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相關(guān)習(xí)題

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科目： 來(lái)源： 題型：解答題

17．寫出下列實(shí)驗(yàn)的化學(xué)方程式或電離方程式：
（1）用自來(lái)水配制碘化鉀溶液時(shí)，溶液呈黃色；2KI+Cl₂=I₂+2KCl．
（2）碳酸氫鈉溶于水；NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-．
（3）鐵絲在氯氣中燃燒產(chǎn)生黃棕色的煙；3Cl₂+2Fe$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2FeCl₃．
（4）氟單質(zhì)通人氯化鈉溶液中，有氣體逸出；2F₂+2H₂O=4HF+O₂↑．

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科目： 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列轉(zhuǎn)化必須加入氧化劑才能進(jìn)行的是（　　）

A．

HCO₃^-→CO₂

B．

MnO₄^-→Mn²⁺

C．

Fe²⁺→Fe³⁺

D．

Na₂O₂→O₂

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科目： 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是（　　）

	A．	次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O		B．	CO₂的比例模型
	C．	甲基的電子式：		D．	硬脂酸的化學(xué)式：C₁₇H₃₃COOH

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科目： 來(lái)源： 題型：選擇題

14．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	5.6 g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3N_A
	B．	2.5mL 16mol•L^-1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.04N_A
	C．	7.8g Na₂S和Na₂O₂的固體混合物中含有的陰離子數(shù)等于0.1N_A
	D．	常溫下，5.6 g 鐵釘與足量濃硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 N_A

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科目： 來(lái)源： 題型：選擇題

13．化學(xué)知識(shí)在生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用．下列說(shuō)法中不正確的是（　　）

	A．	鋁制餐具不宜用來(lái)蒸煮或長(zhǎng)時(shí)間存放酸性、堿性或咸的食物
	B．	發(fā)酵粉中含有的碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔
	C．	Na₂O₂既可作呼吸面具中O₂的來(lái)源，又可漂白織物、麥桿、羽毛等
	D．	明礬能水解生成Al（OH）₃膠體，常用作生活用水的消毒劑

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科目： 來(lái)源： 題型：選擇題

12．已知：2Na[Al（OH）₄]+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+Na₂CO₃．向含2mol NaOH、1mol Ba（OH）₂、2mol Na[Al（OH）₄]的混合溶液中慢慢通入CO₂，則通入CO₂的量和生成沉淀的量關(guān)系不正確的是（　　）

選項(xiàng)	A	B	C	D
n（CO₂）（mol）	6	4	3	2
n（沉淀）（mol）	2	3	2	1

A．

B．

C．

D．

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科目： 來(lái)源： 題型：填空題

11．高錳酸鉀和氫溴酸溶液可以發(fā)生下列反應(yīng) KMnO₄+HBr→Br₂+MnBr₂+KBr+H₂O其中還原劑是HBr；若消耗0.2mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是1 mol．

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科目： 來(lái)源： 題型：推斷題

10．

在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A是海水中含量最豐富的鹽，B是常見(jiàn)的無(wú)色液體，K是黑色固體，D和F反應(yīng)可用于工業(yè)上生產(chǎn)漂白液，H可用于制造光導(dǎo)纖維，J是一種乳白色凝膠狀沉淀．（部分生成物和反應(yīng)條件未列出）
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B的電子式

（2）H的化學(xué)式SiO₂
（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（4）寫出反應(yīng)②的離子方程式2H⁺+SiO₃^2-=H₂SiO₃↓．

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科目： 來(lái)源： 題型：選擇題

9．已知短周期元素的離子：_aA²⁺、_bB⁺、_cC^2-、_dD^-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（　　）

	A．	原子序數(shù)　d＞c＞b＞a		B．	原子半徑　A＞B＞D＞C
	C．	離子半徑　C^2-＞D^-＞B⁺＞A²⁺		D．	陰離子的還原性C^2-＜D^-

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科目： 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

8．0.2L 1mol/L的氯化鋁溶液與0.5L 1mol/L的氯化鉀溶液中，氯離子物質(zhì)的量濃度之比為？

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