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10．在某溫度時，水的離子積為1×10^-12 mol²•L^-2，若該溫度下某溶液中H⁺濃度為1×10^-7 mol•L^-1，則該溶液（　�。�①呈堿性　②呈酸性　③[H⁺]=100[OH^-]④[OH^-]=100[H⁺]⑤呈中性．

A．

①④

B．

②

C．

②③

D．

⑤

9．我國藥物化學家屠呦呦因研究合成抗瘧疾新藥青蒿素與雙氫青蒿素而被授予2015年諾貝爾生理學、醫(yī)學獎．青蒿素的一種化學合成部分工藝流程如下：

已知羥基α-H可發(fā)生反應
（1）D分子中所含有的官能團名稱是羰基和醚鍵．
（2）檢驗A中含氧官能團的試劑為銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液．
（3）烴分子中含-OH叫醇，含-SH叫硫醇，此合成中用到的物質   用系統(tǒng)命名法命名，它的名稱是1，3-丙二硫醇；
（4）反應B→C，實際上可看作兩步進行，依次發(fā)生的反應類型是加成反應、消去反應．
（5）請寫出在A的同系物中，其相對分子質量最小的分子與銀氨溶液發(fā)生反應的化學方程式：CH₂=CH-CHO+2Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{△}{→}$CH₂=CH-COONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O．
（6）合成路線中設計E→F、G→H的目的是保護羰基．

8．（1）以下列出的是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況．試判斷，違反了泡利原理的是A；

（2）某元素的激發(fā)態(tài)（不穩(wěn)定狀態(tài)）原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s¹3p³3d²，則該元素基態(tài)原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；
（3）分子式為C₅H₈O₂的有機物，能與NaHCO₃溶液反應生成氣體，則符合上述條件的同分異構體（不考慮立體異構）有12種；
（4）質譜圖表明某有機物的相對分子質量為70，紅外光譜表明有C═C和C═O的存在，¹H核磁共振譜中峰面積之比依次為1：1：1：3．則該有機物的結構簡式為CH₃CH=CHCHO．

7．霧霾天氣是一種大氣污染狀態(tài)，霧霾的源頭多種多樣，比如汽車尾氣、工業(yè)排放、建筑揚塵、垃圾焚燒，甚至火山噴發(fā)等．
請回答下列問題：
（1）汽車尾氣中的NO（g）和CO（g）在一定溫度和催化劑的條件下可凈化為N₂和CO₂．
①已知部分化學鍵的鍵能如下

分子式/結構式	NO/N≡O	CO/C≡O	CO2/O≡C=O	N2/N≡N
化學鍵	N≡O	C≡O	C≡O	N≡N
鍵能（kJ/mol）	632	1072	750	946

請完成汽車尾氣凈化中NO（g）和CO（g）發(fā)生反應的熱化學方程式2NO（g）+2CO（ g）?N₂（ g）+2CO₂（g）的△H=-538kJ/mol．
②若上述反應在恒溫、恒容的密閉體系中進行，并在t₁時刻達到平衡狀態(tài)，則下列圖象符合題意的是D（填選項序號）．（圖甲中v_正、K、n、P_總分別表示正反應速率、平衡常數(shù)、物質的量和總壓強）
（2）在t₁℃下，向體積為10L的恒容密閉容器中通入NO和CO，測得了不同時間是NO和CO的物質的量如下表：

時間/s	0	1	2	3	4	5
n（NO）/×10-2mol	10.0	4.50	2.50	1.50	1.00	1.00
n（NO）/×10-1mol	3.60	3.05	2.85	2.75	2.70	2.70

t₁℃時該反應的平衡常數(shù)K=500，既能增大反應速率又能使平衡正向移動的措施是加壓．（寫出一種即可）
（3）降低溫度，NO₂（g）將轉化為N₂O₄（g），以N₂O₄、O₂、熔斷NaNO₃組成的燃料電池裝置如圖1所示，在使用過程中石墨I電極反應生成一種氧化物Y，Y為N₂O₅，有關石墨I電極反應式看表示為N₂O₄+2NO₃^--2e^-=2N₂O₅．
（4）NH₃催化還原氮氧化物（SCR）技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術．如圖2，采用NH₃作還原劑，煙氣以一定的流速通過兩種不同催化劑，測量逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣脫氮率．反應原理為：NO（g）+NO₂（g）+2NH₃（g）?2N₂（g）+3H₂O（g），相關說法正確的是AB．
A．上述反應的正反應為放熱反應
B．催化劑①②分別適合于240℃和450℃脫氮
C．曲線①②最高點表示此時平衡轉化率最高
D．相同條件下，改變壓強對脫氮率沒有影響

6．碳和氮的化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關．
（1）C、CO、CO₂在實際生產(chǎn)中有如下應用：
a．2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{電爐}$Si+2CO        b．3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
c．C+H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H₂         d．CO₂+CH₄$\stackrel{催化劑}{→}$CH₃COOH
上述反應中，理論原子利用率最高的是d．可用碳酸鉀溶液吸收b中生產(chǎn)的CO₂，常溫下，pH=10的碳酸鉀溶液中水電離的OH^-的物質的量濃度為1×10^-4 mol•L^-1，常溫下，0.1mol•L^-1KHCO₃溶液的pH＞8，則溶液中c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）（填“＞”，“=”或“＜”）．
（2）有機物加氫反應中鎳是常用的催化劑．但H₂中一般含有微量CO會使催化劑鎳中毒，在反應過程中消除CO的理想做法是投入少量SO₂，查得資料如圖1，
則：SO₂（g）+2CO（g）=S（s）+2CO₂（g）△H=-270kJ/mol．
（3）已知N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-94.4kJ•mol^-1，恒容時，體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如圖2所示，各時間段最終均達平衡狀態(tài)．
①在2L容器中發(fā)生反應，時段Ⅰ放出的熱量為94.4kJ．
②25min時采取的措施是將NH₃從反應體系中分離出去．
③時段Ⅲ條件下，反應的平衡常數(shù)為2.37（保留3位有效數(shù)字）．
（4）電化學降解N的原理如圖3所示．電源正極為A（填“A”或“B”），陰極反應式為2NO₃^-+12H⁺+10e^-=N₂+6H₂O．

5．實驗室欲制備高效漂白劑亞氯酸鈉（NaCLO₂），并對其樣品進行分析．
查閱資料知：濃硫酸、NaCLO₃、Na₂SO₃混合可反應生成CLO₂氣體，利用CLO₂與NaOH溶液和H₂O₂一起反應生成NaCLO₂．NaCLO₂飽和溶液在低于38℃時析出NaCLO₂•3H₂O，高于38℃時析出NaCLO₂，高于60℃時析出NaCLO₂分解成NaCLO₃和NaCL．
（1）儀器a的名稱分液漏斗．
（2）生成NaClO₂的離子方程式為2ClO₂+H₂O₂+2OH^-=2ClO₂^-+2H₂O+O₂ ．
（3）裝置D的作用是吸收實驗中的尾氣，同時可以防止倒吸．
（4）取反應后C中試管內(nèi)溶液，在55℃蒸發(fā)結晶；趁熱過濾；用高于38℃低于60℃的熱水洗滌；低于60℃干燥即可得到NaCLO₂晶體．
（5）稱取Wg的產(chǎn)品，加水配成250ml溶液，每次取25.00ml溶液，加足量KI和稀H₂SO₄，加淀粉溶液作指示劑，用c mol/lNa₂S₂O₃標準液滴定至終點，測得消耗標準溶液體積的平均值為Vml（已知：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+4O₆^2-）．則產(chǎn)品中NaCLO₂的質量分數(shù)為$\frac{22.63cv}{w}$%（用含W、c、V的代數(shù)式表示）．

4．錳鋅鐵氧體是應用廣泛的高性能磁性材料．現(xiàn)以a kg廢舊堿性鋅錳電池為原料（含錳元素的物質：MnO₂占b%，MnOOH占c%）制備錳鋅鐵氧體，主要流程如圖1：

（1）酸浸廢電池時，被溶解生成Zn²⁺的物質有Zn、Zn（OH）₂，SO₂的作用是D（填字母編號）．
A．漂白劑         B．沉淀劑          C．氧化劑         D．還原劑
（2）除汞是以氮氣為載體吹入濾液帶出汞蒸汽，經(jīng)KMnO₄溶液吸收而實現(xiàn)的．圖2是KMnO₄溶液處于不同pH時對應的單位時間Hg去除率變化圖，圖中物質為Hg與MnO₄^-在該pH范圍反應的主要產(chǎn)物．
①pH＜6時反應的離子方程式為5Hg+2MnO₄^-+16H⁺=5Hg²⁺+2Mn²⁺+8H₂O．
②汞的去除速率隨pH變化的規(guī)律是隨pH增大，汞的去除速率先減小后增大．
（3）鋅錳干電池中MnO₂可以用碳酸錳在空氣中煅燒制得．
已知25℃，101 kPa時：2MnO（s）+O₂（g）═2MnO₂（s）△H=-272.0kJ/mol
MnCO₃（s）═MnO（s）+CO₂（g）△H=+116.6kJ/mol
碳酸錳在空氣中煅燒反應生成MnO₂的熱化學方程式是2MnCO₃（s）+O₂（g）═2MnO₂（s）+2CO₂（g）△H=-38.8kJ/mol．
（4）x=0.2的錳鋅鐵氧體具有較高的飽和磁場強度，該錳鋅鐵氧體的組成用氧化物形式（最簡整數(shù)比）表示為MnO•4ZnO•5Fe₂O₃．若制得這種錳鋅鐵氧體的質量為100kg，在制取過程中不考慮損耗，需補充硫酸錳晶體（MnSO₄•H₂O）169×（ $\frac{20}{239}-\frac{ab%}{87}-\frac{ac%}{88}$） kg．（只列出計算式）

3．Na₂S₂O₃•5H₂O俗稱：“海波”，是常用的定影劑和還原劑，它是無色晶體，易溶于水，不溶于乙醇，遇酸易分解：S₂O₃²-+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O，在20℃和70℃時的溶解度分別為60.0g和212.0g，Na₂S₂O₃•5H₂O在40～50℃時會熔化，48℃時會分解，工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na₂S₂O₃•5H₂O，實驗室可用如圖所示的裝置（略去部分夾持儀器）模擬生成過程．
裝置C中發(fā)生的反應如下：
反應Ⅰ：Na₂S₂O₃（aq）+H₂O（I）+SO₂（g）═Na₂SO₃（aq）+H₂S（aq）
反應Ⅱ：2H₂S（aq）+SO₂（g）═3S（s）+2H₂O（I）
反應Ⅲ：S（s）+Na₂SO₃（aq）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂S₂O₃（aq）
（1）儀器A的名稱是圓底燒瓶．
（2）寫出檢查該裝置氣密性的方法：儀器組裝完成后，關閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若液柱高度保持不變，則氣密性良好．
（3）裝置D的作用是防止倒吸，裝置E中所盛的試劑為NaOH溶液．
（4）裝置B的作用之一是觀察SO₂的生成速率，實驗中為使SO₂緩慢進入裝置C中，采用的操作是控制滴加硫酸的速率．已知反應Ⅲ相對較慢，則裝置C中反應達到終點的觀現(xiàn)象是溶液變澄清．
（5）為提高產(chǎn)品純度，應使裝置C中Na₂S和Na₂SO₃恰好完全反應，則裝置C中Na₂S和Na₂SO₃的物質的量之比為2：1．
（6）反應終止后，裝置C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮可析出Na₂S₂O₃•5H₂O，其中可能含有Na₂SO₃、Na₂SO₄等雜質．利用常見試劑設計實驗檢測產(chǎn)品中是否存在Na₂SO₄，簡要說明實驗操作、現(xiàn)象和結論：取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸、靜置、取上層清液（或過濾，取濾液）、滴加BaCl₂溶液，若出現(xiàn)沉淀則說明含有Na₂SO₄雜質．

2．硫化鈉俗稱臭堿，在染料工業(yè)中用于生產(chǎn)硫化染料，工業(yè)上采用煤粉還原法來制備硫化鈉，流程如圖．

完成下列填空：
（1）將硫酸鈉與磨碎的煤粉混合均勻，高溫進行煅燒，若煅燒所得氣體是分子個數(shù)比為1：1的兩種碳的氧化物，寫出煅燒時發(fā)生的化學反應方程式8C+3Na₂SO₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Na₂S+4CO↑+4CO₂↑．
（2）用稀堿作為浸泡液浸取硫化鈉，然后依次經(jīng)過過濾、蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥得到硫化鈉晶體．
（3）煤粉還原法的優(yōu)點是工藝簡單，原料價廉．煤粉還原法的缺點是能耗高、污染重．
（4）請用化學方程式表示另一種制備Na₂S的方法2NaOH+H₂S=Na₂S+2H₂O．
（5）某同學在實驗室探究硫化鈉與氯化鐵的實驗，產(chǎn)物受溶液的酸堿性以及反應物的量影響．
①向2mL鹽酸酸化的氯化鐵溶液中加入少量的硫化鈉溶液，觀察到有淡黃色固體生成，寫出該反應的離子反應方程式2Fe³⁺+S^2-=2Fe ²⁺+S↓．
②向2mL硫化鈉溶液中加入少量氯化鐵溶液，立即產(chǎn)生黑色沉淀，已知FeS與Fe₂S₃均為黑色難容與水的沉淀，請設計實驗驗證沉淀是FeS還是Fe₂S₃．

1．丙烯酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，某實驗小組制取丙烯酸甲酯的裝置如圖1所示：CH₂=CHCOOH+HOCH₃→CH₂=CHCOOCH₃+H₂O
①取10.0g丙烯酸和6.0g甲醇放置于三頸燒瓶中，連接好冷凝管，用攪拌棒攪拌，水浴加熱．
②充分反應后，冷卻，向混合液中加入5%Na₂CO₃溶液洗至中性．
③分液，取上層油狀液體，再用無水Na₂SO₄干燥后蒸餾，收集70-90℃餾分．
可能用到的信息：

	沸點	溶解性
丙烯酸	141℃	與水互溶，易溶于有機溶劑	有毒
甲醇	65℃	與水互溶，易溶于有機溶劑	易揮發(fā)，有毒
丙烯酸甲酯	80.5℃	難溶于水，易溶于有機溶劑	易揮發(fā)

回答下列問題：
（1）儀器c的名稱是分液漏斗．
（2）混合液用5%Na₂CO₃溶液洗滌的目的是除去混合液中的丙烯酸和甲醇（降低丙烯酸甲酯的溶解度）．
（3）請寫出配制100g 5%Na₂CO₃溶液的所使用的玻璃儀器燒杯、玻璃棒、量筒．
（4）關于產(chǎn)品的蒸餾操作（夾持裝置未畫出），圖2中有2處錯誤，請分別寫出溫度計水銀球位置、尾接管與錐形瓶接口密封．

為檢驗產(chǎn)率，設計如下實驗：
①將油狀物質提純后平均分成5份，取出1份置于錐形瓶中，加入2.5mol/L的KOH溶液10.00mL，加熱使之完全水解．
②用酚酞做指示劑，向冷卻后的溶液中滴加0.5mol/L的HCl溶液，滴到終點時共消耗鹽酸20.00mL．
（5）計算本次酯化反應丙烯酸的轉化率54.0%．
（6）請列舉2條本實驗中需要采取的安全防護措施通風櫥中實驗、防止明火．