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7．有A、B、C、D四種短周期元素，A元素形成的-2價陰離子比氦原子的核外電子數多8個，B元素的焰色反應呈黃色，C為原子核內有12個中子的二價金屬，當2.4克C與足量熱水反應時，在標準狀況下放出氣體2.24L，D的M層上7個電子．
（1）寫出ABCD元素符號：
AO；
BNa；
CMg；
DCl．
（2）B的離子結構示意圖．
（3）比較D的氣態氫化物與H₂S和HF的穩定性HF＞HCl＞H₂S．
（4）用電子式表示B與D形成的化合物的過程：．
（5）C與D兩元素最高價氧化物的水化物反應的離子方程式：Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O．

6．下列描述中正確的是（　　）

	A．	CO2為V形的極性分子
	B．	SO2與O3互為等電子體
	C．	NaCl的晶格能高于KCl
	D．	第一電離能由高到低的順序為：F＞O＞N

5．一種用于治療高血脂的新藥--滅脂靈可按如下路線合成：

已知：①
②一個碳原子上同時連接兩個羥基，立即失去一份水，生成另一種物質，如：

又知G的分子式為C₁₀H₂₂O₃，試回答：
（1）寫出D、E的結構簡式：D，E．
（2）B的官能團的名稱醛基，反應⑤的反應類型取代反應．
（3）CH₃（CH₂）₆CHO有多種同分異構體，符合下列要求的所有結構簡式（CH₃CH₂）₃CCHO、（CH₃）₃CC（CH₃）₂CHO．
A．能發生銀鏡反應        B．烴基上的一氯取代物只有兩種
（4）鑒別F和I的方法是把F和I配成溶液，分別滴加紫色石蕊試液，如變紅的是苯甲酸（即I），不變色的是苯甲醛（即F）．或者是藍色石蕊試紙、銀鏡反應、新制氫氧化銅懸濁液等．
（5）反應②的化學方程式為．
（6）反應⑤的化學方程式為．

4．類比思想是化學學習常用的方法．已知Na₂O₂能與CO₂反應，甲同學受到啟發，提出一個相似的觀點：Na₂O₂與SO₂也能夠反應．該同學用如圖所示的裝置進行實驗，充分反應，B中固體由淡黃色變為白色（Na₂O₂完全反應），將帶火星的木條插入試管C中，木條復燃．
試回答下列問題：
（1）請寫出Na₂O₂與CO₂反應的化學方程式：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂．
（2）乙同學認為此裝置存在缺陷，請你幫其完成裝置的改進并簡述理由：
①在A、B之間加一個干燥管，理由產生的二氧化硫沒有干燥，水蒸氣會與Na₂O₂反應．
②在B、C之間加一個裝有NaOH溶液的洗氣瓶，理由除去SO₂氣體，防止污染空氣．
（3）任何的推論都要經過檢驗，請完成對白色固體成分的探究：限選實驗試劑：稀鹽酸、硝酸、NaOH稀溶液、蒸餾水、BaCl₂溶液、澄清石灰水、品紅溶液．
①提出合理假設：假設1：白色固體為Na₂SO₃；假設2：白色固體為Na₂SO₃與Na₂SO₄ 的混合物；
假設3：白色固體為Na₂SO₄ ．
②設計實驗方案證明以上三種假設，完成下列填空．
步驟1：SO₃^2-檢驗：取少量白色固體于試管，加入足量的稀鹽酸，塞上單孔膠塞，將生成的氣體通入品紅溶液．
步驟2：SO₄^2-檢驗：在步驟1反應后的溶液中加入足量的氯化鋇溶液．
步驟3：結論：若步驟1現象明顯，而步驟2沒明顯現象，則假設1成立；若步驟1現象不明顯，步驟2現象明顯，則假設3成立；若上述兩個實驗現象均有，則假設2成立．

3．下列表示對應化學反應的離子方程式或化學方程式正確的是（　　）

	A．	稀硝酸和過量的鐵屑反應：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
	B．	碳酸鈉溶液水解的離子方程式：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
	C．	氫氣的燃燒熱為285.8 kJ/mol，則表示氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-571.6 kJ/mol
	D．	濃鹽酸與MnO2共熱制氯氣：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O

2．2015年諾貝爾獎獲得者屠呦呦提取的抗瘧新藥青蒿素的結構簡式，用鍵線式表示如圖．
（1）青蒿素的分子式為C₁₅H₂₂O₅．
（2）為了引入過氧基，需要在有機合成中引入羥基，引入羥基的反應類型有①②⑤．（選填編號）
①取代  ②加成  ③消去  ④酯化  ⑤還原
天然香草醛（  ）可用于合成青蒿素，合成天然香草醛的反應如下：
C₈H₁₀O₃$→_{①}^{NaOH溶液}$A$→_{②}^{O_{2}催化劑}$B$→_{③}^{H+}$
（3）步驟①③的作用是保護酚羥基，避免被氧化．
（4）C₈H₁₀O₃的結構簡式：．
（5）C與這種天然香草醛互為同分異構體，寫出符合下列條件的C的一種結構簡式（其中之一）．
①有苯環；②能水解；③能發生銀鏡反應；④遇FeCl₃溶液發生顯色反應．⑤核磁共振氫譜有5個峰．

1．已知：（苯胺，易被氧化）．甲苯是一種重要的有機化工原料，可用來合成多種重要的有機物．以甲苯為初始原料合成阿司匹林等有機物的轉化關系圖（部分產物、合成路線、反應條件略去）如下．

請回答下列問題：
（1）甲苯的¹H核磁共振譜圖中有4個特征峰．
（2）中間產物D與目標產物Y的關系是同分異構體．
（3）寫出結構簡式：A，C，E．
（4）寫出阿司匹林與足量的NaOH（aq）反應的化學方程式：．

20．人體血液里Ca²⁺離子的濃度一般采用g/cm³來表示．抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[（NH₄）₂C₂O₄]溶液，可析出草酸鈣（CaC₂O₄）沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸（H₂C₂O₄），再用KMnO₄溶液滴定即可測定血液樣品中Ca²⁺的濃度．某研究性學習小組設計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca²⁺的濃度：
【配制KMnO₄標準溶液】如圖是配制50mLKMnO₄標準溶液的過程示意圖．
（1）上述過程中有兩處錯誤，請你觀察圖示，判斷其中不正確的操作是（填序號）②⑤．
（2）如果按照圖示的操作配制溶液，所得的實驗結果將偏小（填偏大或偏小）．
【測定血液樣品中Ca²⁺的濃度】抽取血樣20.00mL，經過上述處理后得到草酸，再用硫酸酸化的0.020mol/L KMnO₄溶液滴定，使草酸轉化成CO₂逸出，共消耗12.00mL KMnO₄溶液．
（3）滴定時，盛放高錳酸鉀器名稱為酸式滴定管，確定反應達到終點的現象滴入最后一滴標準溶液使溶液由無色變為紫紅色，且半分鐘內無變化．
（4）草酸跟酸性KMnO₄溶液反應的離子方程式為：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．
（5）根據所給數據計算血液樣品中Ca²⁺離子的濃度為1.2mg/cm³．

19．若不考慮空氣等因素的影響，試計算：
（1）將10g鐵粉加入到50mL 2mol•L^-1的稀硫酸中，充分反應后生成的硫酸亞鐵物質的量為0.1mol．
（2）將a g生鐵（成分是Fe和C）加入到b mL 2mol•L^-1的稀硫酸中，充分反應后生成的氫氣c L（標準狀況），溶液中有黑色固體剩余．再加入少量稀硫酸，黑色固體不溶解，則生鐵中的質量分數是$\frac{2.5c}{a}$（用代數式表示）．
（3）將a g處理過的廢鐵屑（成分是Fe和Fe₂O₃）加入到b mL 2mol•L^-1的稀硫酸中，生成的氫氣c L（標準狀況）．充分反應后生成硫酸亞鐵的物質的量取值范圍為：$\frac{c}{22.4}$mol＜n（FeSO₄）≤2b×10^-3mol（用代數式表示）．

18．綠礬（FeSO₄•7H₂O）是治療缺鐵性貧血的特效藥．下面是以商品級純度鐵屑（含少量錫等雜質）生產綠礬的一種方法：

已知：在H₂S飽和溶液中，SnS沉淀完全時溶液的pH為1.6；FeS開始沉淀時溶液的pH為3.0，沉淀完全時的pH為5.5．
回答下列問題：
（1）檢驗所得綠礬晶體中是否含有Fe³⁺的實驗操作是取少量晶體溶于水，滴加KSCN溶液，若不出現血紅色，表明不含有Fe³⁺．
（2）操作Ⅱ在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是使Sn²⁺完全變成SnS沉淀，而Fe²⁺不沉淀；通入硫化氫至飽和的目的是：此空不填．
①除去操作I所得溶液中含有的Sn²⁺等雜質離子；
②防止Fe²⁺的氧化．
（3）操作IV的順序依次為：蒸發、結晶、過濾、洗滌．
（4）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：
①除去晶體表面附著的硫酸等雜質；②降低洗滌過程中FeSO₄•7H₂O的損耗．
（5）測定綠礬產品中Fe²⁺含量的方法是：
a．稱取2.8500g綠礬產品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO₄溶液滴定至終點，消耗KMnO₄溶液體積的平均值為20.00mL（滴定時發生反應的離子方程式為：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）．
①計算上述樣品中FeSO₄•7H₂O的質量分數為97.54%．
②若用上述方法測定的樣品中FeSO₄•7H₂O的質量分數偏低（測定過程中產生的誤差可忽略），其可能原因有樣品中存在少量的雜質（如H₂O、H₂SO₄等）、樣品部分被氧化．