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6．某元素R的氧化物的化學(xué)式為R₂O₃，硫酸鹽的化學(xué)式為R₂（SO₄）₃．

5．現(xiàn)有9.4gCaCO₃和K₂CO₃的固體混合物，測(cè)得其中含有氧元素的質(zhì)量為3.6g，將該混合物與100g稀鹽酸混合，恰好完全反應(yīng)．則最后所得不飽和溶液的質(zhì)量為（　　）

A．

105g

B．

106.1g

C．

107.6g

D．

108.3g

4．將一定質(zhì)量金屬M(fèi)的粉末放入盛有硝酸銅溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后溶液呈無色；繼續(xù)向燒杯中加入一定量的硝酸銀溶液，待充分反應(yīng)后過濾，得藍(lán)色濾液和濾渣．根據(jù)實(shí)驗(yàn)分析，以下結(jié)論錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	金屬活動(dòng)性順序：M＞Cu＞Ag
	B．	濾液中一定含有M的陽(yáng)離子和Cu2+
	C．	濾渣中一定含有Ag和Cu
	D．	向?yàn)V液中滴加稀鹽酸，可能產(chǎn)生白色沉淀

3．下表列出了除去物質(zhì)中所含有少量雜質(zhì)的方法，其中錯(cuò)誤的是（　　）

	物質(zhì)	所含雜質(zhì)	除去雜質(zhì)的方法
A	CO	CO2	通入足量的氫氧化鈉溶液，干燥
B	NaCl	泥沙	加入足量的水溶解、過濾、蒸發(fā)
C	NaOH溶液	Na2CO3	加入足量的稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡
D	FeCl2溶液	CuCl2	加入過量的鐵粉，過濾

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

2．“類推”是學(xué)習(xí)化學(xué)過程中常用的思維方法．現(xiàn)有以下類推結(jié)果，其中錯(cuò)誤的是（　　）
①酸堿中和反應(yīng)生成鹽和水，所以生成鹽和水反應(yīng)一定是中和反應(yīng)；
②氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物；
③金屬鋁與鹽酸反應(yīng)生成AlCl₃和H₂，所以金屬鐵與鹽酸反應(yīng)生成FeCl₃和H₂；
④濃鹽酸試劑瓶敞口久置后變稀且質(zhì)量減輕，所以濃硫酸敞口久置也變稀且質(zhì)量減輕．

A．

①

B．

①③

C．

①②③④

D．

①②④

1．某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室制取CO₂氣體的過程中，不慎用到了濃鹽酸，導(dǎo)致制得的CO₂氣體中混有HCl氣體，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下除去HCl氣體并探究CO₂與過氧化鈉（Na₂O₂）反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)．
請(qǐng)回答下列問題：

（1）裝置A的作用是：吸收CO₂中混有的HCl；
（2）為確定反應(yīng)后裝置B硬質(zhì)玻璃管中固體的成分，小組同學(xué)取適量固體于試管中，加入足量的蒸餾水溶解形成溶液M，無氣泡產(chǎn)生，則該固體中不含Na₂O₂，該小組同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行探究．
【提出問題】反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管中固體的成分是什么？
【做出猜想】猜想一：Na₂CO₃   猜想二：NaOH    猜想三：Na₂CO₃和NaOH，經(jīng)過討論，大家一致認(rèn)為猜想二不合理，理由是：2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂或 CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O  （用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）．
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】小組同學(xué)取上述形成的溶液M于試管中，向其中加入過量的BaCl₂或Ba（NO₃）₂或CaCl₂或Ca（NO₃）₂溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，過濾，向?yàn)V液中滴加幾滴酚酞試液，溶液變紅，則證明猜想三成立．
【交流反思】小組中有同學(xué)認(rèn)為，將上述濾液中滴加的酚酞試液換成硝酸銅溶液，也能得出同樣的結(jié)論，你認(rèn)為該同學(xué)的觀點(diǎn)正確（填“正確”或“錯(cuò)誤”），理由是：Cu（NO₃）₂+2 NaOH=Cu（OH）₂↓+2 NaNO₃ （用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）．
【拓展延伸】在盛有氯化銨（NH₄Cl）濃溶液的試管中，加入足量的過氧化鈉（Na₂O₂）固體，有氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體是：O₂和NH₃．

20．某實(shí)驗(yàn)需配制0.4mol•L^-1NaOH溶液480mL．配制方法如下：
（1）配置該溶液所需玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外還需膠頭滴管和500ml容量瓶；
（2）用托盤天平準(zhǔn)確稱量8.0g固體NaOH；
（3）將稱量好的NaOH固體放在500mL大燒杯中，倒入約300mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解，待溶液放置至室溫后，將燒杯中的溶液注入容量瓶中；
（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯以及玻璃棒2～3次，洗滌后的溶液沿玻璃棒轉(zhuǎn)移至容量瓶，輕輕晃動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻；
（5）向容量瓶中加入蒸餾水，到液面距刻度線1-2厘米時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水至液面與刻度線相切．蓋好瓶塞，倒轉(zhuǎn)搖勻，裝入細(xì)口瓶貼上標(biāo)簽；
（6）下列情況對(duì)所配制濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）
A．所用的固體NaOH長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中偏小
B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水無影響
C．定容時(shí)俯視溶液的凹液面偏大
（7）如果加水定容時(shí)超出了刻度線，會(huì)造成溶液濃度偏小，不能將超出部分再吸走，須重新配制．

19．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與32gO₂的體積相等的N₂為（　　）

	A．	質(zhì)量為14g		B．	分子數(shù)為6.02×1023
	C．	體積為11.2L		D．	物質(zhì)的量為2mol

18．選擇下列合適的實(shí)驗(yàn)方法分離或除雜，將相應(yīng)序號(hào)填在橫線上．
   A、加熱升華法 B、蒸發(fā)結(jié)晶 C、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶 D、分液法E、蒸餾法F、過濾法  G、點(diǎn)燃法 H、洗氣法
（1）分離沙子和碘的混合物A；
（2）除去CO中的CO₂H；
（3）分離水和苯的混合物D；
（4）從含少量氯化鈉的硝酸鉀溶液中獲得硝酸鉀C；
（5）分離四氯化碳（沸點(diǎn)為76.75°C）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6°C）（已知四氯化碳和甲苯互溶）．E．

17．有一真空瓶質(zhì)量為m₁，充滿氨氣后總質(zhì)量為m₂．在相同狀況下若改為充滿某氣體A時(shí)總質(zhì)量為m₃，則A的相對(duì)分子質(zhì)量是（　　）

	A．	$\frac{17{m}_{2}}{{m}_{1}}$		B．	$\frac{17{m}_{3}}{{m}_{1}}$
	C．	$\frac{17（{m}_{3}-{m}_{1}）}{{m}_{2}-{m}_{1}}$		D．	$\frac{17（{m}_{2}-{m}_{1}）}{{m}_{3}-{m}_{1}}$