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3．設N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

	A．	標準狀況下，22.4L SO3中含有氧原子數目為3NA
	B．	常溫常壓下，56g鐵與足量硫粉反應，轉移的電子數目為3NA
	C．	標準狀況下，22.4L Cl2溶于足量水中，轉移的電子數目為NA
	D．	標準狀況下，22.4L NH3溶于水配成1L溶液，其濃度為1mol/L

2．下列反應的離子方程式正確的是（　　）

	A．	石英溶于燒堿溶液：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
	B．	氫氧化鈉溶液中通入少量的二氧化硫：SO2+OH-═HSO3-
	C．	碳酸氫鈣溶液中加入足量氫氧化鈉溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
	D．	溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-

1．實驗室加熱氯酸鉀（KClO₃）和二氧化錳的混合物制取氧氣．若收集到標準狀況下6.72L O₂，至少需要多少克氯酸鉀？同時生成氯化鉀的物質的量為多少mol？

20．下列應用和相應原理（用化學方程式表示）及基本反應類型都正確的是（　　）

	A．	用純堿制燒堿   2KOH+Na2CO3=K2CO3+2NaOH   復分解反應
	B．	我國古代的“濕法煉銅”：2Fe+3CuSO4=3Cu+Fe2（SO4）3置換反應
	C．	用天然氣作燃料   CH4+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2+2H2O    氧化反應
	D．	證明金屬鎂的活動性比鐵強：3Mg+2Fe（OH）3=3Mg（OH）2+2Fe   置換反應

19．現有①石油的分餾，②煤的干餾 ③蛋白質的鹽析 ④蛋白質的變性 ⑤橡膠的老化．其中屬于物理變化的是（　　）

A．

①③

B．

③④⑤

C．

①②④

D．

①③⑤

18．用98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）配制500mL 0.30mol/L 稀硫酸的實驗步驟如下：①計算所用濃硫酸的體積；②量取一定體積的濃硫酸；③稀釋；④冷卻，轉移、洗滌搖勻；⑤定容、搖勻；⑥轉入試劑瓶，貼標簽．
回答下列問題
（1）所需濃硫酸的體積是8.2mL．量取濃硫酸所用的量筒的規格是a（填編號，下同）；選用的容量瓶的規格是e．
a．10mL   b．50mL   c．100mL   d．200mLe．500mLf．1000mL（2）第③步實驗的操作步驟是將濃硫酸沿著燒杯壁緩緩注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌．
（3）圖1是某同學轉移溶液的示意圖，圖中的錯誤是未用玻璃棒引流．
（4）下列操作可能使所配溶液的物質的量濃度偏高的是e（填序號，下同），對配制結果沒有影響的是a．
a．選用的容量瓶內有少量的蒸餾水
b．往容量瓶轉移溶液時，有少量液體濺出
c．未洗滌稀釋濃H₂SO₄的小燒杯
d．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中
e．用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數
（5）將此溶液逐滴加入20mL Ba（OH）₂溶液中，溶液的導電性變化如圖2所示．則此氫氧化鋇溶液的濃度為0.075mol/L．

17．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

	A．	MgCO3與鹽酸反應：CO32-+2H+=CO2↑+2H2O
	B．	FeBr2與少量的Cl2反應：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
	C．	鎂與醋酸反應　Mg+2H+=Mg2++H2↑
	D．	NaHCO3與NaOH反應：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

16．下列實驗操作能達到實驗目的是（　　）

選項	實驗操作	實驗目的
A	向盛有1mL2%的硝酸銀溶液中逐滴加入2%稀氨水，邊滴邊振蕩至最初產生的沉淀恰好消失為止	配制少量銀氨溶液
B	向盛有2mL10%的硫酸銅溶液的試管中滴加0.5mL10%氫氧化鈉溶液，混合均勻，滴入待檢液，加熱	檢驗某溶液中是否含有醛基
C	向淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱一段時間后，再加入銀氨溶液	檢驗淀粉是否水解完全
D	將氯乙烷與氫氧化鈉溶液共熱一段時間，再向冷卻后的混合溶液中滴加硝酸銀溶液	檢驗水解產物中的氯離子

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

15．如表為元素周期表的一部分，請回答有關問題：

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2					①		②
3		③	④	⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）⑤和⑧的元素符號是Si和Ar；
（2）表中最活潑的金屬是K，非金屬最強的元素是F；（填寫元素符號）
（3）表中能形成兩性氫氧化物的元素是Al，分別寫出該元素的氫氧化物與⑥、⑨最高價氧化物的水化物反應的化學方程式：2Al（OH）₃+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+6H₂O，Al（OH）₃+KOH=KAlO₂+2H₂O；
（4）請設計一個實驗方案，比較⑦、⑩單質氧化性的強弱（用化學方程式表達）：Cl₂+2NaBr=Br₂+2NaCl．

14．A、B、C、D、E、F為原子序數依次增大的六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素．A與D及C與E分別是同主族元素，B與C為相鄰元素；C、E兩元素原子核內質子數之和是A、D兩元素原子核內質子數之和的2倍．
據此回答下列問題．
（1）A、C兩元素可形成化合物甲，其分子由四原子核構成，此分子的電子式為；已知甲為二元弱酸，寫出甲在水中電離出一個H⁺的電離方程式H₂O₂?H⁺+HO₂^-．
（2）B的最高價氧化物對應水化物G的水溶液能在一定條件下溶解某黑色含F的磁性氧化物．試描述F單質在G的冷濃溶液中的出現的狀況并解析其原因：鈍化，Fe遇冷的濃硝酸會呈表面形成一層致密的氧化物薄膜，阻止內部鐵與硝酸的繼續反應．
（3）已知由兩種不同的金屬離子（或銨根離子）和一種酸根離子組成的鹽叫做復鹽，如明礬．上述元素中的A、B、C、E、F五種元素可形成一種常見復鹽，經檢測該復鹽中三種離子的個數比為2：1：2．該復鹽的化學式（NH₄）₂Fe（SO₄）₂，請設計實驗方案探究該復鹽成分中的任意一種離子取少量復鹽于試管中加水溶解并分成兩份，一份溶液中加入適量NaOH溶液產生白色沉淀，并逐漸變為灰綠色，最終變為紅色，微熱能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅色，說明該復鹽中含有銨根離子和亞鐵離子；另取一份試液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀，說明含有硫酸根離子．（寫出實驗操作步驟、實驗現象）