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13．反應A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）在四種不同情況下的反應速率分別如下，其中反應速率最大的是（　　）

	A．	vA=0.15mol•L-1•min-1		B．	vB=0.6mol•L-1•min-1
	C．	vC=0.4mol•L-1•min-1		D．	vD=0.01mol•L-1•s-1

12．下列有關描述及離子方程式的書寫正確的是（　　）

	A．	HSO3-在溶液中發生水解：HSO3-+H2O?SO32-+H3O+
	B．	向Mg（OH）2濁液中滴加FeCl3溶液生成紅褐色沉淀：3OH-+Fe3+=Fe（OH）3↓
	C．	碳酸氫鈉溶液顯堿性：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
	D．	惰性電極電解MgCl2溶液：Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$OH-+Cl2↑+H2↑

11．某實驗小組同學為了探究銅與濃硫酸的反應，進行了如下系列實驗．
【實驗1】銅與濃硫酸反應，實驗裝置如圖1所示．

實驗步驟：
①先連接好裝置，檢驗氣密性，加入試劑；
②加熱A試管直到B中品紅褪色，熄滅酒精燈；
③將Cu絲上提離開液面．
（1）裝置A中發生反應的化學方程式為2H₂SO₄（濃）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）熄滅酒精燈后，因為有導管D的存在，B中的液體不會倒吸，其原因是試管A中氣體壓強減小，空氣從D導管進入試管A中．
（3）拆除裝置前，不需打開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應當采取的操作是從D管口向A中通入空氣（鼓氣）．
【實驗2】實驗中發現試管內除了產生白色固體外，在銅絲表面還產生黑色固體甲，其中可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅，以及被掩蔽的氧化亞銅．
查閱資料：
①氧化亞銅在酸性環境下會發生自身氧化還原反應生成Cu²⁺和銅單質，在氧氣流中煅燒，可以轉化為氧化銅．
②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸，在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉化為氧化銅和二氧化硫．
為了研究甲的成分，該小組同學在收集到足夠量的固體甲后，進行了如圖2的實驗：

（4）②中檢驗濾渣是否洗滌干凈的實驗方法是取最后一次洗滌后所得液體，滴加硝酸銀溶液，若無白色沉淀產生，則說明沉淀洗滌干凈；若有白色沉淀生成，則說明未洗干凈．
（5）③中在煅燒過程中一定發生的反應的化學方程式為2CuS+3O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+2SO₂．
（6）下列對于固體甲的成分的判斷中，正確的是（填字母選項）BCD．
A．固體甲中，CuS和Cu₂S不能同時存在
B．固體甲中，CuO和Cu₂O至少有一種
C．固體甲中若沒有Cu₂O，則一定有Cu₂S
D．固體甲中若存在Cu₂O，也可能有Cu₂S．

10．蘇合香醇可以用作食用香精，其結構簡式如圖1所示．

（1）蘇合香醇的分子式為C₈H₁₀O，它不能發生的有機反應類型
有（填數字序號）④⑥．
①取代反應    ②加成反應    ③消去反應④加聚反應    ⑤氧化反應    ⑥水解反應
有機物丙是一種香料，其合成路線如圖2．其中甲的相對分子質量通過質譜法測得為88，它的核磁共振氫譜顯示只有三組峰；乙與蘇合香醇互為同系物．
已知：R-CH=CH₂$\underset{\stackrel{①{B}_{2}{H}_{6}}{→}}{②{H}_{2}{O}_{2}/O{H}^{-}}$R-CH₂CH₂OH
（2）按照系統命名法，A的名稱是2-甲基丙烯．
（3）C與新制Cu（OH）₂懸濁液反應的化學方程式為（CH₃）₂CHCHO+2Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$（CH₃）₂CHCOOH+Cu₂O↓+2H₂O．
（4）丙中含有兩個-CH₃，在催化劑存在下1mol D與2mol H₂可以反應生成乙，則D的結構簡式為．
（5）甲與乙反應的化學方程式為（CH₃）₂CHCOOH++H₂O．
（6）苯環上有3個取代基或官能團，且顯弱酸性的乙的同分異構體共有10種，其中3個取代基或官能團互不相鄰的有機物結構簡式為．

9．二氯亞砜（SOCl₂）是一種無色易揮發液體，與水劇烈水解生成兩種氣體，常用作脫水劑，其熔點-105℃，沸點79℃，140℃以上時易分解．
（1）用硫黃（用S表示）、液氯和三氧化硫為原料在一定條件合成氯化亞砜，原子利用率達100%，則三者的物質的量比為2：3：1．寫出SOCl₂吸收水蒸氣的化學方程式：SOCl₂+H₂O=SO₂↑+2HCl↑．
（2）甲同學設計如圖裝置用ZnCl₂•xH₂O晶體制取無水ZnCl₂，回收剩余的SOCl₂并驗證生成物中含有SO₂（夾持及加熱裝置略）：

①裝置的連接順序為A→B→D→F→E→C．
②攪拌的作用是，冷凝管的進水口是b．（填“a”或“b”）
③實驗結束后，為檢測ZnCl₂•xH₂O晶體是否完全脫水，稱取蒸干后的固體a g溶于水，加入足量稀硝酸和硝酸銀溶液，過濾，洗滌，干燥，稱得固體為b g．
若 $\frac{b}{a}$=2.1（保留一位小數），即可證明ZnCl₂•xH₂O晶體已完全脫水．
④乙同學認為直接將ZnCl₂•xH₂O晶體置于坩堝中加熱即可得到無水ZnCl₂，但老師說此方法不可．請用化學方程式解釋原因：不可行，因為ZnCl₂加熱時水解，反應方程式為ZnCl₂•xH₂O$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2HCl+ZnO+（x-1）H₂O．
（3）丙同學認為SOCl₂還可用作由FeCl₃•6H₂O制取無水FeCl₃的脫水劑，但丁同學認為該實驗會發生氧化還原反應．請你設計并簡述實驗方案判斷丁同學的觀點：方法一：往試管中加水溶解，滴加BaCl₂溶液，若生成白色沉淀，則證明脫水過程發生了氧化還原反應；
方法二：往試管中加水溶解，滴加KSCN溶液，若沒有明顯現象，則證明脫水過程發生了氧化還原反應；
方法三：往試管中加水溶解，滴加K₃[Fe（CN）₆]溶液，若生成藍色沉淀，則證明脫水過程發生了氧化還原反應．

8．下列敘述正確的是（　　）

	A．	將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產生；再通入SO2，產生沉淀
	B．	除去FeCl2中少量的FeBr2，加入適量氯水，再加四氯化碳萃取分液
	C．	在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入KNO3固體，銅粉仍不溶解
	D．	向AlCl3溶液中滴加1mol/L NaOH溶液10ml，產生白色沉淀；再加入1mol/L NaHSO4溶液10ml，沉淀恰好消失

7．11.6gFe₃O₄加到100mL某濃度的鹽酸中，再加入9.8g鐵粉，反應停止時，溶液中無固體存在．向溶液中滴加硫氰化鉀溶液，未見顏色變化，為了中和過量的鹽酸（不考慮鹽酸的揮發），且使鐵完全轉化成Fe（OH）₂，共消耗5.0mol•L^-1NaOH溶液160mL．則原鹽酸的物質的量濃度為（　　）

A．

2 mol•L-1

B．

4 mol•L-1

C．

6 mol•L-1

D．

8 mol•L-1

6．設N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

	A．	1 mol Fe與足量H2O（g）反應，轉移的電子數為2NA
	B．	10mL pH=6的純水中含OH-數目為10-10 NA
	C．	1mol羥基中含有的電子數目為9 NA
	D．	100 mL 1 mol/L 的Na2CO3溶液中含有CO32-的數目為0.1NA

5．由H₂與CO組成的混合氣體1.5g，在標準狀況下其體積為2.24L，則混合氣體中H₂的物質的量為（　　）

A．

0.01mol

B．

0.03mol

C．

0.05mol

D．

0.07mol

4．某學生利用氯酸鉀分解制氧氣的反應，測定氧氣的摩爾質量．

實驗步驟如下：①組裝好實驗裝置，檢查裝置的氣密性；②把適量的氯酸鉀粉末和少量的二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準確稱量，質量為a g；③加熱，開始反應，直到產生一定量的氣體；④停止加熱（如圖，導管出口高于液面），并測量收集到的氣體的體積；⑤準確稱量試管和殘留物的質量為b g．回答下列問題：
（1）如何檢查裝置的氣密性？將導管的出口浸入水槽的水中，手握住試管，有氣泡從導管口逸出，放開手后有少量水進入導管，表明不漏氣
（2）以下是測量收集到的氣體體積必須包括的幾個步驟．
①調整量筒內外液面高度使之相同；②使試管和量筒內的氣體都冷卻至室溫；③讀取量筒內氣體的體積．這三步操作的正確順序是②①③（填步驟代號）．
（3）測量收集到的氣體體積時，如何使量筒內外液面的高度相同？慢慢將量筒下移
（4）如果實驗中得到的氧氣體積是cL（已折算為標準狀況），水蒸氣的影響忽略不計，氧氣的摩爾質量為（可用含a、b、c的式子表示）$\frac{22.4（a-b）}{c}$g/mol．