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20．某化學興趣小組在實驗室探究氨的有關性質，設計了下圖所示實驗，A處是氣體發生裝置，A中所用的實驗藥品從下列物質中選�。�
①Na₂CO₃   ②NaOH  ③Ca（OH）₂  ④NaHCO₃  ⑤NH₄Cl

按如圖連接好各儀器，現將C處的鉑絲網加熱至紅熱，再將A處產生的氣體通過B裝置片刻后撤去C處酒精燈．部分實驗的現象如下：鉑絲繼續保持紅熱狀態，D中的銅片慢慢溶解，回答下列問題：
（1）A中發生的化學反應方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．制取氣體所用到的玻璃儀器主要有2種（不包括連接裝置）．
（2）B裝置的作用為吸收水蒸氣并產生氧氣．
（3）撤去C處酒精燈后鉑絲能繼續保持紅熱狀態的原因是該反應為放熱反應，為了使D中Cu片溶解的速率加快，可向D處的溶液中加入下列少量物質中的BC（填下列各項序號）
A．Na₂CO₃     B．AgNO₃      C．H₂SO₄      D．FeSO₄
（4）圖E中持續通入氧氣的作用為將產生的NO氧化，充分被NaOH溶液吸收．
（5）有人認為他們設計的這套實驗裝置還存在明顯的不足，對其不足之處以及應如何改進：CD之間加一個防倒吸的裝置．

19．在一定條件下進行的下列化學反應，請根據以下的轉化關系回答下列問題．已知A、B、C中均含有同種元素．

（1）若D為金屬單質，且以上反應均為氧化還原反應，轉化過程中沒有除A、B、C外的其他物質生成，請寫出A+C→B反應的離子方程式2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
（2）在常溫下，若B、D為非金屬單質，A是有臭雞蛋氣味的氣體，請寫出A+C→B反應的化學方程式2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O．
（3）若D為堿，且以上反應均為非氧化還原反應，則A、B、C、D分別可以是：（按順序寫出合理的一組物質的化學式即可）AAlCl₃或CO₂，BAl（OH）₃或NaHCO₃，CNa[Al（OH）₄]或Na₂CO₃，DNaOH．

18．下列有關元素性質的遞變規律不正確的是（　�。�

	A．	Na、Mg、Al的還原性逐漸減弱
	B．	HCl、H2S、PH3、氣態氫化物的穩定性逐漸增強
	C．	NaOH、KOH的堿性逐漸增強
	D．	O的原子半徑比S的原子半徑大

17．下列排列順序正確的是（　�。�
①熱穩定性：H₂O＞HF＞H₂S          
②原子半徑：Na＞Mg＞O
③電負性：Cl＞P＞S                  
④結合質子能力：OH^-＞CH₃COO^-＞Cl^-．

A．

①③

B．

②④

C．

①④

D．

②③

16．下列有關實驗的敘述正確的是（　�。�

	A．	可用堿式滴定管量取12.85 mL KMnO4溶液
	B．	實驗室蒸餾石油可用如圖甲所示實驗裝置
	C．	取用金屬鈉或鉀時，沒用完的鈉或鉀要放回原瓶
	D．	配制500 mL 0.4 mol•L-1 NaCl溶液，必要的儀器如圖乙所示

15．等質量的CO和SO₂分別裝入同溫同體積的容器，所含分子數之比16：7，所含氧原子之比8：7，密度之比1：1，壓強之比16：7．

14．下列溶液中氯離子濃度與50mL 1mol•L^-1氯化鋁溶液中氯離子濃度相等的是（　　）

	A．	150 mL 1 mol•L-1氯化鈉溶液		B．	150 mL 3 mol•L-1氯化鉀溶液
	C．	75 mL 2 mol•L-1氯化銨溶液		D．	50 mL 1 mol•L-1氯化銅溶液

13．相同質量的下列氣體中，所含原子數最多的是（　　）

A．

C2H6

B．

N2

C．

CO

D．

O2

12．除去下列物質中混有的少量雜質，把適當的試劑、操作方法的序號寫在相應的橫線上．
A．加適量鹽酸、過濾   B．加適量水、過濾、蒸發  C．加適量水、過濾  D．加熱（高溫或灼燒）
E．加適量鹽酸、蒸發   F．冷卻熱的飽和溶液、結晶
（1）碳酸鈣中混有少量的碳酸鈉C．
（2）氯化鉀粉末中混有碳酸鉀E．

11．某有機化合物D的結構為，是一種常見的有機溶劑，它可以通過下列三步反應制得：
烴A$→_{①}^{Br_{2}}$B$→_{②}^{NaOH溶液}$C$→_{③}^{濃硫酸}$D，下列相關說法中正確的是（　�。�

	A．	烴A為CH3CH3		B．	反應②屬于消去反應
	C．	反應①②③都屬于取代反應		D．	化合物D屬于醚