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9．下列有機物的命名正確的是（　　）

	A．	3-甲基-2-乙基戊烷
	B．	（CH3）3CCH2CH（C2H5）CH3  2，2-二甲基-4-乙基戊烷
	C．	2-甲基-3-戊炔
	D．	鄰甲基苯酚

8．含有一個三鍵的炔烴、加氫后的產物結構簡式為：，這種炔烴的名稱為（　　）

	A．	5-甲基-3-乙基-1-己炔		B．	5-甲基-3-乙基-2-己炔
	C．	4-甲基-5-乙基-2-己炔		D．	2-甲基-4-乙基-5-己炔

7．南海某小島上，可利用的淡水資源相當匱乏，解放軍戰士為了尋找合適的飲用水源，對島上山泉水進行分析化驗，結果顯示山泉水屬于硬水．
（1）硬水是指含有較多Ca²⁺、Mg²⁺的水，硬水加熱后產生沉淀的離子方程式為：Ca²⁺+2HCO₃^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O（寫出生成一種沉淀物的即可）．
（2）硬度為1°的水是指每升水含10mg CaO或與之相當的物質（如7.1mg MgO），已知水的硬度在8°以下的軟水，在8°以上的稱為硬水．已知島上山泉水中c（ Ca²⁺）=1.2×10^-3mol/L，c（Mg²⁺）=6×l0^-4 mol/L，那么此水是（填“是”或“否”）屬于硬水．
（3）離子交換法是軟化水的常用方法．聚丙烯酸鈉是一種離子交換樹脂，寫出聚丙烯酸鈉單體的結構簡式CH₂=CHCOONa．
（4）解放軍戰士通常向水中加入明礬凈水，請用離子方程式解釋其凈水原理：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（膠體）+3H⁺．
（5）島上還可以用海水淡化來獲得淡水．下面是海水利用電滲析法獲得淡水的原理圖，已知海水中含Na⁺、Cl^-、Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等離子，電極為惰性電極．請分析下列問題：

①陽離子交換膜是指B（填A或B）．
②寫出通電后陽極區的電極反應式2Cl^--2e^-═Cl₂↑，陰極區的現象是：電極上產生氣泡，溶液中出現少量白色沉淀．

6．HA為酸性略強于醋酸的一元弱酸，在0.1mol•L^-1NaA溶液中，離子濃度關系正確的是（　　）

A．

[Na+]＞[A-]＞[H+]＞[OH-]

B．

[Na+]＞[OH-]＞[A-]＞[H+]

C．

[Na+]+[OH-]=[A-]+[H+]

D．

[Na+]+[H+]=[A-]+[OH-]

5．已知：4NH₄⁺+6HCHO═3H⁺+6H₂O+（CH₂）₆N₄H⁺，其中1mol （CH₂）₆N₄H⁺可以與1molNaOH恰好反應．某興趣小組利用此反測定（NH₄）₂SO₄樣品中氮的質量分數，過程如下：
步驟I  稱取樣品2.800g．
步驟Ⅱ將樣品溶解后，完全轉移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻．
步驟Ⅲ移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點．按上述操作方法再重復2次．
（1）根據步驟III 填空：
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質量分數偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積無影響（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察B
（A）滴定管內液面的變化（B）錐形瓶內溶液顏色的變化
④滴定達到終點時，溶液顏色變化為A．
（A）由無色變成淺紅色    （B）由淺紅色變成無色（2）滴定結果如下表所示：

滴定 次數	待測溶液的體積/mL	標準溶液的體積/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	2.00	20.80
3	25.00	0.20	20.19

（2）若NaOH標準溶液的濃度為0.1808mol•L^-1，則該樣品中氮的質量分數為18.08%．

4．x、y、z、e、f、g是原子序數依次增大的六種短周期元素，x與另外五種元素均可形成二元化合物，其中x、y形成最簡單的有機物M是重要的清潔能源．金屬元素e的單質在常溫下能與水劇烈反應，z元素原子的L層電子數為K層電子數的三倍，z、f、g三種元素原子的最外層電子數之和為19．請回答下列問題：
（1）g在元素周期表的位置是第三周期第VIIA族．
（2）yzf分子中所有原子的最外層都滿足8電子結構，其電子式為．
（3）元素h與e處于同周期，且形成的簡單離子是本周期中半徑最小的．h的單質與Fe₂O₃反應時，每消耗0.5mol h放熱213kJ，寫出該反應的熱化學方程式2Al（s）+Fe₂O₃（s）=2Fe（s）+Al₂O₃（s）△H=-852kJ•mol^-1．
（4）僅由z、e、f三種元素形成的一種六核離子化合物，溶于水后呈堿性，請用一個離子方程式表示其呈減性的原因SO₃^2-+H₂OHSO₃^-+OH^-；溶液中離子濃度由大到小的順序為c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）．
（5）g元素能形成多種離子，在水溶液中lmolg-、gz_n^-（n=l，2，3，4：不同離子在圖中用A、B、D、W、Q表示）的能量（kJ）相對大小如圖所示．

A、B、D、W、Q五種離子中性質最穩定的是Cl^-（寫具體的離子符號），一定條件下D能轉化為A與W，寫出此轉化的離子方程式3ClO₂^-=Cl^-+2ClO₃^-．

3．銅及其化合物在工業上有許多用途．以硅孔雀石（主要成分為CuCO₃•Cu（OH）₂和CuSiO₃•2H₂O，還有少量SiO₂、Fe₂O₃和FeCO₃等）為原料制備CuCl₂的工藝流程如圖所示：
回答下列問題：
（1）CuCO₃•Cu（OH）₂與鹽酸反應的化學方程式為CuCO₃•Cu（OH）₂+4HCl=2CuCl₂+CO₂↑+3H₂O
（2）為提高“酸浸”時鋼元素的浸出率，可采取的措施是ABCD（填字母）．
A．適當提高反應溫度         B．適當提高鹽酸濃度
C．適當加快攪拌速率         D．適當延長酸浸時間
（3）“氧化”時發生反應的離子方程式為Cl₂+2Fe ²⁺=2Fe ³⁺+2Cl^-．“氧化”時也可以用H₂O₂代替氯氣，H₂O₂的電子式為．
（4）“濾渣1”、“濾渣2”的成為分別是SiO₂、H₂SiO₃、Fe（OH）₃（寫化學式）．
（5）為了不影響產品的質量，試劑X可以是CuCO₃或CuO或Cu（OH）₂（寫化學式）．“調pH”時，pH不能過高，其原因是PH過高，銅離子水解生成 氫氧化銅沉淀，導致產品的產率降低．
（6）已知：SOCl₂H₂O$\stackrel{△}{?}$SO₂↑+2HCl．“加熱脫水”時，加入SOCl₂的目的是抑制氯化銅水解．

2．已知金屬鈉的活潑性非常強，甚至在常溫時能和水發生反應2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑．現將9.2克鈉、7.2克鎂、8.1克鋁分別放入100克10.95%的鹽酸中，同溫同壓下產生氣體的質量比是（　　）

A．

1：2：3

B．

4：3：3

C．

8：6：9

D．

1：1：1

1．你認為減少酸雨產生的途徑可采取的措施是（　　）
①少用煤作燃料；②把工廠煙囪造高；③燃料脫硫；④在已酸化的土壤中加石灰；⑤開發新的能源．

A．

②③

B．

②③④⑤

C．

①③⑤

D．

①③④⑤