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9．向一定量的 Fe、FeO 和 Fe₂O₃的混合物中加入 150mL 4mol/L 的稀硝酸，恰好使混合物 完全溶解，放出 1.792L NO（標準狀況），往所得溶液中加入 NH₄SCN 溶液，無紅色出現．若 用足量的氫氣在加熱下還原相同質量的混合物，能得到鐵的物質的量為（　　）

A．

0.26mol

B．

0.28 mol

C．

0.30 mol

D．

0.32 mol

8．下列說法正確的是（　　）

	A．	吸熱反應在一定條件下也能發生
	B．	放熱的反應在常溫下一定很易發生
	C．	反應是吸熱還是放熱必須看反應物和生成物具有的總質量的相對大小
	D．	需加熱方能發生的反應一定是吸熱反應

7．在密閉容器中充入N₂和H₂，合成NH₃，到2秒末測得，v （H₂）═0.45mol/（L•s），則2秒末NH₃的濃度為（　　）

A．

0.5 mol/L

B．

0.45 mol/L

C．

0.6 mol/L

D．

0.55 mol/L

6．下列有關化學用語表示正確的是（　　）

	A．	質子數為53、中子數為78的碘原子：${\;}_{53}^{131}$I
	B．	N2的電子式：
	C．	S2-的結構示意圖：
	D．	丙醛的結構簡式：CH3CH2COH

5．（1）寫出NaHCO₃在水中電離的方程式NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-，其水溶液顯堿性的原因用離子方程式表示為HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-．
（2）金屬Mg放入NH₄Cl溶液中產生H₂的過程用離子方程式表示為Mg+2NH₄⁺+2H₂O=2NH₃•H₂O+Mg²⁺+H₂↑．

4．氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用．
（1）圖1是N₂（g）和H₂（g）反應生成1mol NH₃（g）過程中能量變化示意圖，請寫出N₂和H₂反應的熱化學方程式N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ/mol．

（2）已知：H-H、N≡N鍵能分別為435kJ•mol^-1、943kJ•mol^-1，則結合（1）圖中數據，計算N-H的鍵能390kJ•mol^-1．
（3）已知：N₂（g）+2O₂（g）═N₂O₄（l）；△H₁=-19.5kJ•mol^-1；
N₂H₄（l）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）；△H₂=-534.2kJ•mol^-1
肼（N₂H₄）與氧化劑N₂O₄反應生成N₂和水蒸氣．寫出該反應的熱化學方程式2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1048.9 kJ/mol．
（4）工業上可電解NO制備NH₄NO₃，其工作原理如圖2所示，該陽極發生的電極反應式為NO-3e^-+2H₂O=NO₃^-+4H⁺．為使電解產物全部轉化為5mol NH₄NO₃，需補充的物質是NH₃（填化學式），此時電子轉移的物質的量為15mol．

3．CO與H₂混合氣體3g和足量的氧氣燃燒后，在150℃時將混合氣體通過足量的Na₂O₂后，Na₂O₂增重的質量為3g．

2．按要求書寫下列反應的離子方程式
（1）84消毒液（NaClO）和濃鹽酸不能混用ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O
（2）向碘水中滴加NaSO₃溶液I₂被還原為I^-的反應SO₃^2-+I₂+H₂O=2I^-+SO₄^2-+2H⁺
（3）足量Ca（OH）₂溶液與NaHCO₃溶液反應Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O
（4）漂白粉的制備反應2Ca（OH）₂+2Cl₂=2Ca²⁺+2Cl^-+2ClO^-+2H₂O
（5）少量的氯氣和溴化亞鐵反應Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺．

1．氯化鉀溶液中混有少量的硫酸銅，若加入一種試劑能夠除去硫酸銅，該試劑（　　）

A．

氫氧化鈉

B．

硝酸銀

C．

氯化鋇

D．

氫氧化鋇

20．已知4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O，若反應速率分別用v（NH₃）、v（O₂）、v（NO）、v（H₂O）表示，則正確的關系是（　　）

A．

v（NH3）=$\frac{2}{3}$v（H2O）

B．

v（O2）=$\frac{6}{5}$v（H2O）

C．

v（NH3）=$\frac{5}{4}$v（O2）

D．

v（O2）=$\frac{4}{5}$v（NO）