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19．如表所列物質或概念間的從屬關系符合如圖所示關系的是（　　）

選項	X	Y	Z
A	光導纖維	酸性氧化物	傳統無機非金屬材料
B	純堿	堿	化合物
C	氧化物	化合物	純凈物
D	H2SO4	含氧酸	強酸

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

18．下列有關阿伏加德羅常數（N_A）的說法錯誤的是（　　）

	A．	16 g O2所含的原子數目為NA
	B．	0.5 mol H2O2含有的原子數目為1.5NA
	C．	1 mol H2O含有的H2O分子數目為NA
	D．	0.5NA個氯氣分子的物質的量是0.5 mol

17．完成下列各題 
（1）寫出物質的名稱：
①乙苯    ②2-丙醇
③苯甲醇　④2-甲基-1-丁烯
（2）寫出下列物質的結構簡式
①2，5-二甲基-2，4-己二烯C（CH₃）₂=CHCH=C（CH₃）₂       ②間二甲苯③二乙酸乙二酯④甘氨酸H₂NCH₂COOH．

16．如表是元素周期表的一部分，回答下列問題

周期 族	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
1
2		①			②	③
3			④			⑤	⑥

（1）表中元素②最簡單氫化物的電子式為，元素③和⑤對應的氫化物較穩定的是H₂O（寫化學式，下同），元素②和⑥對應最高價氧化物的水化物酸性較強的是HClO₄．
（2）工業生產單質④的原理是2Al₂O₃$\frac{\underline{\;\;\;通電\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑（用化學方程式表示）．
（3）已知某些不同族元素的性質也有一定的相似性，如元素①與元素④的氫氧化物有相似的性質．寫出元素①的氫氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式：Be（OH）₂+2NaOH=Na₂BeO₂+2H₂O．
（4）0.2mol的單質⑥與100ml2mol•L^-1的FeBr₂溶液反應，則被氧化的Fe²⁺和Br^-的物質的量之比是1：1．

15．下列有關熱化學方程式的敘述正確的是（　　）

	A．	已知2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6KJ•mol-1，無法求H2的燃燒熱
	B．	已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，無法比較二者的穩定性
	C．	已知500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放出19.3KJ的熱量，無法推出該反應的熱化學方程式
	D．	已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，無法得出△H2＞△H1

14．列有關說法正確的是（　　）

	A．	江河入海口三角洲的形成通常與膠體的性質有關
	B．	活潑金屬元素的氧化物一定是堿性氧化物，非金屬元素的氧化物一定是酸性氧化物
	C．	H+、K+、S2-、Br-能在Fe（OH）3膠體中大量共存
	D．	AgI膠體在電場中定向運動，是因為膠體是帶電的

13．實驗室中的藥品常按物質的性質、類別等有規律地擺放．現有部分藥品按某種規律的擺放在實驗桌上，如下圖．做“硫酸的性質”的實驗時，某同學取用BaCl₂溶液后，應把它放回的位置是（　　）

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

12．在一定量的密閉容器中進行反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）．已知反應過程中某一時刻N₂、H₂、NH₃的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L．當反應達到平衡時，可能存在的數據是（　　）

	A．	N2、H2均為0.18mol/L		B．	N2為0.15mol/L
	C．	N2為0.2mol/L，H2為0.6mol/L		D．	NH3為0.4mol/L

11．下列物理量中不是國際單位制的七個基本物理量之一的是（　　）

A．

物質的量

B．

密度

C．

長度

D．

質量

10．工業上從鋁土礦（主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等雜質）中提取氧化鋁的兩種流程如圖1：

（1）流程甲加入鹽酸后生成Al³⁺的離子方程式為Al₂O₃+6H⁺═2Al³⁺+3H₂O．
（2）流程乙加入燒堿后生成SiO₃^2-的離子方程式為SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O．
（3）流程甲加入鹽酸得到濾液B中含有 Fe³⁺、Cl^-等多種微粒，據此回答下列問題．
用FeCl₃溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式為：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．
若將該反應設計成原電池，如圖2所示，則正極的電極反應式為Fe³⁺+e^-=Fe²⁺．