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12．化學反應原理的發展在化學的發展史上有重要的推動作用．
（1）如圖1為N₂和O₂生成NO時的能量變化情況．

則NO分解為N₂和O₂的反應是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）在某體積為2L的密閉容器中充入0.5molNO₂和1molCO，一定條件下發生反應：NO₂（g）+CO（g）?CO₂（g）+NO（g），2min時，測得容器中NO的物質的量為0.2mol．
①該段時間內，用CO₂表示的平均反應率為0.05mol•（L•min）^-1．
②下列事實能說明此反應在該條件下已經達到化學平衡的是BC（填序號）．
A．容器內氣體總質量保持不變              B．NO₂的物質的量濃度不再改變
C．NO₂的消耗速率與CO₂的消耗速率相等    D．容器內氣體總物質的量保持不變
（3）鋅錳干電池是最早使用的化學電池，其基本構造如圖2所示．電路中每通過0.4mol電子，負極質量減少13.0g；工作時NH₄⁺在正極放電產生兩種氣體，其中一種氣體分子是含10電子的微粒，正極的電極反應式是2NH₄⁺+2e^-═2NH₃↑+H₂↑．

11．鹵塊的主要成分是MgCl₂，此外還含Fe³⁺、Fe²⁺和Mn²⁺等離子．若以它為原料按圖所示工藝流程進行生產，可制得輕質氧化鎂（已知其中有一種中間產物是MgCO₃）．

若要求產品盡量不含雜質，而且生產成本較低，根據表1和表2提供的資料，填寫空白：
表1生成氫氧化物沉淀的pH

物質	開始沉淀	沉淀完全
Fe（OH）3	2.7	3.7
Fe（OH）2	7.6	9.6
Mn（OH）2	8.3	9.8
Mg（OH）2	9.6	11.1

表2原料價格表

物質	價格/元?噸-1
漂液（含25.2%NaClO）	450
雙氧水（含30%H2O2）	2400

已知：Fe²⁺氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，常將它氧化為Fe³⁺，生成Fe（OH）₃沉淀除去．
（1）在步驟②中加入的試劑X，最佳的選擇是漂液NaClO，其反應的離子方程式是2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺═2Fe³⁺+Cl^-+H₂O．
（2）在步驟③中如要控制pH=9.8，其目的是使除Mg²⁺以外的各種雜質金屬離子都成為氫氧化物沉淀以便除去；在步驟④中加入的試劑Z應該是Na₂CO₃；
（3）在步驟⑤中發生的化學方程式是MgCO₃+H₂O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）₂+CO₂↑．

10．已知A是一種重要的基本化工原料，能使溴的四氯化碳溶液褪色，其產量常用于衡量一個國家石油化工發展水平的標志，也是一種植物生長調節劑．下列是有機物A～G之間的轉化關系：

請回答下列問題：
（1）B的官能團的名稱是羥基，G是一種高分子化合物，其鏈節是-CH₂-CH₂-．
（2）由A生成F的反應類型是加成反應，B生成C的化學方程式是2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{銅}$2CH₃CHO+2H₂O．
（3）B和D反應生成E的化學方程式是CH₃CH₂OH+CH₃COOH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，該反應類型是反應酯化反應．
（4）工業上用30噸D與46噸B反應，如果實際產率是理論產率的67%，則實際可得到的E的質量是29.48噸（保留四位有效數字）．

9．黃銨鐵礬可用于治理酸性廢水，其化學式可表示為（NH₄）_xFe_y（SO₄）_n（OH）_m．取一定量黃銨鐵礬樣品，將其溶于50mL2mol/L H₂SO₄中，再加水稀釋至250mL溶液．取出25mL稀釋后的溶液，加入足量的NaOH并加熱，收集到224mL氣體（已換算成標注狀況，假定產生的氣體全部逸出），將同時產生的沉淀過濾、洗滌，向濾液中加入足量BaCl₂溶液，生成的白色沉淀6.99g．另取出25mL稀釋后的溶液，先將Fe³⁺還原為Fe²⁺，再用0.2000mol/LK₂Cr₂O₇標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液25.00ml．該黃銨鐵礬樣品中m：n的比值為（已知：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O）（　　）

A．

1：2

B．

1：3

C．

3：4

D．

1：4

8．下列有機反應方程式書寫正確且屬于取代反應的是（　　）

	A．	CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br		B．	2CH3CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$2CH3CH2Cl+H2
	C．	CH3CH2OH+Na→CH3CH2ONa+H2↑		D．	+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr

7．某烴的結構簡式是，它不可能具有的性質是（　　）

	A．	既能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色
	B．	易溶于水和有機溶劑
	C．	能與H2在一定條件下發生反應
	D．	能發生加聚反應，生成物可用    表示

6．關于金屬的冶煉，下列說法正確的是（　　）

	A．	通過電解飽和食鹽水可制得單質Na
	B．	工業上常用H2還原MgO制得單質Mg
	C．	通過加熱分解HgO可制得單質Hg
	D．	用鋁熱法還原MnO2和Fe2O3，制得金屬各1mol，消耗鋁較少的是MnO2

5．設N_A為阿伏伽德羅常數的值，下列說法中正確的是（　　）

	A．	常溫常壓下，16g CH4中含有的原子總數為5NA
	B．	78g苯含有碳碳雙鍵的數目為3NA
	C．	1mol/L NaCl溶液中含有的氯離子數目為NA
	D．	標準狀態下，11.2L CH3COOH中含有的分子數目為0.5NA

4．下列關于糖類、油脂、蛋白質的說法正確的是（　　）

	A．	蔗糖在人體內水解產物只有葡萄糖
	B．	油脂水解可得到氨基酸和甘油
	C．	淀粉和纖維素水解最終產物都是葡萄糖
	D．	鑒別部分蛋白質可利用濃硫酸與蛋白質的顏色反應

3．下列化合物中，既含有離子鍵，又含有非極性共價鍵的是（　　）

A．

H2O2

B．

NaOH

C．

Na2O2

D．

NH4Cl