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6．羥胺（NH₂OH）是一種還原劑．現用25.00mL0.049mol•L^-1的羥胺的酸性溶液跟足量的Fe₂（SO₄）₃溶液在煮沸條件下反應，生成Fe²⁺離子恰好與24.5mL0.020049mol•L^-1 的酸性KMnO₄溶液完全作用生成Fe₂（SO₄）₃，KMnO等物質，則上述反應中羥胺的氧化產物是（　　）

A．

N2O

B．

N2

C．

NO

D．

NO2

5．下列說法中正確的是（　　）

	A．	難失電子的原子，獲得電子的能力一定強
	B．	易得電子的原子所形成的簡單陰離子，其還原性一定強
	C．	活潑金屬與活潑非金屬化合，易形成離子鍵
	D．	電子層結構相同的不同離子，核電荷數越多，半徑越大

4．X、Y、Z是三種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z處于同一周期．X原子的最外層電子數是其電子層數的3倍．Z原子的核外電子數比Y原子少l．下列說法正確的是（　　）

	A．	三種元素的氫化物中只有極性鍵沒有非極性鍵
	B．	Y元素最高價氧化物對應水化物的化學式可表示為H3YO4
	C．	三種元素的氣態最簡單氫化物中Z的氫化物最穩定
	D．	原子半徑由大到小的順序為Z＞Y＞X

3．下列敘述中，錯誤的是（　　）

	A．	雖然固體氯化鈉不能導電，但氯化鈉是電解質
	B．	在純水中加入少量硫酸銨，可抑制水的電離
	C．	在醋酸鈉溶液中加入少量氫氧化鈉，溶液中 c（OH-）增大
	D．	純水的pH隨溫度的升高而減小

2．2002年12月26日，俄羅斯特種部隊使用強力麻醉劑芬太奴（Fentanyl）和氟烷（Halothane）．下列有關氟烷（CHClBr-CF₃）說法正確的是（　　）

	A．	該氟烷易溶于水，也易溶于有機溶劑
	B．	該氟烷擴散到空氣中能破壞臭氧層
	C．	該氟烷密度比水小
	D．	與該氟烷互為同分異構體的氟烷（不含本身）有三種

1．下列描述，其因果關系成立的是（　　）

	A．	因為NH3的水溶液可以導電，所以NH3是電解質
	B．	因為O2可以與CO反應生成CO2，所以可以用O2除去CO2中的雜質CO
	C．	因為液態HCl不導電，所以HCl是非電解質
	D．	因為氫氧化鐵膠體具有吸附性，所以常用于凈水

20．香檸檬油是從香檸檬樹的果皮中提煉的橘子味的香油，33%的女用香水用到了這種原料．香檸檬油含微量的香檸檬酚和香檸檬醚，其結構如圖．下列說法正確的是（　　）

	A．	香檸檬醚的分子式為C13H6O4
	B．	香檸檬酚可與甲酸反應轉化成香檸檬醚
	C．	1 mol香檸檬酚最多可與2 mol Br2發生反應
	D．	1 mol香檸檬酚最多可以與3 mol NaOH溶液反應

19．鐵、銅等金屬及其化合物在日常生產生活中用途非常廣泛．
Ⅰ．實驗室欲制備0.3mol Cu（NO₃）₂晶體，甲、乙兩同學分別設計實驗方案如下：
甲：Cu$\stackrel{稀HNO_{3}}{→}$Cu（NO₃）₂       乙：Cu$\stackrel{O_{2}}{→}$CuO $\stackrel{稀HNO_{3}}{→}$Cu（NO₃）₂
（1）從綠色化學的角度分析，乙同學的方案更合理
（2）乙同學實驗時通入O₂的速率不宜過大，為便于觀察和控制產生O₂的速率，宜選擇B裝置（填字母序號）．

Ⅱ．某化學實驗小組通過實驗來探究一包黑色粉是否由Fe₃O₄、CuO組成探究過程如下：
（1）提出假設：
假設1．黑色粉末是CuO；
假設2．黑色粉末是Fe₃O₄；
假設3．黑色粉末是CuO和Fe₃O₄的混合物．
（2）設計探究實驗：
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN試劑．
①若假設1成立，則實驗現象是溶液顯藍色．
②若假設2或3成立，則實驗現象是溶液顯血紅色證明加入硫酸后生成了三價鐵離子，說明黑色物質中含有Fe₃O₄，所以假設2或3都有可能．
為進一步探究，繼續向所得溶液加入足量鐵粉，若產生有紅色固體析出的現象，則假設3成立．
有另一小組同學提出，若混合物中CuO含量較少，可能加入鐵粉后實驗現象不明顯．
查閱資料：Cu²⁺與足量氨水反應生成深藍色溶液，Cu²⁺+4NH₃•H₂O=Cu（NH₃）₄²⁺+4H₂O．
為探究是假設2還是假設3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若假設2成立，則產生紅褐色沉淀，同時溶液呈無色現象；若假設3成立，則產生紅褐色沉淀，同時溶液呈深藍色現象．
Ⅲ．由Fe₃O₄、FeO、CuO、Fe組成的固體混合物，在加熱條件下用足量的CO還原，得到金屬混合物2.86g，將生成的CO₂氣體用足量的澄清石灰水吸收后，產生5.00g白色沉淀．固體混合物的質量是3.66g．

18．鋁是一種很重要的金屬，可以發生一系列反應制備物質．

回答下列問題：
（1）反應①可以用于焊接鐵軌或冶煉金屬（說出一條）．
（2）②③反應產生等量氫氣消耗的NaOH與H₂SO₄的物質的量之比為2：3．
（3）反應④的離子反應的方程式為AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（4）用反應⑥制備Al（OH）₃，最好是向A1₂（SO₄）₃溶液中滴加氨水，離子方程式為Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（5）工業上常用反應⑦制備金屬鋁，制備過程的方程式是2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑．

17．以下反應：①木炭與水制備水煤氣②氯酸鉀分解③炸藥爆炸④酸與堿的中和反應⑤生石灰與水作用制熟石灰⑥Ba（OH）₂•H₂O與NH₄Cl，屬于放熱反應③④⑤（填序號），寫出反應⑥的化學方程式Ba（OH）₂•8H₂O+2NH₄Cl=BaCl₂ +2NH₃↑+10H₂O．