精品一区二区免费在线观看_国产精品久久久久久av福利软件_97成人精品区在线播放_国内成人精品一区

16．下列有關實驗操作錯誤的是（　　）

	A．	用藥匙取用粉末狀或小顆粒狀固體		B．	用膠頭滴管滴加少量液體
	C．	給盛有$\frac{2}{3}$體積液體的試管加熱		D．	傾倒液體時試劑瓶標簽面向手心

15．用N_A表示阿伏加德常數，以下的說法正確的是（　　）

	A．	精煉銅時，陽極有1mol物質放電，陰極一定生成NA個銅原子
	B．	在標準狀況下，NA個SO3 分子的質量是80g，其體積就為80/ρ （ρ為SO3的密度）
	C．	1molNaHSO4 熔融液中，其陰陽離子總數目為3NA
	D．	PH=1的鹽酸溶液中，H+的數目為0.1NA

14．鐵銅單質及其化合物的應用范圍很廣．現有含氯化亞鐵雜質的氯化銅晶體（CuCl₂•2H₂O），為制取純凈的CuCl₂•2H₂O，首先將其制成水溶液，然后按照如圖步驟進行提純：

已知Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時的pH見表：

	Fe3+	Fe2+	Cu2+
氫氧化物開始沉淀時的pH	1.9	7.0	4.7
氫氧化物沉淀完全時的pH	3.2	9.0	6.7

請回答下列問題：
（1）下列最適合作氧化劑X的是C
A．K₂Cr₂O₇   B．NaClO   C．H₂O₂   D．KMnO₄
（2）加入的物質Y是CuO[或Cu（OH）₂、CuCO₃、Cu₂（OH）₂CO₃]如果不用物質Y而直接用可溶性堿溶液不能 （填“能”或者“不能”）達到目的．若不能，試解釋原因加堿使Fe³⁺沉淀的同時也能使Cu²⁺沉淀（若填“能”，此空不用回答）
（3）最后不能（填“能”或者“不能”）直接蒸發得到CuCl₂•2H₂O？若不能，應該如何操作才能得到CuCl₂•2H₂O應在HCl氣流中加熱蒸發結晶（若填“能”，此空不用回答）
（4）若向溶液Ⅱ中加入碳酸鈣，產生的現象是碳酸鈣溶解，產生氣泡和紅褐色沉淀
（5）若向溶液Ⅱ中加入鎂粉，產生的氣體是氫氣，試解釋原因鎂粉與氯化鐵、氯化銅水解生成的氫離子反應生成氫氣．

13．25℃時，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確（　　）

	A．	0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液與0.1 mol•L-1 HCl溶液等體積混合：c（Na+）=c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）
	B．	0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液與0.1 mol•L-1氨水等體積混合（pH＞7）：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c （OH-）
	C．	0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液與0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液等體積混合：$\frac{2}{3}$c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
	D．	0.1 mol•L-1 Na2C2O4溶液與0.1 mol•L-1 HCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

12．下列說法中，不正確的是（　　）

	A．	電解飽和食鹽水或熔融氯化鈉時，陽極的電極反應式均為2Cl--2e-═Cl2↑
	B．	鋼鐵發生吸氧腐蝕和析氫腐蝕的負極反應式均為Fe-2e-═Fe2+
	C．	精煉銅和電鍍銅時，與電源負極相連的電極反應式均為Cu2++2e-═Cu
	D．	酸性介質或堿性介質的氫氧燃料電池的正極反應式均為O2+2H2O+4e-═4OH-

11．用CH₄催化還原NO_x，可以消除氮氧化物的污染．例如：
①CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ•mol^-1
②CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1 160kJ•mol^-1
下列說法正確的是（　　）

	A．	當反應相同體積的CH4時反應①②轉移的電子數相同
	B．	由反應①可推知：CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H＞-574 kJ•mol-1
	C．	反應②中當生成4.48 L CO2時轉移的電子總數為1.60 mol
	D．	若用標準狀況下4.48 L CH4還原NO2生成N2和水蒸氣，放出的熱量為173.4 kJ

10．下列說法正確的是（　　）

	A．	化學反應一定伴隨有熱量的變化
	B．	活化能越大的化學反應其反應熱數值也越大
	C．	反應熱的產生是由于生成物與反應物的總能量不同
	D．	放熱反應是由于反應物鍵能總和大于生成物鍵能總和

9．影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法通過圖1所示裝置研究反應速率的有關問題．

（1）取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶內足量的稀鹽酸中．足量鎂條與一定量鹽酸反應生成H₂的量與反應時間的關系曲線如圖2所示．
①請在圖3 的方框中畫出上述反應的速率與時間的關系曲線．
②在前4min內，鎂條與鹽酸的反應速率逐漸加快，在4min之后，反應速率逐漸減慢，請簡述其原因：鎂和鹽酸反應是放熱反應，隨著反應體系溫度升高，反應速率增大；4min后由于溶液中H⁺濃度降低，所以導致反應速率減小．
（2）某同學發現，純度、質量、表面積都相同的兩鋁片與H⁺濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應時產生氫氣的速率差別很大，鋁和鹽酸反應速率更快．他決定對其原因進行探究．填寫下列空白：
①該同學認為：由于預先控制了反應的其他條件，那么，兩次實驗時反應的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：
原因Ⅰ：Cl^-對反應具有促進作用，而SO₄^2-對反應沒有影響；
原因Ⅱ：Cl^-對反應沒有影響，而SO₄^2-對反應具有阻礙作用；
原因Ⅲ：Cl^-對反應具有促進作用，而SO₄^2-對反應具有阻礙作用；
原因Ⅳ：Cl^-、SO₄^2-均對反應具有促進作用，但Cl^-影響更大；
原因Ⅴ：Cl^-、SO₄^2-均對反應具有阻礙作用，但Cl^-影響更小（或SO₄^2-影響更大）．
②該同學設計并進行了兩組實驗，即得出了正確結論．他取了兩片等質量、外形和組成相同、表面經過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c（H⁺）相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規格相同）中：
a．在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應速率是否變化；
b．在盛有鹽酸的試管中加入少量Na₂SO₄或K₂SO₄固體，觀察反應速率是否變化．若觀察到實驗a中反應速率加快，實驗b中反應速率減慢，則說明原因Ⅲ是正確的，依此類推．該同學通過分析實驗現象，得出了結論：Cl^-對反應具有加速作用．

8．將密度為1.2g/cm³的鹽酸溶液逐滴滴入到AgNO₃溶液中，直到沉淀恰好完全為止，溶液的質量保持不變，則鹽酸物質的量濃度為（　　）

A．

25.4%

B．

50.8%

C．

6mol/L

D．

8.36mol/L

7．下列有關N_A敘述正確的是（　　）

	A．	標準狀況下，1molSO3的氣體體積為22.4L
	B．	1mol鐵粉與過量Cl2反應時，轉移電子數為2NA
	C．	含有2NA個氧原子的D2O質量為40g
	D．	16gO2分子中含有的氧原子數為0.5NA