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17．某種中和胃酸的藥物主要成分的化學式為Al₂Mg₆（OH）₁₆CO₃•4H₂O．1molAl₂Mg₆（OH）₁₆CO₃•4H₂O中，氧原子的物質的量為（　　）

A．

16mo1

B．

19 mol

C．

20mol

D．

23mol

16．下列過程為物理變化的是（　　）

A．

鋼鐵生銹

B．

碘的升華

C．

冶煉生鐵

D．

釀酒成醋

15．下列物質中屬于電解質的是（　　）

A．

SO3

B．

NaCl

C．

O2

D．

稀硫酸

14．我國明代《本草綱目》中記載了燒酒的制造工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”“以燒酒復燒二次…價值數倍也”．這里用到的實驗操作方法是（　　）

A．

過濾

B．

萃取

C．

分液

D．

蒸餾

13．二氧化氯是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑．請回答下列有關問題．
（1）ClO₂的制備方法比較實用的有數十種，下列是幾種常見的方法．
方法一：2NaClO₃+4HCl（濃）=2NaCl+Cl₂↑+2ClO₂↑+2H₂O
對于該反應，下列說法中正確的是AD．
A．該反應中Cl₂是氧化產物    
B．該反應中NaCl、ClO₂是還原產物  
 C．在反應中HCl既作氧化劑又具有酸的作用  
D．1mol NaClO₃參加反應時，有1mol電子發生轉移
E．1mol NaClO₃參加反應，理論上能得到33.6L氣體
方法二：氯化鈉電解法
該法工藝原理如圖．其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉（NaClO₃）與鹽酸反應生成ClO₂．指出工藝中方框中物質為Cl₂（填化學式），理由為在ClO₂發生器中反應生成的Cl₂少于合成HCl所需的量．

（2）將NCl₃與NaClO₂（亞氯酸鈉）按物質的量之比1：6混合，在堿性溶液中恰好反應生成ClO₂，試寫出該反應的離子方程式NCl₃+3H₂O+6ClO^-₂=6ClO₂↑+3Cl^-+3OH^-+NH₃↑．
（3）在用ClO₂進行水處理時，除了殺菌消毒外，還能除去水中的Fe²⁺和Mn²⁺．試寫出用ClO₂氧化除去Mn²⁺生成MnO₂的離子方程式Mn²⁺+2ClO₂+2H₂O═MnO₂+2ClO₂^-+4H⁺（ClO₂反應后的產物為ClO₂^-）．

12．二氧化硒（SeO₂）是一種氧化劑，其被還原后的單質硒可能成為環境污染物，通過與濃HNO₃或濃H₂SO₄反應生成SeO₂以回收Se．
已知：①Se+2H₂SO₄（濃）═2SO₂↑+SeO₂+2H₂O；
②2SO₂+SeO₂+2H₂O═Se+2SO₄^2-+4H⁺．
（1）依據Se與濃H₂SO₄反應寫出Se和濃HNO₃（還原產物為NO₂）反應的化學方程式：Se+4HNO₃（濃）═SeO₂+4NO₂↑+2H₂O．
（2）Se與濃HNO₃的反應中，氧化劑是濃HNO₃，還原劑是Se，反應中被還原的元素是N．當有標準狀況下22.4L NO₂氣體生成時，轉移電子的物質的量是1 mol．
（3）依據反應①、②判斷SeO₂、濃H₂SO₄、SO₂的氧化性由強到弱的順序是濃硫酸＞SeO₂＞SO₂．
（4）用雙線橋法標出反應②電子轉移的方向和數目：．
（5）SeO₂、KI和HNO₃發生如下反應：SeO₂+KI+HNO₃→Se+I₂+KNO₃+H₂O
配平上述反應的化學方程式．SeO₂+4KI+4HNO₃═Se+2I₂+4KNO₃+2H₂O．

11．X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數依次增大，X陰離子的電子數與Y原子的內層電子數相等，Y原子的最外層電子數是次外層電子數的兩倍，Z、L是空氣中含量最多的兩種元素，M是地殼中含量最高的金屬元素．回答下列問題：
（1）L的元素名稱為氧元素；五種元素的原子半徑從小到大的順序是（用元素符號表示）H＜O＜N＜C＜Al．
（2）Z、X兩元素按原子數目比1：3和2：4構成分子A和B，用電子式表示A的形成過程3H•+→，B的結構式為．
（3）硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數為34，其最高價氧化物對應的水化物化學式為H₂SeO₄．
（4）一定條件下，M與TiO₂、C（石墨）反應只生成乙和碳化鈦（TiC），二者均為某些高溫結構陶瓷的主要成分．已知該反應生成1mol乙時放出536kJ熱量，其熱化學方程式為4Al（s）+3TiO₂（s）+3C（s，石墨）=2Al₂O₃（s）+3TiC（s）△H=-1072g/mol．

10．用活性炭還原法處理氮氧化物．有關反應為C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）．某研究小組向恒容密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T℃）條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：

物質濃度（mol/L）時間（min）	NO	N2	CO2
0	1.00	0	0
10	0.58	0.21	0.21
20	0.40	0.30	0.30
30	0.40	0.30	0.30
40	0.32	0.34	0.17
50	0.32	0.34	0.17

（1）10～20min以v（CO₂）表示的反應速率為0.009 mol•L^-1•min^-1．
（2）根據表中數據，計算T℃時該反應的平衡常數為0.56（保留兩位小數）．
（3）下列各項能作為判斷該反應達到平衡標志的是CD（填序號字母）．
A．容器內壓強保持不變                     B.2v_正（NO）=v_逆（N₂）
C．容器內CO₂的體積分數不變               D．混合氣體的密度保持不變
（4）30min時改變某一條件，反應重新達到平衡，則改變的條件可能是分離出了二氧化碳（減小CO₂的濃度）．
（5）一定溫度下，隨著NO的起始濃度增大，則NO的平衡轉化率不變（填“增大”“不變”或“減小”）．

9．下列選項中既含有離子晶體又含有原子晶體的是（　　）

A．

NaCl、SiO2

B．

NH4Cl、CO2

C．

HCl、H2O

D．

金剛石、SiO2

8．下列各組物質屬同素異形體的是（　　）

	A．	金剛石、石墨和C60		B．	16O和18O
	C．	O2和SO3		D．	H2O和H2O2