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10．現有3種化合物A、B、C均含短周期元素R，其轉化關系如圖所示．
A$\stackrel{X}{→}$B$\stackrel{X}{→}$C
（1）若A由第三周期2種元素組成．常溫下，0.1mol/L X溶液的pH=13，則R在周期表中的位置是第三周期ⅢA族，X中陰離子的電子式是，B轉化為C的離子方程式是Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（2）若常溫下A、B、C、X均為氣態物質，1mol A中含有共價鍵的數目約為1.806×10²⁴，X為單質，A與X反應生成B的化學方程式是4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O；在一定條件下，A可與C反應消除C對大氣的污染，該反應的化學方程式是8NH₃+6NO₂=7N₂+12H₂O．

9．下列有關物質性質的比較順序中，不正確的是（　　）

	A．	熱穩定性：HF＞HCl＞HBr＞HI		B．	微粒半徑：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+
	C．	酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3		D．	第一電離能：Na＜Mg＜Al＜Si

8．對于可逆反應：2SO₂+O₂?2SO₃，在某密閉容器中達到化學平衡狀態后，再往此容器中通入¹⁸O₂，較長時間后，下列有關說法中正確的是（　　）

	A．	18O原子只存在氧氣中
	B．	18O原子只存在三氧化硫中
	C．	18O一定不存在二氧化硫中
	D．	氧氣中，二氧化硫中，三氧化硫中都可能存在18O

7．下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是（　　）

	A．	鋅粒與稀硫酸的反應
	B．	灼熱的木炭與CO2反應
	C．	甲烷在氧氣中的燃燒反應
	D．	Ba（OH）2•8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應

6．實驗室中，用足量的鋅粒與一定量的稀鹽酸反應，為了減小反應速率，但不影響產生H₂的總量，下列措施能達到目的是（　　）

	A．	向稀鹽酸中加NaNO3溶液		B．	向稀鹽酸中加碳酸鈉固體
	C．	將鋅粒制成薄片		D．	向稀鹽酸中加食鹽水

5．配制FeSO₄溶液時，常加入少量鐵粉，目的是防止Fe²⁺被氧化；常加入少量H₂SO₄，目的是防止Fe²⁺水解．

4．在蒸發器中加熱蒸干并灼燒（低于400℃）下列物質的溶液，可以得到該物質固體的是（　　）

A．

CuCl2

B．

碳酸氫鉀

C．

硫酸鎂

D．

硝酸銀

3．下列物質的主要成分屬于天然纖維素的是（　　）

A．

聚乙烯

B．

天然橡膠

C．

棉花

D．

滌綸

2．對下列實驗現象的原因分析不正確的一項是（　　）

選項	實驗現象	原因分析
A	濃硫化鈉溶液有臭味	硫離子水解生成硫化氫，硫化氫具有臭味
B	新制氯水中滴加石蕊試液，溶液先變紅，后褪色	氯氣與水反應生成HCl、HClO，HCl顯強酸性，使石蕊變紅，HClO具有強氧化性，使其褪色
C	SO 2通入溴水中，溴水褪色	SO 2具有漂白性，使其褪色
D	向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2氣體，溶液變渾濁	析出了NaHCO3晶體

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

1．下列說法正確的是（　　）

	A．	因SiO2不溶于水，故H2SiO3不是SiO2對應的酸，或者說SiO2不是H2SiO3的酸酐
	B．	CO2通入水玻璃（Na2SiO3溶液）可以得到硅酸
	C．	因為高溫時SiO2與Na2SiO3反應生成CO2，故硅酸的酸性比碳酸強
	D．	因為NH3•H2O是弱堿，所以不能用氨水與FeCl3溶液反應制取Fe（OH）3