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12．在0.1mol/L NaHSO₃溶液中存在著微粒濃度的關系式，正確的是（　　）

	A．	c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）＞c（OH-）		B．	c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+c（SO32-）+c（OH-）
	C．	c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32-）+c（OH-）		D．	c（Na+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）+c（H2SO3）

11．細菌冶金又稱微生物浸礦，是近代濕法冶金工業上的一種新工藝．它主要是應用細菌法溶浸貧礦、廢礦、尾礦等，以回收某些貴重有色金屬和稀有金屬，達到防止礦產資源流失，最大限度地利用礦藏．下列有關細菌冶金的說法中不正確的是（　　）

	A．	細菌冶金能充分利用資源和廢物，能耗低
	B．	細菌冶金不產生二氧化硫等有毒氣體，環境污染少
	C．	細菌冶金溫度越高，化學反應速率越快，采礦效率越高
	D．	推廣細菌冶金體現了綠色化學理念，有利于經濟可持續發展

10．CO和NO都是汽車尾氣里的有害物質，它們能緩慢地起反應生成氮氣和二氧化碳．對此反應下列敘述正確的是（　　）

	A．	使用催化劑不改變反應速率		B．	降低壓強能加快反應速率
	C．	升高溫度能加快反應速率		D．	改變壓強對反應速率無影響

9．現有10g高錳酸鉀，加熱一段時間后剩余固體質量為9.2克，則產生的氧氣質量是多少？高錳酸鉀的分解率是多少？

8．向表的甲物質中逐滴加入乙溶液至過量，反應過程中生成氣體或沉淀的質量與加入乙的質量關系，能用下圖表示的是（　　）

序號	甲	乙
A	鎂條	稀硫酸
B	硫酸鐵溶液	氫氧化鈉溶液
C	硝酸鋇溶液	硫酸鈉溶液
D	生銹的鐵釘	稀硫酸

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

7．某班同學完成制取二氧化碳的實驗后，對回收的鹽酸和氯化鈣混合溶液（不考慮其他雜質）進行了下列實驗：
某溫度下，取10g該溶液于燒杯中，滴入溶質質量分數為50%的K₂CO₃飽和溶液．滴入碳酸鉀溶液質量與生成沉淀質量的關系如圖所示．下列說法錯誤的是：（　　）

	A．	向a點對應的溶液中滴加無色酚酞試液，溶液為無色
	B．	該溫度下，K2CO3的溶解度為100g
	C．	由圖象可得，10g該溶液中氯化鈣的質量約為8g
	D．	b、c、d三點對應的溶液中分別含有兩種溶質

6．下列四個圖象中，反映出的對應變化關系錯誤的是（　　）

	A．	將等質量的鋅片和鐵片分別加入足量的等質量等質量分數的稀鹽酸中
	B．	向鹽酸與硫酸鈉混合溶液中加入氫氧化鋇溶液
	C．	向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸
	D．	向一定量的硫酸銅溶液中加入鐵粉

5．某化學小組用大理石和稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，并進行性質實驗．如圖是有關實驗的部分裝置，請根據要求回答問題：

（1）a儀器的名稱為長頸漏斗，甲同學用A和C組合制取二氧化碳，乙同學用B和C組合制取二氧化碳，你認為哪個同學的組合更便于控制反應乙（填“甲”或“乙”）．
（2）甲同學利用裝置D進行性質實驗時，觀察到紫色石蕊試液變紅色，將紅色液體充分加熱未能重新變為紫色，你認為可能的原因是通入的二氧化碳氣體中含有少量氯化氫氣體；為使上述紅色液體加熱后能重新變為紫色，在氣體通入裝置D之前可接入上圖裝置F（填字母），在該裝置中發生的主要化學反應方程式為NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑．
（3）乙同學將CO₂通入到氫氧化鈉溶液中，無明顯現象，經過思考討論后，設計了如圖G裝置，使該反應有了明顯現象，則裝置G中的現象為小氣球逐漸膨脹起來．

4．現有A、B、C、D、E、F原子序數依次增大的六種元素，它們位于元素周期表的前四周期，B元素含有3個能級，且每個能級所含的電子數相同；D的原子核外有8個運動狀態不同的電子；E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數相差3，且E元素的基態原子有4個未成對電子．請回答下列問題：
（1）用元素符號表示B、C、D三種元素的第一電離能由低到高的順序C＜O＜N；
（2）F離子是人體內多種酶的輔因子，人工模擬酶是當前研究的熱點，向F的硫酸鹽溶液中通入過量C與A形成的氣體N，反應現象為先生成藍色沉淀，當氨氣過量時，沉淀溶解得到深藍色溶液，反應的離子方程式為Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂+2NH₄⁺、Cu（OH）₂+4NH₃•H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+4H₂O+2OH^-；
（3）B單質的一種同素異形體的晶胞如圖所示，若晶體的密度為ρg/cm³，阿伏加德羅常數的值為N_A，則晶體中最近的兩個原子之間的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}×\root{3}{\frac{96}{ρ{N}_{A}}}$．

3．氮元素可形成鹵化物、疊氮化物及絡合物等．
（1）NF₃構型為三角錐體，沸點-129℃；NF₃屬于分子晶體；
（2）氫疊氮酸（HN₃）是一種弱酸，它的酸性類似于醋酸，微弱電離出H⁺和N₃^-．
①與N₃^-互為等電子體的分子、離子有：N₂O或CO₂或CS₂或BeCl₂、SCN^-或OCN^-或CNO^-（各舉1例），N₃^-的空間構型是直線型；②疊氮化物、氰化物能與Fe³⁺及Cu²⁺及Co³⁺等形成絡合物，如：Co1（N₃）（NH₃）₅]SO₄、Fe（CN）₆^4-．寫出鈷原子在基態時的價電子排布式：3d⁷4s²，Co1（N₃）（NH₃）₅]SO₄中鈷的配位數為6，CN^-中C原子的雜化類型是sp；
（3）化學式為Pt（NH₃）₂Cl₂的化合物有兩種異構體，其中一種異構體具有水的可溶性，則此種化合物是
極性（填“極性”、“非極性”）分子．