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6．開源節流是應對能源危機的重要舉措．
（1）下列做法有助于能源“開源節流”的是bcd（填字母）．
a．大力開采煤、石油和天然氣以滿足人們日益增長的能源需求
b．大力發展農村沼氣，將廢棄的秸稈轉化為清潔高效的能源
c．開發太陽能、水能、風能、地熱等新能源、減少使用煤、石油等化石燃料
d．減少資源消耗，增加資源的重復使用、資源的循環再生
（2）氫能是理想的清潔能源．下列制氫的方法中，最節能的是c（填字母）．
a．電解水制氫：2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
b．高溫使水分解制氫：2H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
c．太陽光催化分解水制氫：2H₂O$\frac{\underline{\;\;\;TiO_{2}\;\;\;}}{太陽光}$2H₂↑+O₂↑
d．天然氣制氫：CH₄+H₂O$\stackrel{高溫}{?}$CO+3H₂
（3）利用MnFe₂O₄通過兩步反應使水分解制氫氣，第一步反反應為：MnFe₂O₄$\frac{\underline{\;＞1000K\;}}{\;}$MnFe₂O_4-X+$\frac{X}{2}$
則第二步反應的化學方程式為MnFe₂O_4-X+xH₂0=MnFe₂O₄+xH₂↑（條件不寫）．
（4）如圖是以SO₂、I₂、H₂O為原料，利用核能使水分解制氫氣的一種流程．反應X的化學方程式為SO₂+I₂+2H₂O=2HI+H₂SO₄，該流程中循環使用的原料有SO₂、I₂．從理論上講，該流程中，1mol原料水制得1molH₂．

5．（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如表1所示：
表1

電離能/kJ•mol-1	I1	I2	I3	I4
A	578	1817	2745	11578
B	738	1451	7733	10540

A通常顯+3價，A的電負性＞B的電負性（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）紫外光的光子所具有的能量約為399kJ•mol^-1．根據表2有關蛋白質分子中重要化學鍵的信息，說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因紫外光具有的能量比蛋白質分子中的化學鍵C-C、C-N、C-S的鍵能大，紫外光的能量足以使這些鍵斷裂，從而破壞蛋白質分子．
表2

共價鍵	C-C	C-N	C-S
鍵能/kJ•mol-1	347	305	259

組成蛋白質的最簡單的氨基酸中的碳原子雜化類型是sp²和sp³．
（3）實驗證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結構與NaCl晶體結構相似（如圖1所示），其中3種離子晶體的晶格能數據如表3：
表3

離子晶體	NaCl	KCl	CaO
晶格能（kJ•mol-1）	786	715	3401

則該 4種離子晶體（不包括NaCl）熔點從高到低的順序是：TiN＞MgO＞CaO＞KCl．其中MgO晶體中一個Mg²⁺周圍和它最鄰近且等距離的Mg²⁺有12個．
（4）金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好．離子型氧化物V₂O₅和CrO₂中，適合作錄音帶磁粉
原料的是CrO₂．
（5）某配合物的分子結構如圖2所示，其分子內不含有AC（填序號）．
A．離子鍵         B．極性鍵C．金屬鍵         D．配位鍵E．氫鍵           F．非極性鍵
（6）溫室效應主要由CO₂引起，科學家設計反應：CO₂+4H₂→CH₄+2H₂O以減小空氣中CO₂．若有1mol CH₄生成，則有6molσ鍵和2molπ鍵斷裂．

4．下列4種有機化合物    A：丙烯    B：甲苯     C：乙二醇   D：苯酚
（1）寫出A中官能團的結構式碳碳雙鍵．
（2）C的催化氧化產物與新制氫氧化銅溶液反應的化學方程式．OHC-CHO+4Cu（OH）₂$\stackrel{加熱}{→}$HOOC-COOH+2Cu₂O↓+4H₂O
（3）請完成并配平B被高錳酸鉀氧化的化學方程式
1+2KMnO₄$\stackrel{△}{→}$+2MnO₂↓+1H₂O+（1）KOH
（4）與C按1：1生成高分子化合物的反應方程式為．
（5）D與氫氧化鈉反應得到的產物跟少量二氧化碳反應的化學方程式為C₆H₅ONa+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+NaHCO₃．

3．中草藥秦皮中含有的七葉樹內酯，具有抗菌作用．若1mol七葉樹內酯分別與濃溴水和NaOH溶液完全反應，則消耗的Br₂和NaOH的物質的量分別為（　　）

	A．	2 mol Br2  2 mol NaOH		B．	2 mol Br2   3 mol NaOH
	C．	3 mol Br2   4 mol NaOH		D．	4 mol Br2   4 mol NaOH

2．硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產品，可用于生產硫酸、水泥等，以下是工業利用硫酸鈣的部分流程（圖1）：

（1）工業生產中產生的含SO₂廢氣經石灰吸收和氧化后制成硫酸鈣，寫出反應方程式2SO₂+2Ca（OH）₂+O₂=2CaSO₄+2H₂O．
（2）裝置Ⅱ中，在一定條件下，二氧化硫和氧氣發生反應時，溫度與二氧化硫的轉化率的關系如表所示：

溫度/℃	400	500	600
SO2轉化率/%	99.2	93.5	73.7

①該反應的平衡常數表達式K=$\frac{c（SO{\;}_{3}）{\;}^{2}}{c（SO{\;}_{2}）{\;}^{2}c（O{\;}_{2}）}$．
②關于此反應下列說法正確的是ac（填字母）．
a．該反應△H＜0
b．反應達到平衡時，SO₂，O₂，SO₃ 的濃度一定都相等
c．反應達到平衡狀態時，v（SO₂）_正=2v（O₂）_逆
d．升高溫度或使用催化劑都可提高SO₂的轉化率
③硫酸廠尾氣（主要成分為SO₂、O₂和N₂）中低濃度SO₂的吸收有很多方法．用氨水吸收上述尾氣，若尾氣中
SO₂與氨水恰好反應得到弱堿性的（NH₄）₂SO₃溶液，則有關該溶液的下列關系正確的是ac （填字母）．
a．c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=2[c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）]
b．c（NH₄⁺）+c （H⁺）=c （SO₃^2-）+c （HSO₃^-）+c （OH^-）
c．c（NH₄⁺）＞c （SO₃^2-）＞c （OH^-）＞c （H⁺）
（3）裝置Ⅲ中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu₂O/ZnO）．
已知：①2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-283kJ•mol^-1
②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1
③2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O （l）△H=-725.8kJ•mol^-1
試寫出CO與H₂在一定條件下反應生成CH₃OH（l）的熱化學方程式CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（l）△H=-350.2kJ•mol^-1．
（4）在固態金屬氧化物電解池中，一定條件下H₂O-CO₂混合氣體制備H₂和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖2所示．
①Y端是電源的正極（填正極或負極）．
②陰極的電極反應式為 CO₂+2eˉ=CO+O²ˉ和H₂O+2e^-═H₂↑+O^2-．

1．已知H-H、H-O和O═O鍵的鍵能分別為436kJ•mol^-1，463kJ•mol^-1，495kJ•mol^-1，下列熱化學方程式正確的是（　　）

	A．	H2O（g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-485 kJ•mol-1		B．	H2O（g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=485 kJ•mol-1
	C．	2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=485 kJ•mol-1		D．	2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-485 kJ•mol-1

14．含雜質10%的MnO₂  9.67g跟過量的12mol•L^-1濃酸鹽80mL充分反應，在標準狀況下，能收集到Cl₂多少升？將剩余物加水稀釋到100mL，則氯離子的物質的量濃度為多少？（假設反應中沒有HCl損失）

13．下列反應中，氧化產物和還原產物的物質的量之比為1：1的是（　　）

	A．	3NO2+H2═2HNO3+NO		B．	4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2
	C．	3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl		D．	2Na+2NH3（液）═2NaNH2+H2

12．為了提高氮水中次氯酸的濃度，增強氯水的漂白力，可向氯水中加入的試劑是（　　）

A．

CaCO3

B．

Na2SO3

C．

H2SO4

D．

Ca（OH）2

11．一種烴A（C₁₀H₁₆）的相關反應如下：

已知$→_{△}^{KMnO_{4}/H+}$+R₂COOH
（1）有機物D屬于b（填代號）
a．芳香烴     b．環烷烴
c．烯烴        d．脂肪烴
（2）A的結構簡式為．A與等物質的量的溴單質反應的產物有3種．
（3）B的官能團名稱為羰基和羧基．
（4）鑒別A和D的試劑是溴水或酸性高錳酸鉀溶液．
（5）寫出A和D的化學方程式+H₂$\stackrel{催化劑}{→}$．
（6）下列有關B和C的說法正確的是ab．
a．它們都是烴的衍生物
b．它們都能和碳酸氫鈉反應
c．它們屬于同分異構體
d．它們屬于同系物
（7）D的一種同分異構體，它能使溴水褪色且在核磁共振氫譜上有2個峰，它的結構簡式為（CH₃）₃CCH=CHC（CH₃）₃．