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9．下列敘述正確的是（　　）

	A．	除去CO2氣體中的少量HCl：通入Na2CO3溶液洗氣
	B．	CH3COONa、BaSO4、NaOH都是強電解質
	C．	Mg、Fe等金屬在一定條件下與水反應都生成H2和對應的氫氧化物
	D．	濃硫酸、濃硝酸在加熱條件下都能將木炭氧化為二氧化碳

8．燒杯A中盛放0.1mol•L^-1的H₂SO₄溶液，燒杯B中盛放0.1mol•L^-1的CuCl₂溶液（兩種溶液均足量），裝置如圖所示，下列說法不正確的是（　　）

	A．	A為原電池，B為電解池
	B．	A中陽離子向碳極移動，陰離子向鐵極移動
	C．	當A燒杯中產生0.1 mol氣體時，B燒杯中產生氣體的物質的量也為0.1 mol
	D．	一段時間后，B燒杯中溶液的濃度增大

7．元素周期表中第 VIIA族元素的單質及其化合物的用途廣泛．
（1）與氯元素同族的短周期元素的原子結構示意圖為．
（2）能作為氯、溴、碘元素非金屬性（原子得電子能力）遞變規律的判斷依據是bc（填序號）．
a．Cl₂、Br₂、I₂的熔點         b． Cl₂、Br₂、I₂的氧化性
c．HCl、HBr、HI的熱穩定性   d． HCl、HBr、HI的酸性
（3）工業上，通過如下轉化可制得KClO₃晶體：NaCl溶液$→_{Ⅰ}^{80℃，通電}$ NaClO₃溶液$→_{Ⅱ}^{室溫，KCl}$KClO₃晶體
①完成 I中反應的總化學方程式：1NaCl+3H₂O=1NaClO₃+3H₂．
②II中轉化的基本反應類型是復分解反應，該反應過程能析出KClO₃晶體而無其它晶體析出的原因是室溫下，KClO₃在水中的溶解度明顯小于其它晶體．

6．設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

	A．	將100 mL 0.1 mol•L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3膠粒數目為0.01NA
	B．	Na2O2與足量的水反應生成1 mol O2，轉移電子數目為2NA
	C．	某密閉容器中有2 mol SO2和1 mol O2，在一定條件下充分反應，轉移的電子數為4NA
	D．	18 g重水（D2O）所含的電子數為NA

5．下列關于膠體的說法不正確的是（　　）

	A．	可用滲析法提純膠體
	B．	膠體、溶液和濁液這三種分散系的根本區別是分散質粒子直徑的大小
	C．	膠體微粒不能透過濾紙
	D．	往25 mL沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl3飽和溶液，繼續煮沸可制得Fe（OH）3膠體

4．（1）25℃純水中的[H⁺]=2.0×10^-7mol/L，則此溶液中的[OH^-]=2.0×10^-7mol/L．
（2）常溫下將0.1mol•L^-1氫氧化鈉溶液與0.06mol•L^-1硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于2；
（3）實驗室為了配制FeSO₄溶液往往（1）要加入少量稀H₂SO₄，其目的是抑制Fe²⁺水解．

3．往AgNO₃ 和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后，有金屬析出，過濾、洗滌后往濾渣中加入稀鹽酸，有無色氣體放出，則濾液中的溶質是（　　）

A．

AgNO3 和Cu（NO3）2

B．

Cu（NO3）2和Fe（NO3）2

C．

AgNO3 和Fe（NO3）2

D．

Fe（NO3）2

2．在下列物質的溶液中，滴加氫氧化鈉溶液，能產生藍色沉淀的是（　　）

A．

CuSO4

B．

FeCl3

C．

HCl

D．

H2SO4

1．10g碳酸鈣溶于100ml鹽酸溶液，恰好完全反應．寫出該反應的離子方程式CaCO₃ +2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，標準狀況下生成氣體體積2.24L，鹽酸的物質的量的濃度2mol/L．

20．常溫時，0.1mol/L HA溶液的pH＞1，0.1mol/L BOH溶液中c（OH^-）：c（H⁺）=10¹²，將這兩種溶液等體積混合，以下離子濃度關系判斷正確的是（　　）

	A．	c（H+）＜c（OH-）＜c（B+）＜c（A-）		B．	c（H+）＜c（OH-）＜c（A-）＜c（B+）
	C．	c（OH-）＜c（H+）＜c（B+）＜c（A-）		D．	c（A-）=c（B+）＞c（H+）=c（OH-）