填選項字母）；
（A）碘水      （B）淀粉碘化鉀溶液  （C）新制氯水和四氯化碳  （D）食鹽水
據題中操作流程圖所示，在萃取操作中應選取的有機溶劑為B；
（A）四氯化碳  （B）苯            （C）乙醇                  （D）甘油
（6）試計算該食鹽樣品中氯化鈉的質量分數為：90.0% （保留一位小數）．

20．組成生命細胞的11種宏量元素（約占人體總質量的99.97%），全部位于周期表的前20號．其中組成人體蛋白質、脂肪、碳水化合物和核酸的主要有6種元素．
（1）這六種元素中除H、C、O、P、S外，應該還有N（寫元素符號），它的原子最外層共有5種不同運動狀態的電子；與它同周期，且單質熔點最高的元素在周期表中的位置第二周期IVA族．CO₂是一種溫室氣體，它的電子式為，將其轉變其他化工原料，必須破壞的化學鍵屬于極性（填“極性”或“非極性”）鍵．
（2）糖類是人體獲得能量的來源之一．已知1mol 葡萄糖在人體內完全氧化為二氧化碳和水，放出2804kJ的熱量，該反應的熱化學方程式C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g）→6CO₂（g）+6H₂O（l）△H=-2804kJ•mol^-1．
（3）元素周期表中元素的性質存在遞變規律，下列關系正確的是D（填序號）．
A、離子半徑：S^2-＞Na⁺＞O^2-＞H⁺   B、與水反應的劇烈程度：K＞Na＞Mg＞Ca
C、熔點：CO₂＞SiO₂＞Na₂O＞SO₃     D、還原性：PH₃＞H₂S＞HCl＞HF
（4）下表為部分非金屬元素與氫形成共價鍵的鍵長與鍵能數據：

共價鍵	H-H	H-F	H-Cl	H-Br	H-O	H-S	H-N	H-P
鍵長（pm）	74	92	127	141	98	135	101	321
鍵能（kJ/mol）	436	568	432	368	464	364	391	142

根據表中數據，歸納共價鍵鍵能與鍵長的關系同類分子中（同主族元素原子與相同其他原子等合理均可），鍵長越小，鍵能越大．．

19．向含有Fe²⁺、I^-、Br^-的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質的量變化如圖所示．有關說法正確的是（　�。�

	A．	線段BC代表Cl-數目的變化情況
	B．	原混合溶液中c（FeBr2）=6mol/L
	C．	當通入Cl22mol時，溶液中已發生的離子反應可表示為：2Fe2++2I-+2Cl2→2Fe3++I2+4 Cl-
	D．	原溶液中n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：3

18．食品衛生與身體健康密切相關，下列物質可以用作食品添加劑的是（　�。�

A．

三聚氰胺

B．

蘇丹紅

C．

甲醇

D．

檸檬酸鈉

17．某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況，設計了如圖所示裝置進行有關實驗：

（1）先關閉活塞a，將6.4g銅片和10mL 18mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱至反應完成，發現燒瓶中還有銅片剩余．再打開活塞a，將氣球中的氧氣緩緩擠入圓底燒瓶，最后銅片完全消失．
①寫出上述過程中圓底燒瓶內發生反應的化學方程式：
打開活塞a之前Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
打開活塞a之后2Cu+2H₂SO₄+O₂=2CuSO₄+2H₂O．
②B是用來收集實驗中產生的氣體的裝置，但集氣瓶內的導管未畫全，請直接在圖上把導管補充完整．
（2）實際上，在打開活塞a之前硫酸仍有剩余．為定量測定余酸的物質的量，甲、乙兩學生進行了如下設計：
①甲學生設計的方案是：先測定銅與濃硫酸反應產生SO₂的量，再通過計算確定余酸的物質的量．他測定SO₂的方法是將裝置A產生的氣體緩緩通過裝置D，從而測出裝置A產生氣體的體積（已折算成標準狀況下）．你認為甲學生設計的實驗方案中D裝置中的試劑為飽和NaHSO₃（填化學式）．
②乙學生設計的方案是：將反應后的溶液冷卻后全部移入到燒杯中稀釋，并按正確操作配制100mL溶液，再取20mL于錐形瓶中，用甲基橙作指示劑，用標準氫氧化鈉溶液進行滴定[已知：Cu（OH）₂開始沉淀的pH約為5]，選擇該指示劑的理由為Cu（OH）₂開始沉淀的pH約為5，若用酚酞作指示劑時溶液中的Cu ²⁺會和NaOH反應，Cu（OH）₂的藍色會干擾滴定終點的正確判斷；再求出余酸的物質的量，若耗去a mol/L氫氧化鈉溶液b mL，則原余酸的物質的量為$\frac{5ab×1{0}^{-3}}{2}$mol（用含a、b的表達式來表示）．