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17．CuSO₄溶液與K₂C₂O₄溶液混合反應，產物之一是只含一種陰離子的藍色鉀鹽水合物．通過下述實驗確定該晶體的組成．
步驟a：稱取0.6720g樣品，放入錐形瓶，加入適量2mol•L^-1稀硫酸，微熱使樣品溶解．再加入30ml水加熱，用0.2000mol•L^-1 KMnO₄溶液滴定至終點，消耗8.00ml．
步驟b：接著將溶液充分加熱，使淡紫紅色消失，溶液最終呈現藍色．冷卻后，調節pH并加入過量的KI固體，溶液變為棕色并產生白色沉淀CuI．用0.2500mol•L^-1 Na₂S₂O₃標準溶液滴定至終點，消耗8.00ml．
已知涉及的部分離子方程式為：
步驟a：2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+10CO₂↑
步驟b：2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂     I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-
（1）已知室溫下CuI的K_sp=1.27×10^-12，欲使溶液中c（Cu⁺）≤1.0×10^-6mol•L^-1，應保持溶液中c（I^-）≥1.27×10^-6mol•L^-1．
（2）MnO₄^-在酸性條件下，加熱能分解為O₂，同時生成Mn²⁺．
該反應的離子方程式為4 MnO₄^-+12H⁺=4Mn²⁺+5O₂↑+6H₂O．
若無該操作，則測定的Cu²⁺的含量將會偏高 （填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
（3）步驟b用淀粉溶液做指示劑，則滴定終點觀察到的現象為溶液由藍色變為無色，且半分鐘內不變色．
（4）通過計算確定樣品晶體的組成．

16．同溫同壓下，下列各熱化學方程式中反應熱數值最小的是  （均為吸熱反應）（　　）

	A．	2A（g）+B（g）═2C（l）△H=+Q3 kJ•mol-1		B．	2A（g）+B（g）═2C（g）△H=+Q2 kJ•mol-1
	C．	2A（l）+B（l）═2C（g）△H=+Q1 kJ•mol-1		D．	2A（l）+B（l）═2C（l）△H=+Q4 kJ•mol-1

15．下列說法正確的是（　　）

	A．	液態HCl、固態AgCl均不導電，所以HCl、AgCl是非電解質
	B．	NH3、CO2的水溶液均能導電，所以NH3、CO2均是電解質
	C．	蔗糖、酒精在液態或水溶液里均不導電，所以它們是非電解質
	D．	銅、石墨均導電，所以它們是電解質

14．已知一種c（H⁺）=1×10^-3 mol/L的酸和一種c（OH^-）=1×10^-3mol/L的堿等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是（　　）

	A．	濃的強酸和稀的強堿反應		B．	濃的弱酸和稀的強堿反應
	C．	等濃度的強酸和弱堿反應		D．	稀的強酸和濃的弱堿反應

13．如圖所示，一懸掛的銅球浸沒在稀硫酸溶液中，且銅球不與燒杯接觸，現往稀硫酸中投入一鐵片，待鐵片充分反應后，銅球所受的拉力變化情況是（　　）

A．

變大

B．

變小

C．

不變

D．

無法判斷

12．點燃一根蠟燭，用冷碟底放在蠟燭火焰上方，過一會兒，在碟底收集到炭黑，由此能得出石蠟的組成中一定含有（　　）

A．

碳元素

B．

氫元素

C．

氧元素

D．

氫、氧元素

11．標準狀況下，1.12L CO有0.05molCO，有0.1mol原子，有0.1N_A個原子，有0.05N_A個碳原子，有0.7N_A個電子．

10．${\;}_{\;}^{16}$O和${\;}_{\;}^{18}$O是氧元素的兩種核素，設N_A為阿伏加德羅常數值，下列說法正確的是（　　）

	A．	${\;}_{\;}^{16}$O2與${\;}_{\;}^{18}$O2互為同位素
	B．	等質量的${\;}_{\;}^{16}$O2與${\;}_{\;}^{18}$O2所含有的分子數相同
	C．	標準狀況下，1.12L${\;}_{\;}^{16}$O2和1.12L${\;}_{\;}^{18}$O2均含有0.1NA個氧原子
	D．	通過化學變化可以實現${\;}_{\;}^{16}$O2與${\;}_{\;}^{18}$O2間的相互轉化

9．已知常溫下，NaHSO₃溶液的pH=5，其中存在平衡：①HSO${\;}_{3}^{-}$?SO${\;}_{3}^{2-}$+H⁺，②HSO${\;}_{3}^{-}$+H₂O?H₂SO₃+OH^-．下列說法錯誤的是（　　）

	A．	加水稀釋溶液，[OH-]減小
	B．	加入NaOH固體，$\frac{[S{O}_{3}^{2-}]}{[{H}_{2}S{O}_{3}]}$增大
	C．	升高溫度，②的平衡常數K增大
	D．	加入硝酸，[H2SO3]減小

8．Ⅰ．有硫酸酸化的草酸（H₂C₂O₄，二元弱酸）溶液能將KMnO₄溶液中的MnO₄^-轉化為Mn²⁺．某化學小組研究發現，少量MnSO₄可對該反應起催化作用．為進一步研究有關因素對該反應速率的影響，探究如下：
（1）常溫下，控制KMnO₄溶液初始濃度相同，調節不同的初始pH和草酸溶液用量，做對比實驗，完成以下實驗設計表．

實驗 編號	溫度	初始pH	0.1 mol/L草酸溶液/mL	0.01mol/LKMnO4溶液體積/mL	蒸餾水體積/mL	待測數據（反應混合液褪色時間/s）
①	常溫	1	20	50	30	t1
②	常溫	2	20	50	30	t2
③	常溫	2	40			t3

（2）若t₁＜t₂，則根據實驗①和②得到的結論是溶液的pH對該反應的速率有影響．
（3）請你設計實驗驗證MnSO₄對該反應起催化作用，完成下表中內容．

實驗方案（不要求寫出具體操作過程）	預期實驗結果和結論
往反應混合液中加入少量MnSO4固體，控制其他反應條件與實驗①相同，進行對比實驗	若反應混合液褪色時間小于實驗①中的t1，則MnSO4對該反應起催化作用（若褪色時間相同，則MnSO4對該反應無催化作用）