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19．傳統的自來水處理劑是在自來水中加入規定劑量的液氯，液氯能夠溶解于水，并且與水能夠發生化學反應．近年來，科技工作者為了延長液氯的殺菌時間，在液氯中加入適量的液氨．
（1）請你寫出液氯與水反應的化學方程式：Cl₂+H₂O?HCl+HClO，氧化劑是Cl₂，氧化產物是HClO．從氧化劑和還原劑來看，該反應的特點是氧化劑和還原劑是同一種物質中的同一種元素，從元素化合價的變化來看，該反應的特點是這種元素化合價既升高又降低．
（2）用液氯作為自來水的殺菌劑，起作用的是HClO，所以液氯加入水中后含氯的物質有氯單質、HClO和HCl，其中氯單質可以從水中揮發，這正是我們有時打開自來水管能夠聞到刺激性氣味的原因，HClO也可以分解產生氧氣和HCl．在液氯中加入少量液氨，生成NH₂Cl，NH₂Cl比HClO穩定．在HClO濃度大的時候發生的反應是NH₃+HClO═H₂O+NH₂Cl，在HClO濃度小的時候發生的反應是H₂O+NH₂Cl═NH₃↑+HClO，所以這種方法可以緩慢的放出HClO，起殺菌、消毒的作用，減少了氯的流失．以上兩個反應的反應類型是BD（填序號）．
A．氧化還原反應  B．非氧化還原反應C．置換反應  D．復分解反應．

18．某鋁土礦主要含Al₂O₃和SiO₂．某課題組以此為原料回收氧化鋁，設計實驗流程如下：

（1）步驟（I）中分離溶液和沉淀的操作名稱是過濾．
（2）沉淀A中一定含有SiO₂（用化學式表示），該物質屬于酸性（填“酸性”或“堿性”）氧化物．
（3）寫出步驟（Ⅱ）中生成Al（OH）₃的離子方程式Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（4）實驗室里用Na[Al（OH）₄]溶液制取Al（OH）₃最好選用C（填序號）．
A．NaOH溶液      B．稀硫酸        C．二氧化碳
（5）取5.4g鋁土礦進行實驗，最后得到氧化鋁5.1g，則該鋁土礦中鋁的含量為50%（假設實驗過程沒有損失）．

17．某無色透明溶液中可能大量存在Ag⁺，Mg²⁺，Cu²⁺中的幾種離子．
（1）不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是Cu²⁺，理由是溶液為無色透明的而含有Cu²⁺的溶液為藍色的．
（2）取少量原溶液加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消失，說明原溶液中肯定有的離子是Ag⁺，有關的離子方程式為Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．
（3）取（2）的濾液加入過量NaOH溶液，出現白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子是Mg²⁺，有關反應的離子方程式為Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓．
（4）原溶液中可能大量存在的陰離子是下列A-D中的（填序號）B．
A．Cl^-   B．NO₃^-  C．CO₃^2-  D．OH^-．

16．有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Ba²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、I^-、HCO₃^-，取該溶液實驗如表所示：

實驗步驟	實驗現象
（1）取少量該溶液，加幾滴甲基橙	溶液變紅色
（2）取少量該溶液加熱濃縮，加Cu片和濃H2SO4，加熱	有無色氣體產生，氣體遇空氣可以變成紅棕色
（3）取少量該溶液，加BaCl2溶液	有白色沉淀生成
（4）取（3）中上層清液，加AgNO3溶液	有穩定的白色沉淀生成，且不溶于HNO3
（5）取少量該溶液，加NaOH溶液	有白色沉淀生成，當NaOH過量時沉淀部分溶解

由此判斷：
（1）溶液中肯定存在的離子是NO₃^-、SO₄^2- Mg²⁺、Al³⁺，
溶液中肯定不存在的離子是I^-、Ba²⁺、Fe²⁺、HCO₃^-；
溶液中可能存在的離子是K⁺、Cl^-．
（2）請設計實驗驗證原溶液中可能存在的陰離子的方法（寫明操作、現象、結論）
取少許原溶液于試管中，先加入過量的硝酸鋇溶液，再往上層清液中滴加硝酸銀溶液，若出現白色沉淀則說明含有Cl^-．

15．如圖所示是驗證氯氣性質的微型實驗，a、b、d、e是浸有相關溶液的濾紙．向KMnO₄晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養皿扣在上面．
已知：2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+5Cl₂↑+2MnCl₂+8H₂O

對實驗現象的“解釋或結論”正確的是（　　）

選項	實驗現象	解釋或結論
A	a處變藍	氧化性：Cl2＞I2
B	c處先變紅，后褪色	氯氣與水生成了酸性物質
C	d處立即褪色	氯氣與水生成了漂白性物質
D	e處變血紅色	還原性：Fe2+＞Cl-

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

14．某學生用純凈的Cu與過量濃HNO₃反應制取NO₂，實驗結果如圖所示，對圖中曲線的描述正確的是（　　） 

	A．	OA段表示開始時，反應速率稍慢
	B．	AB段表示反應速率較快，一定因為產物有催化作用
	C．	BC段表示隨時間增加，反應速率逐漸增大
	D．	BC段表示反應速率最快，在該時間段內收集到的氣體最多

13．下列溶液一定呈中性的是（　　）

	A．	c（H+）=1×10-7mol/L的溶液
	B．	非電解質溶于水得到的溶液
	C．	酸與堿恰好完全反應生成正鹽的溶液
	D．	c 2（H+）=Kw

12．有A、B、C、D四種金屬，進行如下實驗：①將A與B浸在稀硫酸中用導線相連，A逐漸溶解，B上有氣泡逸出；②將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應劇烈．③將B浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出．據此判斷它們的活動性由強到弱的順序是（　　）

A．

D＞C＞A＞B

B．

D＞A＞B＞C

C．

D＞B＞A＞C

D．

B＞A＞D＞C

11．已知A、B、C、D是中學化學中常見的四種10電子微粒，它們之間存在如圖中轉化關系．
請寫出：A的化學式HF（或NH₄⁺）（寫一種）；    D的化學式H₂O．

10．等物質的量的甲烷和氯氣組成的混和氣體，經較長時間的光照，最后得到的有機物是（　　）    
①CH₃Cl        ②CH₂Cl₂          ③CHCl₃         ④CCl₄．

A．

只有①

B．

只有②

C．

只有①②③

D．

①②③④都有