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7．生物質資源是一種污染小的可再生能源，可由其制得多種化工原料，如甲醛、甲醇和二甲醚等．
（1）已知：①2CH₃OH（l）+3O₂（g）﹦2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6KJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0KJ/mol
③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H=-442.8kJ•mol^-1．
（2）由生物質能獲得的CO和H₂，可以合成多種有機物．當CO和H₂以物質的量之比1：1進行催化反應，其原子利用率達100%，合成的物質可能是cd
a．汽油        b．甲醇            c．甲醛            d．乙酸
（3）工業上合成甲醇的反應：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.8kJ/mol．
①下列對該反應的有關說法不正確的是a
a．當v（CO）=2v（H₂）時，該反應處于平衡狀態
b．恒溫恒壓下，容器內氣體的密度不再改變時，表明反應達到平衡狀態
c．在原平衡體系中充入一定量的氦氣，平衡可能發生移動
d．恒溫恒壓下，改變反應物的投入量，△H的值不發生變化
e．溫度一定時，縮小容器的體積，平衡將向右移動，c（CO）將變大
②若在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下：

容器	甲	乙	丙
反應物投入量	1molCO、2molH2	1mol CH3OH	2molCO、4molH2
CH3OH平衡時濃度（mol/L）	c1	c2	c3
反應的能量變化	放出Q1kJ	吸收Q2kJ	放出Q3kJ
平衡常數	K1	K2	K3
反應物轉化率	a1	a2	a3

下列判斷正確的是ac．
a．c₃＞2c₁=2c₂
b．Q₁+Q₂=90.8   Q₃=2Q₁
c．K₁=K₂=K₃
d．a₂+a₃＜100%
（4）CO和H₂催化合成二甲醚的反應為：3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g），一定溫度下，在1L密閉容器中充入3molH₂和3molCO進行反應，若用p_o表示該體系開始時的總壓強，p表示平衡時的總壓強，則平衡時CO的轉化率為$\frac{3（p-{p}_{0}）}{2{p}_{0}}$×100%（用p_o、p的式子表示）
（5）如圖為綠色電源“直接二甲醚燃料電池”工作原理示意圖，a電極的反應式為（CH₃）₂O-12e^-+3H₂O=2CO₂+12H⁺．

6．已知NO₂和N₂O₄可以相互轉化：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0．現將一定量NO₂和N₂O₄的混合氣體通入一體積為 2L的恒溫密閉玻璃容器中，反應物濃度隨時間變化關系如圖．

①圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線X表示NO₂濃度隨時間的變化．下列不能說明該反應已達到平衡狀態的是B．
A．容器內混合氣體的壓強不隨時間變化而改變
B．容器內混合氣體的密度不隨時間變化而改變
C．容器內混合氣體的顏色不隨時間變化而改變
D．容器內混合氣體的平均分子量不隨時間變化而改變
②前10min內用NO₂表示的化學反應速率v（NO₂）=0.04mol/（L•min）．
③反應25min時，若只改變了某一個條件，使曲線發生如上圖所示的變化，該條件可能是加入0.8molNO₂（用文字表達）；其平衡常數 K（d）=K（b）（填“＞”、“=”或“＜”）．

5．臭氧是一種強氧化劑可與碘化鉀水溶液發生反應生成氧氣和單質碘．向反應后的溶液中滴入酚酞，溶液變為紅色．
（1）試寫出該反應的化學方程式（Ⅰ）：O₃+2KI+H₂O→O₂+I₂+2KOH．
（2）該反應體系中還伴隨著化學反應（Ⅱ）：I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq）．
反應Ⅱ的平衡常數表達式為：$\frac{c（{{I}_{3}}^{-}）}{c（{I}_{2}）•c（{I}^{-}）}$．
（3）根據如圖，計算反應Ⅱ中3-18s內用I₂表示的反應速率為5.5×10^-3mol•L^-1•s^-1．為探究Fe²⁺對上述O₃氧化I^-反應的影響，將O₃通入含Fe²⁺和 I^-的混合溶液中．
（4）試預測因Fe²⁺的存在可能引發的化學反應（請用文字描述，如：“碘離子被臭氧氧化為碘單質”）
①亞鐵離子被臭氧氧化為鐵離子．
②鐵離子水解生成氫氧化鐵沉淀；該反應的過程能顯著降低溶液的pH，并提高反應（Ⅰ）中Ⅰ^-的轉化率，原因是：Fe³⁺形成Fe（OH）₃過程中消耗OH^-，使反應I的平衡向著正反應方向移動，促進I^-轉化．
（5）利用I₂的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量．做法是將鋼鐵中的硫轉化為H₂SO₃，然后以淀粉為指示劑，用一定濃度的I₂溶液進行滴定．綜合上述各步反應及已有知識，可推知氧化性強弱關系正確的是abd（填序號）．
a．Fe³⁺＞I₂        b．O₃＞Fe³⁺        c．I₂＞O₂        d．I₂＞SO₄^2-．

4．經過德國化學家哈伯、波施等的不懈努力，成功地開發了合成氨的生產工藝．如今世界各國科學家為提高氨的產量，降低能耗做著各種有益的探索．試回答下列問題：
（1）在一定條件下，分別將1molN₂和3molH₂置于恒壓容器Ⅰ和恒容容器Ⅱ中（兩容器起始容積相同）充分反應，二者均達到平衡狀態，則兩容器中NH₃的體積分數是Ⅰ＞Ⅱ（填“＜”“＞”“=”）
（2）若該反應在10L的密閉容器中進行．起始時分別充入1molN₂和1mol H₂，在不同條件下進行，反
應體系中總壓強隨時間變化如圖1所示．則：
生成NH₃的反應速率由大到小的順序為bca，與實驗a相比，c組改變的實驗條件是升高溫度，
實驗b中N₂的平衡轉化率為30%．
（3）合成氨用的H₂可以用CH₄為原料制得，有關化學反應的能量變化如圖2所示，則CH₄（g）和H₂O（g）反應產生水煤氣的熱化學方程式為CH₄（g）+H₂O（g）=3H₂（g）+CO（g）△H=+159 kJ/mol．

（4）近年來有人將電磁場直接加在N₂和H₂反應的容器內，在較低的溫度和壓強條件下合成NH₃，獲得了較好的產率，從化學反應本質角度分析，電磁場對合成氨反應的作用是電磁場的作用下氮氮三鍵更易斷裂，降低了反應所需活化能，反應易發生，與傳統的合成氨的方法比較，該方法的優點是節能減排，降低了設備要求．

3．有關化工生產的敘述正確的是（　　）

	A．	聯堿法對母液的處理方法是向母液中通入二氧化碳，冰凍和加食鹽
	B．	列管式熱交換器的使用實現了原料的充分利用
	C．	焙燒辰砂制取汞的反應原理為：HgS+O2$\stackrel{焙燒}{→}$Hg+SO2
	D．	氯堿工業、鋁的冶煉、犧牲陽極的陰極保護法都是應用了電解池的原理

2．從圖表中獲得有用的信息是化學學習和研究的重要能力．
（1）已知600℃時，在2L密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合發生反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
△H=-197kJ•mol^-1反應過程中SO₂、O₂、SO₃物質的量變化如圖1所示．

①反應開始到20min時，用SO₃表示的反應平均速率為0.001mol•L^-1•min^-1．
②10min、15min、20min曲線均出現拐點，10min時曲線變化的原因可能是AE（填選項標號）；
20min時，曲線發生變化是因為C（填選項標號）．
A．升高溫度       B．降低壓強     C．加入氧氣      D．加入SO₃E．加入催化劑
③下列描述能說明該反應達到平衡狀態的是BD．
A．混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化
B．SO₂的轉化率達到最大，且保持不變
C．化學反應速率v（O₂）=“v“（SO₃）
D．保持溫度和容積不變，混合氣體的總壓強不隨時間的變化而變化
（2）溫度與HCl壓強對MgCl₂•6H₂O受熱分解產物的影響如2圖所示，下列說法正確的是AD
A．溫度低于100℃，MgCl₂•6H₂O不會發生分解
B．要得到MgO溫度至少需要加熱至600℃
C．要得到無水MgCl₂只要控制溫度，不一定要在HCl氣體中
D．在HCl氣體壓強為0.25×10⁶Pa時，溫度由室溫升高至300℃，發生的反應為MgCl₂•6H₂O=Mg（OH）Cl
+HCl+5H₂O
（3）用CaSO₄代替O₂與燃料CO反應，既可以提高燃燒效率，又能得到高純CO₂，是一種高效、清潔、經濟的新型燃燒技術，反應①為主反應，反應②和③為副反應．
①$\frac{1}{4}$CaSO₄（s）+CO（g）?$\frac{1}{4}$CaS（s）+CO₂（g）△H₁=-47.3kJ/mol
②CaSO₄（s）+CO（g）?CaO（s）+CO₂（g）+SO₂（g）△H₂=+210.5kJ/mol
③CO（g）?$\frac{1}{2}$C（s）+$\frac{1}{2}$CO₂（g）△H₃=-86.2kJ/mol
反應①-③的平衡常數的對數lgK隨反應溫度T的變化曲線見圖3，結合各反應的△H，歸納lgK-T曲線變化規律：（a）當△H＞0時，lgK隨溫度升高而增大，當△H＜0時，lgK隨溫度升高而減小；（b）當溫度同等變化時，△H的數值越大lgK的變化越大（或△H的數值越大，lgK隨溫度的變化程度越大）．

1．MnCO₃是信息產業和機電工業的重要基礎功能材料，某地有含錳礦石（主要成分是MnO₂還含CaO、Al₂O₃、FeS等雜質），由此礦石生產MnCO₃的工藝流程如下：

物質	開始沉淀	沉淀完全
Fe（OH）3	2.7	3.7
Ca（OH）2	12	------
Al（OH）3	3.8	4.7

回答下列問題：
（1）操作Ⅰ為：過濾．
（2）取溶液Ⅰ加入KSCN溶液，溶液呈血紅色，試寫出酸溶過程中FeS發生反應的離子方程式：FeS+12H⁺+3MnO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe³⁺+2S↓+3Mn²⁺+6H₂O
（3）調節溶液pH所用物質X最好為C
A．NaOH溶液    B．氨水   C．MnCO₃固體    D．鹽酸
（4）濾渣Ⅰ為Al（OH）₃、Fe（OH）₃，濾渣Ⅱ為CaF₂．
（5）沉錳的化學方程式為：MnSO₄+2NaHCO₃=MnCO₃↓+Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑．
（6）MnCO₃也是制造鋰離子電池的重要原料，在此電池的正極，充放電過程中發生LiMn₂O₄與Li_1-xMn₂O₄之間的轉化，寫出該電池充電時正極發生的反應式：LiMn₂O₄-xe^-=Li_1-xMn₂O₄+xLi⁺．

16．下列有關化學基本概念的判斷中正確的是（　　）
①堿性氧化物一定是金屬氧化物
②根據是否僅含一種元素分為純凈物與混合物
③酸性氧化物一定是非金屬氧化物
④硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
⑤根據酸分子中含有的H原子個數將酸分為一元酸、二元酸、多元酸
⑥MgO、Na₂O₂、CuO、Al₂O₃是金屬氧化物，也是堿性氧化物．

A．

①

B．

③⑤⑥

C．

②④⑤

D．

全部錯誤

15．下列物質中，屬于構成蛋白質的氨基酸的是（　　）

	A．	NH2-CH2-COOH
	B．	NH2-CH2-CH2OH
	C．
	D．

14．將250mLH₂SO₄的質量分數為98%，密度為1.84g/cm³的濃硫酸稀釋到1000mL．
①原濃H₂SO₄的物質的量濃度為18.4mol/L；
②此時溶液中H⁺的物質的量濃度為9.2mol/L．