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17．五種短周期元素A、B、C、D、E，原子序數依次增大，其中A、B同周期，且A、B原子核外均有兩個未成對電子；A、D同主族，B、E同主族，且C的最外層電子比E的最外層電子少5個．根據以上信息，完成下列各題．
（1）寫出下列化學用語：A：C  B：O C：Na  D：Si E：S
（2）A的最高價氧化物的熔點＜D的最高價氧化物的熔點（填“＞”或“＜”），原因是前者為分子晶體，后者為原子晶體；B氫化物的沸點＞E氫化物的沸點（填“＞”或“＜”），原因是前者中存在氫鍵．
（3）選取上述五種元素，完成下列問題
①構成的原子晶體有C、SiC、Si、SiO₂；
②含有非極性鍵的離子化合物（用電子式表示）
③含有極性鍵的非極性分子（用電子式表示）

16．下列營養物質在人體內發生的變化及其對人的生命活動所起的作用敘述不正確的是（　�。�

	A．	淀粉→葡萄糖→CO2和H2O（釋放能量維持生命活動）
	B．	纖維素→葡萄糖→CO2和H2O（釋放能量維持生命活動）
	C．	油脂→甘油和高級脂肪酸→CO2和H2O（釋放能量維持生命活動）
	D．	麥芽糖→葡萄糖→CO2和H2O（釋放能量維持生命活動）

15．下列說法中正確的一組是（　�。�

	A．	H2和D2互為同位素		B．	和互為同分異構體
	C．	甲烷與乙烯是同系物		D．	和是同一種物質

14．肉桂醛F（）在自然界存在于桂油中，是一種常用的植物調味油，工業上主要是按如圖路線合成的：

已知兩個醛分子在NaOH溶液作用下可以發生反應，生成一種羥基醛：

請回答：
（1）D的結構簡式為；
（2）反應①～⑥中符合原子經濟性的是①、⑤（填序號）；
（3）寫出有關反應的化學方程式：③，判斷有關反應的類型：⑥消去反應；
寫出B與新制Cu（OH）₂懸濁液反應的方程式CH₃CHO+2Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$CH₃COOH+Cu₂O↓+2H₂O
寫出D與銀氨溶液反應的方程式C₆H₅CHO+2Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{水浴}{→}$C₆H₅COONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O
（4）E物質的同分異構體中，苯環上有兩個取代基，其中一個是羧基的有3種；
（5）下列關于E的說法正確的是ab（雙選，填字母）．
a．能與銀氨溶液反應                        b．能與金屬鈉反應
c．1molE最多能和3mol氫氣反應             d．核磁共振氫譜中有6個峰．

13．下面四種變化中，有一種變化與其他三種變化類型不同的是（　　）

	A．	CH3CH2OH+CH3COOH　$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O
	B．	CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O
	C．
	D．	CH3CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O

12．聚合硫酸鐵（PAFC）簡稱聚鐵，是一種高效的無機高分子混凝劑、凈水劑，其化學式為[Fe₂（OH）_n（SO₄）_（3-0.5n）]_m（n＞2，m≤10）．實驗室利用硫酸亞鐵制取聚鐵的主要流程如下：

（1）寫出加入H₂O₂發生反應的離子方程式：2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O．
（2）在上述流程中加入濃硫酸將溶液pH調到0.5～1的作用是①抑制Fe²⁺水解；②提高H₂O₂的氧化能力（或促進Fe²⁺被氧化）．
（3）由FeSO₄生成聚合硫酸鐵[Fe₂（OH）_n（SO₄）_（3-0.5n）]_m的化學方程式為2mFeSO₄+mH₂O₂+（1-0.5n）mH₂SO₄=[Fe₂（OH）n（SO₄）_（3-0.5n）]_m+（2-n）mH₂O．
（4）測定聚鐵中含鐵量的方法為：把聚鐵溶于過量酸中，先用過量SnCl₂將Fe³⁺還原成 Fe²⁺，再加入HgCl₂溶液，然后用標準的K₂Cr₂O₇溶液（先加入幾滴試亞鐵靈指示劑）滴定溶液中的Fe²⁺．此過程發生的部分反應為：
Sn²⁺+2Hg²⁺+8Cl^-=Hg₂Cl₂↓+SnCl₆^2-
Cr₂O₇^2-+14H⁺+6Fe²⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O
①寫出過量的SnCl₂和Fe³⁺反應生成 Fe²⁺和SnCl₆^2-的離子方程式：Sn²⁺+2Fe³⁺+6Cl^-=2Fe²⁺+SnCl₆^2-；
②用HgCl₂除去過量的SnCl₂的目的是防止滴定過程中由于Sn²⁺同時還原Cr₂O₇^2-而造成較大的實驗誤差；
③若稱取聚鐵質量為10.00g配成100.0mL溶液，取出20.00mL，經上述方法處理后，再用0.1000mol•L^-1K₂Cr₂O₇標準溶液滴定，達到終點時，消耗標準溶液12.80mL，則聚鐵中鐵元素的質量分數為21.5%．

11．某硫酸鹽在紡織、鞣革等工業上有廣泛用途．它的組成可表達為K_xCr_y（SO₄）_z•nH₂O（其中Cr為+3價）．為測定它的組成可通過下列實驗：
①準確稱取9.9800g 樣品，配制成100.00mL 溶液A．
②準確量取25.00mL 溶液A，加入足量的四苯硼酸鈉{Na[B（C₆H₅）₄]}溶液至沉淀完全，…，得到白色固體四苯硼酸鉀1.7900g．
該反應的離子方程式為：K⁺+[B（C₆H₅）₄]^-=K[B（C₆H₅）₄]↓．
③準確量取25.00mL 溶液A，用足量BaCl₂溶液處理，最后得硫酸鋇質量為2.3300g．
（1）已知室溫下 K[B（C₆H₅）₄]的K_sp=2.5×10^-13，欲使溶液中c（K⁺）降至1.0×10^-6 mol•L^-1，此時溶液中c{[B（C₆H₅）₄]^-}=2.5×10^-7mol•L^-1．
（2）上述實驗步驟②中“…”代表的實驗操作名稱依次為過濾、洗滌、干燥、稱量．
（3）通過計算確定樣品的化學式KCr（SO₄）₂•12H₂O．

10．元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含著許多信息和規律．下表所列是五種短周期的原子半徑及主要化合價（已知鈹的原子半徑為0.089nm）

元素代號	A	B	C	D	E
原子半徑/nm	0.16	0.143	0.102	0.099	0.074
主要化合價	+2	+3	+6、-2	-1	-2

（1）B與D形成的化合物是共價化合物；A和E形成的化合物是離子化合物．（填離子化合物或共價化合物）
（2）C的氫化物的電子式為．
（3）B的最高價氧化物的水化物與C的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為：Al（OH）₃+3H⁺=Al³+3H₂O；
（4）上述五種元素的最高價氧化物對應水化物的酸性最強的是HClO₄（填化學式）；
（5）C、E形成的化合物為SO₂、SO₃（填化學式）
（6）用電子式表示AD形成化合物的過程：．

9．有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數依次增大，且都小于20．其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns¹．B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數是s能級電子數的兩倍，C原子最外層上電子數等于D原子最外層上電子數的一半．請回答下列問題：
（1）A是H，B是O，C是Al，D是S，E是K（填寫元素符號）
（2）由這五種元素組成的一種化合物是（寫化學式）KAl（SO₄）₂.12H₂O．寫出該物質的一種主要用途用作凈水劑
（3）寫出C元素基態原子的電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p¹
（4）畫出D元素原子的價電子電子排布圖
（5）元素B與D的電負性的大小關系是O＞S，C與E的第一電離能的大小關系是Al＞K．（填“＞”、“＜”或“﹦”）

8．Q、W、X、Y、Z是5種短周期元素，原子序數逐漸增大，Q是周期表中半徑最小的元素，W與Y組成的化合物是溫室氣體、X與Y組成的化合物是機動車排出的大氣污染物，Y和Z能形成原子個數比為1：1和1：2的兩種離子化合物．
（1）Y在元素周期表中的位置是第二周期第ⅥA族，X形成的單質的電子式是．
（2）Q₂與Y₂的反應可將化學能轉化為電能，其工作原理如圖所示，a極的電極反應式是H₂+2OH^--2e^-=2H₂O．
（3）X和Z組成的一種離子化合物，能與水反應生成兩種堿，該反應的化學方程式是Na₃N+4H₂O=3NaOH+NH₃•H₂O．