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3．三氯化鉻是化學合成中的常見物質，三氯化鉻易升華，在高溫下能被氧氣氧化．制備三氯化鉻的流程如圖所示：

（1）重鉻酸銨分解產生的三氧化二鉻（Cr₂O₃難溶于水）需用蒸餾水洗滌，如何用簡單方法判斷其已洗滌干凈？趕盡反應裝置中的氧氣；鼓氣使反應物進入管式爐中進行反應．
（2）已知CCl₄沸點為76.8℃，為保證穩定的CCl₄氣流，適宜的加熱方式是水浴加熱（并用溫度計指示溫度）．
（3）用如圖裝置制備CrCl₃時，

反應管中發生的主要反應為：Cr₂O₃+3CCl₄═2CrCl₃+3COCl₂，則向三頸燒瓶中通入N₂的作用：
趕盡反應裝置中的氧氣；鼓氣使反應物進入管式爐中進行反應．
（4）樣品中三氯化鉻質量分數的測定：稱取樣品0.3000g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中．移取25.00mL于碘量瓶（一種帶塞的錐形瓶）中，加熱至沸后加入1g Na₂O₂，充分加熱煮沸，適當稀釋，然后加入過量2mol•L^-1H₂SO₄至溶液呈強酸性，此時鉻以Cr₂O₇^2-存在，再加入1.1g KI，加塞搖勻，充分反應后鉻以Cr³⁺存在，于暗處靜置5min后，加入1mL指示劑，用0.0250mol•L^-1標準Na₂S₂O₃溶液滴定至終點，平行測定三次，平均消耗標準Na₂S₂O₃溶液21.00mL．（已知：2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI）
①滴定實驗可選用的指示劑名稱為淀粉，判定終點的現象是最后一滴滴入時，藍色恰好完全褪去，且半分鐘內不恢復原色；若滴定時振蕩不充分，剛看到局部變色就停止滴定，則會使樣品中無水三氯化鉻的質量分數的測量結果_偏低（填“偏高”“偏低”或“無影響”）．
②加入Na₂O₂后要加熱煮沸，其主要原因是除去其中溶解的氧氣，防止氧氣將I^-氧化，產生偏高的誤差．
③加入KI時發生反應的離子方程式為Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺═2Cr³⁺+3I₂+7H₂O．
④樣品中無水三氯化鉻的質量分數為92.5%．（結果保留一位小數）

2．取少量Fe₂O₃粉末（紅棕色）加入適量鹽酸．
（1）發生反應的化學方程式為Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O，反應后得到的溶液呈棕黃色．用此溶液進行以下實驗：
（2）取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應的化學方程式為FeCl₃+3NaOH═3NaCl+Fe（OH）₃↓．
（3）在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCl₃溶液，繼續煮沸直至液體呈紅褐色，即可制得Fe（OH）₃膠體．
①反應的化學方程式為FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3HCl．
②如何用較簡單的方法判斷膠體是否制備成功？若該分散系能產生丁達爾效應，則制備成功；否則，不成功．
③向該膠體中逐滴加入鹽酸，產生的現象是：開始滴加時有紅褐色沉淀出現，繼續滴加沉淀溶解．
反應的離子方程式為Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O．
（4）已知Al（OH）₃膠體能夠凈水，則Fe（OH）₃膠體能（填“能”或“不能”）凈水．

1．鐵及其化合物在工農業生產、環境保護等領域中有著重要的作用．
（1）酸性條件下，硫酸亞鐵可將MnO₂還原為MnSO₄，該反應的離子方程式為：2Fe²⁺+MnO₂+4H⁺═Mn²⁺+2Fe³⁺+2H₂O．
（2）分析表明，鐵在濃硫酸中發生鈍化時，生成的氧化物中Fe、O兩種元素的質量比為28：11，則其化學式為Fe₈O₁₁．
（3）鐵及其化合物可用于消除環境污染．常溫下，硫酸亞鐵能將SO₂轉化為SO₄^2-，總反應為2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄，其中一個反應為4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O，則另一個反應的離子方程式為2Fe³⁺+SO₂+2H₂═2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．
（4）常溫下，用氧缺位鐵酸鋅ZnFe₂O_y可以消除NO_x污染，使NO_x轉變為N₂，同時ZnFe₂O_y轉變為ZnFe₂O₄．若2mol ZnFe₂O_y與足量NO₂反應可生成0.5mol N₂，則y=3．
（5）工業上常采用如圖所示電解裝置，利用鐵的化合物將氣態廢棄物中的硫化氫轉化為可利用的硫．通電電解，然后通入H₂S時發生反應的離子方程式為：2[Fe（CN）₆]^3-+2CO₃^2-+H₂S=2[Fe（CN）₆]^4-+2HCO₃^-+S↓．
電解時，陽極的電極反應式為；[Fe（CN）₆]^4--e^-═[Fe（CN）₆]^3-．

20．關于溶液配制的有關問題，請回答：
（1）下列有關容量瓶的使用方法的操作中，錯誤的是BCD．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C．定容時，將蒸餾水小心倒入容量瓶中到刻度線齊平處
D．配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中定容
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶反復上下顛倒、搖勻．
（2）實驗室中需2mol/L的Na₂CO₃溶液950mL，配制時稱取Na₂CO₃的質量是212g．
（3）現用98%、密度為1.8g•cm^-3的濃硫酸配制500mL的稀硫酸．請回答下列問題：
①配制稀硫酸時，需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、量筒，還缺少的玻璃儀器有膠頭滴管、500mL容量瓶（填寫儀器名稱）．
②經計算，配制500mL0.2mol/L的稀硫酸需要上述濃硫酸的體積為55.6ml．
③稀釋濃硫酸時，實驗操作步驟：水先倒入燒杯，將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入水中，并不斷攪拌．
（4）誤差分析：請分析以下操作對所配制的溶液濃度的影響
①用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數偏大；
②定容時仰視讀數偏小；（填“偏大”“偏小”或“不變”）

19．已知Fe₃O₄可表示成FeO•Fe₂O₃，水熱法制備Fe₃O₄納米顆粒的總反應為3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+4OH^-═Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O．下列說法正確的是（　　）

	A．	O2和S2O32-是氧化劑，Fe2+是還原劑
	B．	每生成1 mol Fe3O4，則轉移電子數為2 mol
	C．	參加反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：1
	D．	若有2 mol Fe2+被氧化，則被Fe2+還原的O2為0.5mol

18．如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和100g 10.00%的K₂SO₄溶液，電極均為石墨電極．
（1）接通電源，經過一段時間后，測得丙中 K₂SO₄溶液的質量減少了4.5g，乙中 c 電極質量增加．
據此回答問題：
①電源的N端為正極極；
②電極b上發生的電極反應為4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；
③電極b上生成的氣體在標準狀態下的體積：2.8L；
④電極c的質量增加是16g；
⑤電解前后丙溶液的酸堿性大小是否發生變化，簡述其原因：不變，因為相當于電解水；
（2）如果電解過程中銅全部析出，此時電解能否繼續進行，為什么？能，因為CuSO₄溶液已轉變為H₂SO₄溶液，反應也就變為電解水的反應．

17．在熱的稀硫酸溶液中溶解了11.4g FeSO₄，當加入50mL 0.5mol/L KNO₃溶液后，可使其中的Fe²⁺全部轉化成Fe³⁺，KNO₃也反應完全，并有N_xO_y氮氧化物氣體逸出．
□FeSO₄+□KNO₃+□H₂SO₄→□K₂SO₄+□Fe₂（SO₄）₃+□N_xO_y+□H₂O
（1）推算出x=1，y=1．
（2）該反應中氧化劑為KNO₃．
（3）通過配平該化學方程式，確定反應產物中H₂O的化學計量數為4．

16．通常情況下，下列各組氣體不能共存的是（　　）

A．

N2和O2

B．

H2和Cl2

C．

H2和O2

D．

NO和O2

15．某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規律，設計了如下系列實驗．
（1）將鈉、鋁、鉀各 1mol 分別投入到足量的相同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：與鹽酸 反應最劇烈的單質是鉀，與鹽酸反應產生的氣體最多的是鋁．
（2）向 Na₂S 溶液中通入氯氣出現黃色渾濁，可證明 Cl 的非金屬性比 S 強，反應離子方程式 為S^2-+Cl₂═S↓+2Cl^-．
（3）利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規律：儀器 A 的名稱為分液漏斗，裝置 D 的作用為防止倒吸；
①若要證明非金屬性：Cl＞I，則 A 中加濃鹽酸，B 中加 KMnO₄（KMnO₄與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣），C 中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到 C 中溶液變藍的現象，即可證明．從環境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用NaOH溶液吸收尾氣．
②若要證明非金屬性：C＞Si，則在 A 中加鹽酸、B 中加 CaCO₃、C 中加 Na₂SiO₃ 溶液，觀察到 C 中溶液有白色沉淀生成的現象，即可證明．但有的同學認為鹽酸具有揮發性，可進入 C 中干擾實驗，應在兩裝置間添加裝有飽和NaHCO₃溶液的洗氣瓶．

14．如圖所示，把試管放入盛有 25℃時飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入 5mL 鹽酸于試管中，試回答下列問題：
①寫出試管內反應的離子方程式Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑；
②實驗中觀察到石灰水中的現象：Ⅰ鎂片溶解、Ⅱ鎂片上產生大量氣泡、Ⅲ燒杯中析出晶體，產生上述現象Ⅲ的原因是鎂與鹽酸反應產生氫氣，該反應為放熱反應，Ca（OH）₂在水中的溶解度隨溫度升高而減小，故析出Ca（OH）₂晶體．
③由實驗推知，MgCl₂溶液和H₂的總能量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量．