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7．在四個失去標簽的試劑瓶中，分別盛有鹽酸、AgNO₃溶液、CaCl₂溶液、K₂CO₃溶液．為了鑒別各瓶中的試劑，將它們分別編號為A、B、C、D，并兩兩混合反應，實驗現象如下：
①A和B混合，產生無色氣體；    ②C和B混合，產生白色沉淀
③A和D混合，產生白色沉淀；    ④D和B混合，無明顯變化
（1）由此推斷各瓶所盛放的試劑為（用化學式回答）：
AK₂CO₃，BHCl，CAgNO₃，DCaCl₂．
（2）寫出下列變化的化學方程式：
①A和B混合：K₂CO₃+2HCl═2KCl+H₂O+CO₂↑．
②C和B混合：HCl+AgNO₃═AgCl↓+HNO₃．
③C和D混合：2AgNO₃+CaCl₂═2AgCl↓+Ca（NO₃）₂．

6．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	溶液是電中性的，膠體是帶電的
	B．	直徑介于1nm-100nm之間的微粒稱為膠體
	C．	一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現明顯的光帶，前者則沒有
	D．	溶液中溶質分子的運動有規律，膠體中分散質粒子的運動無規律，即布朗運動

5．硫酸在古代被稱為“綠礬油”，唐代煉丹家孤剛子在其所著《黃帝九鼎神丹經訣》中記有“煉石膽取精華法”即通過鍛燒膽礬而獲得硫酸的方法．請回答下列問題：
（1）膽礬的組成為CuSO₄•5H₂O，屬于純凈物（填“純凈物”或“混合物”）．
（2）0.80g膽礬晶體受熱脫水過程中固體質量隨溫度變化曲線如圖1 所示．根據曲線確定200℃時固體物質的化學式是CuSO₄•H₂O．取270℃所得樣品于一定溫度下灼燒生成CuO、SO₂、S0₃ 和O₂，若產物中S0₃和
S0₂的質量之比為5：4，則分解的總反應方程式可表示為4CuSO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4CuO+2SO₂↑+2SO₃↑+O₂↑．
（3）實驗室按如下方法制備硫酸銅：將適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應完全．實驗裝置如圖2．
①儀器a 的名稱是分液漏斗，若實驗中擰開其下面的活塞未見液體流下，可能的原因是上口的玻璃塞未打開（或凹槽未對準漏斗上的小孔）．NaOH溶液的作用是吸收尾氣，防止污染空氣
②如果銅粉、硫酸及硝酸都比較純凈，則制得的CuSO₄•5H₂O中可能存在的雜質是Cu（NO₃）₂，除去這種雜質的實驗操作稱為重結晶．

4．一帶有活塞的密封容器中盛有A、B組成的混合氣體，在通常條件下，從狀態I反應到狀態II時，氣體體積（V）與氣體壓強（P）的變化曲線如圖所示．
則反應：A（g）+B（g）=2C（g）（　�。�

	A．	是放熱反應
	B．	反應后氣體總分子數增多
	C．	是吸熱反應
	D．	反應物具有的總能量等于生成物具有的總能量

3．近年來，國際原油價格大幅上漲，促使各國政府加大生物能源生產，其中乙醇汽油已進入實用化階段．
（1）柴油是含C₁₅～C₁₈的碳氫化合物的混合物，這些碳氫化合物屬于有機物中的烴類．
（2）乙醇在銅或銀作催化劑的條件下，可以被空氣中的氧氣氧化成X，X的結構簡式是CH₃CHO．
（3）乙醇可以與酸性重鉻酸鉀溶液反應，被直接氧化成Y，Y含有官能團的名稱是羧基．在濃硫酸作用下，乙醇與Y反應可生成一種有香味的物質W，化學方程式為CH₃CH₂OH+CH₃COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．
（4）現有兩瓶無色液體，分別盛有Y、W，只用一種試劑就可以鑒別，該試劑可以是石蕊試液或碳酸鈉溶液．
（5）工業上通過乙烯與水在一定條件下反應制得乙醇，反應類型是加成反應；現代石油化工采用銀作催化劑，乙烯能被氧氣氧化生成環氧乙烷  ，該反應的原子利用率為100%，反應的化學方程式為2CH₂=CH₂+O_{2$→_{△}^{Ag}$}．

2．某實驗小組設計如下裝置探究氨氣的性質：

（1）制備氨氣：用裝置A制取純凈、干燥的氨氣，大試管內碳酸鹽的化學式是（NH₄）₂CO₃或NH₄HCO₃；堿石灰的作用是吸收水和二氧化碳．
（2）氨的催化氧化：將產生的氨氣與過量的氧氣通到裝置B中，用酒精噴燈加熱催化劑至紅熱，熄滅酒精噴燈，反應仍能繼續進行，說明反應是放（填“吸”或“放”）熱反應；化學方程式為4NH₃+5O₂ $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．當試管內氣體變為紅棕色后，停止反應，立即關閉B中兩個活塞，并將試管浸入冰水中，試管內氣體顏色變淺（填“深”或“淺”），原因是2NO₂?N₂O₄ △H＜0，降溫平衡向正反應方向移動，部分紅棕色的NO₂轉化為無色N₂O₄．
（3）點燃氨氣：已知“氨氣可在純氧中安靜地燃燒，變成氮氣”．將氧氣和氨氣分別從a、b兩管進氣口通入到裝置C中，并在b管上端點燃氨氣：①兩氣體通入的先后順序是先通O₂，后通NH₃；②氨氣燃燒的化學方程式是4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O．

1．已知反應：C+H₂O（g）═CO+H₂，下列關于該反應說法正確的是（　�。�

	A．	該反應中C失去電子，被還原
	B．	該反應中氫氣得到電子，被還原
	C．	該反應中，每轉移2mole-則生成1mol氫氣．
	D．	該反應屬于復分解反應

20．對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是（　�。�

	A．	加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-
	B．	某物質做焰色反應時，火焰呈黃色，則該物質中肯定不存在鉀元素
	C．	加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使濕潤紅色石蕊試紙變藍，一定有NH4+
	D．	加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-

19．.X、Y、Z、Q、E、W六種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數是K層的兩倍，Z是地殼內含量（質量分數）最高的元素，Q的核電荷數比X與Z的核電荷數之和多1，E在元素周期表的各元素中電負性最大，W原子的L層電子數與最外層電子數之比為4：1，其d軌道中的電子數與最外層電子數之比為5：1．
請回答下列問題：
（1）畫出E元素的核外電子排布圖；
（2）XZ₂與YZ₂分子的立體結構分別是V形和直線形，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是SO₂（寫分子式），理由是SO₂是極性分子，H₂O也是極性分子，相似相溶，而CO₂是非極性分子；
（3）X的氫化物比Z的氫化物的沸點低（填“高“或“低“），原因分子間存在氫鍵
（4）Q的元素符號是Mn，它屬于第VIIB族，在形成化合物時它的最高化合價為+7；
（5）W的元素符號Zn，屬于ds區，其基態原子的外圍電子排布式是3d¹⁰4s²．

18．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數依次增大．其中A、B、C是同一周期的非金屬元素．化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構．AC₂為非極性分子．B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高．E的原子序數為24，ECl₃能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質的量之比為2：1，三個氯離子位于外界．請根據以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N．
（2）元素B的氫化物的電子式為，該氫化物可以與H+離子以配位鍵相合，產物的結構式．
（3）一種由B、C組成的化合物與AC₂互為等電子體，其化合物的化學式為N₂O．根據等電子原理，寫出AB^-的電子式，1mol O₂²⁺中含有的π鍵為2mol．
（4）E的元素名稱為Cr，ECl₃形成的配合物的化學式為[Cr（NH₃）₄（H₂O）₂]Cl₃．
（5）B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與D的單質反應時，B被還原到最低價，該反應的化學方程式是4Mg+10HNO₃=4Mg（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O．