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20．某溶液中可能存在Br^-、CO₃^2-、SO₃^2-、Al³⁺、I^-、Mg²⁺、Na⁺7種離子中的幾種．現取該溶液進行實驗，得到如下現象：
①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色氣體冒出；
②向所得橙色溶液中加入足量BaCl₂溶液，無沉淀生成；
③向所得溶液中繼續滴加淀粉溶液，溶液不變藍色．據此可以推斷：
該溶液中肯定不存在的離子是（　�。�

	A．	Al3+、Na+、SON32-、I-		B．	Mg2+、Na+、CO32-、Br-
	C．	Al3+、Mg2+、I-、SO32-		D．	Al3+、CO32-、Br-、SO32-

19．下列關于物質的分類、性質、用途說法全部正確的是（　�。�

	A．	水玻璃-混合物氨水-弱堿
	B．	油脂-天然高分子化合物    有機玻璃-合成高分子化合物
	C．	二氧化硅-半導體材料硅單質-光纖材料
	D．	高錳酸鉀溶液-氧化性碳酸鈉溶液-堿性

18．硫酸工業尾氣中二氧化硫的含量超過0.05%（體積分數）時需經處理后才能排放．某校化學興趣小組欲測定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量，分別采用以下方案：
[甲方案]：如圖所示，圖中氣體流量計B用于準確測量通過的尾氣體積．將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測定SO₂的含量．當洗氣瓶C中溶液藍色消失時，立即關閉活塞A．
（1）洗氣瓶C中導管末端連接一個多孔球泡D，可以提高實驗的準確度，其理由是增大SO₂與碘水的接觸面積，使SO₂和碘水充分反應．
（2）洗氣瓶C中溶液藍色消失后，沒有及時關閉活塞A，測得的SO₂含量偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
[乙方案]：實驗步驟如下面流程圖所示：
尾氣VL$→_{①}^{過量H_{2}O_{2}溶液}$溶液$→_{②}^{過量Ba（OH）_{2}}$ $→_{干燥、稱重③}^{過濾、洗滌}$固體mg
（3）步驟①中過量H₂O₂的作用是將SO₂完全轉化為SO₄^2-
（4）寫出步驟②中反應的化學方程式H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO4↓+2H₂O
（5）步驟②中Ba（OH）₂是否足量的判斷方法是靜置分層后，向上層清液中繼續滴加Ba（OH）₂溶液，若無渾濁現象產生說明Ba（OH）₂足量，否則不足
（6）通過的尾氣體積為V L（已換算成標準狀況）時，該尾氣中二氧化硫的含量（體積分數）為$\frac{22.4m}{233V}$（用含有V、m的代數式表示）．

17．由苯和必要的試劑五步可合成，其過程如下：
$→_{FeBr_{3}}^{Br_{2}}$A$→_{Ni△}^{H_{2}}$→C→D→
寫出后四步反應的方程式：
①；
②；
③；
④．

16．下列  ①0.5mol CH₄；  ②標況下11.2LH₂；  ③4℃時的9mL水；  ④0.2molNa₃PO₄所含原子數目按由大到小順序排列的是（　　）

A．

①④②③

B．

④③②①

C．

②③④①

D．

①④③②

15．在氯化鋇溶液中通入SO₂，溶液澄清，若將氯化鋇溶液分盛兩支試管中，一支加入氯水，另一支加燒堿溶液，然后再通入SO₂，結果兩試管中都有白色沉淀．由此得出下列結論合理的是（　　）

	A．	氯化鋇有兩性
	B．	兩支試管的白色沉淀均為亞硫酸鋇
	C．	SO2既有還原性，又是酸性氧化物
	D．	溶液的堿性增強，增大SO2在水溶液中的溶解度，使SO32-濃度增大

14．下列排列順序正確的是（　�。�
①熱穩定性：H₂O＞HF＞H₂S；
②原子半徑：K＞Mg＞S；
③酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄；
④還原性：I^-＞Br^-＞Cl^-．

A．

①③

B．

②④

C．

②③

D．

①④

13．下列指定反應的離子方程式正確的是（　�。�

	A．	將銅插入濃硝酸中：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+H2O
	B．	向Fe2（SO4）3溶液中加入過量鐵粉：2Fe3++Fe=3Fe2+
	C．	向Al2（SO4）3溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
	D．	向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3+3Na+

12．某鹽酸試劑瓶上的標簽如圖．下列有關說法正確的為（　　）

	A．	該濃度的鹽酸可以用廣口瓶盛裝
	B．	該試劑的物質的量濃度為11.9mol/L
	C．	用該鹽酸配制250毫升2.0摩爾、升的稀鹽酸時需要選用100毫升量筒
	D．	該鹽酸中所含Cl-數目為5.95NA

11．實驗室用濃鹽酸制備Cl₂時，制備的Cl₂中往往含有HCl氣體，下列說法正確的為（　�。�

	A．	可以用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗Cl2中的HCl
	B．	可以用濕潤的有色布條檢驗Cl2中的HCl
	C．	可以用飽和NaCl溶液除去Cl2中的HCl
	D．	可以用飽和NaOH溶液除去Cl2中的HCl