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16．常溫下pH=12的X、Y兩種堿溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積（V）的關系如圖所示．下列說法正確的是（　　）

	A．	X是弱堿，Y是強堿
	B．	X、Y兩種溶液稀釋前溶質的物質的量濃度相等
	C．	兩種溶液稀釋后恢復至原溫度，溶液中c（H+）與c（OH-）之比都變大
	D．	兩種溶液稀釋后恢復至原溫度，溶液中c（H+）與c（OH-）的乘積都變小

15．向某NaOH溶液中通入CO₂氣體后得溶液M，因CO₂通入量的不同，溶液M的組成也不同．若向M中逐滴加入鹽酸，產生的氣體體積V（CO₂）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關系有下列圖示四種情況，且（2）、（3）、（4）圖中分別為OA＜AB，OA=AB，OA＞AB，則下列分析與判斷正確的是（不計CO₂溶解）（　　）

	A．	M中只有一種溶質的有 （1）和（3）		B．	M中有兩種溶質的只有（2）
	C．	（2）圖顯示M中c（NaHCO3）＞c（Na2CO3）		D．	（4）圖顯示M中c（NaHCO3）＞c（Na2CO3）

14．下列關于有機物的敘述正確的是（　　）

	A．	乙醇．甲苯均能與鈉反應生成氫氣
	B．	異丁烷與戊烷互為同分異構體
	C．	油脂、蛋白質均屬于高分子化合物
	D．	乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鑒別

13．已知A、B、C是中學化學的常見物質，它們在一定條件下有如下轉化關系：

（1）若D是具有氧化性的單質，A元素屬于短周期主族金屬元素，則C的化學式為Na₂O₂．
（2）若A、B、C均為氧化物，D是一種黑色固態非金屬單質，則B分子的結構式為O=C=O．
（3）若D為氯堿工業的主要產品，B具有兩性，則C溶液中除氫氧根離子外還存在的陰離子為AlO₂^- （填化學式）．
（4）若D是一種常見的溫室氣體；A是一種強電解質且在水溶液中電離出的陰、陽離子均含有10個電子．則B轉化為C的離子方程式為CO₂+CO₃^2-+H₂O=2HCO₃^-．
（5）若D是金屬，C溶液在貯存時應加入少量D，其理由是（用必要的文字和離子方程式說明）加入少量鐵，防止Fe²⁺被氧化為Fe³⁺，2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺．
（6）若A能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍；C為紅棕色氣體．則A轉化為B反應的化學程式為4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．

12．已知：H₂（g）+F₂（g）→2HF（g）+270KJ，下列說法正確的是（　　）

	A．	2L氟化氫氣體分解成1L氟氣與1L氫氣吸收270KJ熱量
	B．	1mol氫氣與1mol氟氣反應生成2mol液態氟化氫放出的熱量小于270KJ
	C．	在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量
	D．	一個氫氣分子與一個氟氣分子反應生成2個氟化氫氣體分子放出270KJ熱量

11．Na、Al、Fe、Cu是中學化學中重要的金屬元素，它們的單質及其化合物之間有很多轉化關系，如表所列物質不能按如圖關系（“→”表示一步完成）相互轉化的是（　　）

選項	A	B	C	D
a	Na	Al	Fe	Cu
b	NaOH	Al2O3	FeCl3	CuSO4
c	NaCl	Al（OH）3	FeCl2	CuCl2

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

10．電子工業常用30%的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．得到的廢液中含有Fe²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺和Cl^-．為回收銅并得到純凈的FeCl₃溶液，下面是綜合利用的主要流程：
（1）FeCl₃溶液和銅反應的離子方程式為2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．
（2）上述方框內物質A和X的化學式：AFe，XCl₂．
上述流程中有關Fe²⁺和Fe³⁺相互轉化的離子方程式是2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺、Cl₂+2Fe²⁺=2 Cl^-+2Fe³⁺．

9．南昌西漢海昏侯墓考古發現震驚全國，在打開內棺時，為了防止絲織品被氧化，需要充入一定的保護
氣體，這種氣體是（　　）

A．

H2

B．

CO

C．

SO2

D．

N2

8．已知：硝酸銅受熱易分解．
170℃時，2Cu （NO₃）₂$\stackrel{△}{→}$2CuO+4NO₂↑+O₂↑開始分解，至250℃分解完全．（其中2NO₂?N₂O₄，2NO₂→2NO+O₂等反應忽略不計）．
800℃時，4CuO$\stackrel{高溫}{→}$2Cu₂O+O₂↑ 開始分解，至1000℃以上分解完全．
（1）取5.64g無水硝酸銅，加熱至1000℃以上，將生成的氣體導入足量的NaOH溶液充分吸收后，還有逸出的氣體是O₂（填分子式），體積（標準狀況）為0.168L；將吸收液加水稀釋到100mL，此溶液中NO₃^-的物質的量濃度為0.6mol/L．
（2）取5.64g無水硝酸銅加熱至某溫度分解后的殘留固體中含有1.60g CuO，則殘留固體的質量可能是2.32g或3.48g
實驗證明，當溫度達到1800℃時，Cu₂O也會發生分解：2Cu₂O$\stackrel{1800℃}{→}$4Cu+O₂↑
（3）取8.00g CuO，加熱到1800℃左右，冷卻后稱得質量為6.88g，通過計算求出反應后剩余固體中各成分的物質的量之比．
（4）取8.00g CuO，通入一定量H₂并加熱，使其部分還原為Cu和Cu₂O，且其中n （Cu₂O）：n （Cu）=x．將此混合物溶于足量的稀硫酸中（Cu₂O+2H⁺→Cu+Cu²⁺+H₂O），充分反應后過濾得到Cu y g，試求未被還原的CuO的物質的量0.1-$\frac{y+2xy}{64（x+1）}$（用含x、y的代數式表示）．

7．只用試管和膠頭滴管就可以鑒別的下列各組溶液是①③⑤（填序號）
①AlCl₃溶液和NaOH溶液    
②Ca（HCO₃）₂溶液和NaOH溶液  
③NaAlO₂溶液和鹽酸   
④Al₂（SO₄）₃溶液和氨水  
⑤AgNO₃溶液和氨水．