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16．某化肥廠氨和空氣（設(shè)氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.2，空氣式量為29）生產(chǎn)硝酸銨過程如下：

其中①、②的反應(yīng)方程式為：4NH₃+5O₂--→4NO+6H₂O，4NO+3O₂+2H₂O→4HNO₃
（1）若原料氣的密度為1.25g/L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則氨氣與空氣的體積比1：11．
（2）若生產(chǎn)硝酸的氨氣與空氣中的氧氣恰好完全反應(yīng)，且硝酸全部溶解反應(yīng)產(chǎn)生的水中，所得硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為17.02mol/L（保留2位小數(shù)，此時(shí)硝酸溶液的密度為1.38g/cm³）．
（3）若不考慮副反應(yīng)且各步反應(yīng)均完全，為使生產(chǎn)過程中不再補(bǔ)充空氣，則原料氣中氨氣（包含第③步被硝酸吸收的氨氣）的體積分?jǐn)?shù)最大值為16.67%．
（4）若實(shí)際生產(chǎn)中，反應(yīng)①的轉(zhuǎn)化率為94%，反應(yīng)②的轉(zhuǎn)化率為97%，反應(yīng)③中氨的轉(zhuǎn)化率為98%，硝酸完全轉(zhuǎn)化．求（寫出計(jì)算過程）：，
（i）100m³（已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況）氨氣最多可生產(chǎn)硝酸銨的質(zhì)量169（kg）．
（ii）合成硝酸銨的整個(gè)流程中，氨的總轉(zhuǎn)化率．

15．六水合高氯酸銅[Cu（C1O₄）₂•6H₂O]是一種藍(lán)色晶體，易溶于水，120℃時(shí)開始分解．實(shí)驗(yàn)室用硫酸銅的粗產(chǎn)品制備少量高氯酸銅晶體的流程如下：

已知：

離子	溶液pH值
	開始沉淀	沉淀完全
Fe2+	7.6	9.6
Fe3+	2.7	3.7
Cu2+	5.2	6.4

（1）寫出A→B過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O．
（2）溶液C中加入稀硫酸調(diào)至pH=1的目的是防止硫酸銅溶液在蒸發(fā)濃縮過程中Cu²⁺發(fā)生水解而得不到純凈的晶體．
（3）如欲檢驗(yàn)溶液C中的雜質(zhì)是否除凈，其操作是取少量溶液，加入KSCN溶液（NH₄SCN溶液），觀察溶液是否仍然為藍(lán)色．
（4）蒸發(fā)至有晶膜出現(xiàn)（填寫現(xiàn)象），然后經(jīng)過冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、低溫烘干（或自然干燥）（填寫操作），得到純凈的藍(lán)色晶體．
（5）為了測定硫酸銅的粗產(chǎn)品的純度，某同學(xué)稱量硫酸銅的粗產(chǎn)品2.000g、加水溶解、加入過量NaOH溶液、（填寫實(shí)驗(yàn)步驟）過濾、洗滌沉淀、在空氣中灼燒，至質(zhì)量不再改變時(shí)，稱得質(zhì)量為0.6348g．
（6）該樣品的純度為91.9%．如果樣品的實(shí)際純度為93.2%，則測定的相對(duì)誤差為-1.4%．

14．有機(jī)物用系統(tǒng)命名法命名：3，4-二甲基-3-乙基己烷．

13．下表為元素周期表的一部分．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
一	①
二	②			③	④	⑤	⑥
三	⑦	⑧				⑨	⑩
四	（11）		（12）				（13）

（1）表中元素F的非金屬性最強(qiáng)；元素K的金屬性最強(qiáng)；元素Br的單質(zhì)室溫下呈液態(tài)（填寫元素符號(hào)）；
（2）表中元素 （11）的原子結(jié)構(gòu)示意圖是；
（3）表中元素⑥⑨⑩氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)镠F＞HCl＞H₂S（填寫化學(xué)式，下同）；
（4）表中元素⑨和⑩最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：HClO₄＞H₂SO₄．

12．現(xiàn)有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種短周期元素．已知A、C、D三原子的最外電子層中共有10個(gè)電子，這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間，兩兩皆能反應(yīng)且均生成鹽和水．請(qǐng)回答：
（1）C元素在元素周期表中的位置是第三周期ⅢA族．
（2）D、E兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性較強(qiáng)的是HClO₄（填化學(xué)式）．
（3）寫出A、C兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）將A元素的一種氧化物15.6g與足量二氧化碳完全反應(yīng)，有0.2mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．

11．表為元素周期表的一部分，回答下列問題：

（1）在這些元素中：非金屬性最強(qiáng)的元素是④，原子半徑最大的是⑩，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是⑨（填數(shù)字序號(hào)）
（2）這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO₄，堿性最強(qiáng)的是KOH（填化學(xué)式）
（3）氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽的化學(xué)方程式為：NH₃+HNO₃═NH₄NO₃．
（4）呈兩性的氫氧化物分別與⑤和⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O、Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O．
（5）可說明C1比S得電子能力強(qiáng)的是②③④．
①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②高氯酸是比硫酸更強(qiáng)的酸；③S^2-比Cl^-易被氧化；
④HC1比H₂S穩(wěn)定：⑤銅與鹽酸不反應(yīng)，與濃硫酸能反應(yīng)．
（6）鹵族元素包括F、Cl、Br等元素．下列說法正確的是a．
a F Cl Br的非金屬性漸弱
b F₂Cl₂Br₂的熔點(diǎn)漸低
c HF HBr HI的沸點(diǎn)漸高
（7）①、③、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：．

10．A、B、C、D、E、F是元素周期表中連續(xù)三個(gè)短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大．A與D同主族，B、C同周期且相鄰，C的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，C、D的最外層電子數(shù)之和與F的最外層電子數(shù)相等，E的簡單離子為同周期中離子半徑最小的．
回答下列問題：
（1）F在周期表中的位置第三周期、ⅦA族B、C、D原子半徑由大到小的順序?yàn)镹a＞N＞O（用元素符號(hào)表示）
（2）B、F最高價(jià)氧化物水化物的酸性強(qiáng)弱為HClO₄＞HNO₃（用化學(xué)式表示）
（3）B、C氫化物的沸點(diǎn)的高低為H₂O＞NH₃（用化學(xué)式表示）
（4）A與B形成的一種液態(tài)化合物M與C的一種單質(zhì)的摩爾質(zhì)量相等，則M的電子式為，A與B可形成另一種氣態(tài)化合物Z，寫出實(shí)驗(yàn)室制取Z的化學(xué)方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
（5）六種元素中其中三種元素組成的某種鹽，水溶液顯堿性，是家用消毒劑的主要成分，請(qǐng)用離子方程式解釋該鹽溶液呈堿性的原因ClO^-+H₂O?HClO+OH^-
（6）E的單質(zhì)與D的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．

9．W、X、Y、Z、M、Q均為短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)是W的4倍，Y與M的最低負(fù)化合價(jià)相同，X、Z、M在周期表中位置如圖所示．用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）X在周期表中的位置為第二周期第IVA族；Y與W形成的2核離子的電子式為．
（2）X、Y形成的簡單氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠₂O＞CH₄．
（3）Z、M、Q簡單離子的半徑最大的是S^2-（填離子符號(hào)）；
含Z離子的溶液與含M陰離子的溶液混合時(shí)會(huì)產(chǎn)生沉淀和氣體，試寫出該反應(yīng)的離子方程式：2Al³⁺+3S^2-+6H₂O=2Al（OH）₃↓+3H₂S↑．
（4）W與Y形成的化合物甲為10電子微粒，W與Q形成化合物乙．已知反應(yīng)：
乙（g）+Y₂（g）→甲（g）+Q₂（g），每生成1mol Q₂（g）放熱57.8kJ．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：4HCl（g）+O₂（g）=2H₂O（g）+2Cl₂（g）△H=-115.6kJ/mol．
（5）QY₂是國際公認(rèn)的高效、廣譜、安全的殺菌消毒劑．QY₂對(duì)污水中Fe²⁺、Mn²⁺、S^2-和CN^-等有明顯的去除效果．
①某工廠污水中含S^2-a mg/L，若處理1mol S^2-需要1.6mol QY₂，則處理200m³這種污水，至少需要QY₂10amol（用含a的式子表示）；被處理后的S^2-轉(zhuǎn)化為SO₄^2-離子（填離子符號(hào)）．
②若用QY₂氣體將某污水廠的CN^-氧化成兩種無污染氣體而除去，試寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式2ClO₂+2CN^-=2CO₂+N₂+2Cl^-．

8．常溫下，用 0.1000mol/L NaOH 溶液分別滴定 20.00mL 0.1000mol/L HCl 溶液和 20.00mL0.1000mol/L CH₃COOH 溶液，得到2條滴定曲線，如圖所示：

以下說法正確的是（　　）

	A．	圖 1 是滴定 CH3COOH 溶液的曲線
	B．	圖 2 若用甲基橙作指示劑達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，則溶液由黃色變?yōu)榧t色
	C．	點(diǎn) D 所示溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
	D．	如果 C、E 兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的 pH 分別為 3、9，則水電離的氫離子濃度之比為 1：100

7．圖1曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉的相互滴定的滴定曲線，下列敘述不正確的是（　　）

	A．	鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol•L-1，配制100 mL該溶液可用圖3裝置進(jìn)行
	B．	P點(diǎn)時(shí)反應(yīng)恰好完全，溶液呈中性
	C．	曲線a是氫氧化鈉溶液滴定鹽酸的滴定曲線，可在圖2的裝置中進(jìn)行
	D．	如果錐形瓶用待測液潤洗，會(huì)使測定結(jié)果偏高