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2．用數字序號填空：
有①NH₂CH₂COOH   ②CH₂OH（CHOH）₄CHO  ③（C₆H₁₀O₅）n（纖維素）   ④HCOOC₂H₅        ⑤苯酚       ⑥HCHO等物質，其中：
（1）難溶于水的是③④，易溶于水的是①②⑥，常溫下在水中溶解度不大，70℃時可與水任意比例互溶的是⑤，檢驗它通常用氯化鐵溶液
（2）能發生銀鏡反應的是②④⑥．
（3）能發生酯化反應的是①②③．
（4）能跟氫氣發生加成反應的是②⑤⑥，能水解的是③④．
（5）能跟鹽酸反應的是①④，能跟氫氧化鈉溶液反應的是①④⑤．

1．以溴乙烷為原料制備l，2-二溴乙烷，下列方案中最合理的是（　　）

	A．	CH3CH2Br$→_{水}^{NaOH}$  CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$   CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$   CH2BrCH2Br
	B．	CH3CH2Br $\stackrel{HBr}{→}$  CH2BrCH2Br
	C．	CH3CH2Br   $→_{水}^{NaOH}$  CH2=CH2      CH2BrCH3$\stackrel{HBr_{2}}{→}$CH2BrCH2Br
	D．	CH3CH2Br  $→_{醇}^{NaOH}$   CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$ CH2BrCH2Br

20．有七種物質：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④聚異戊二烯、⑤2-丁炔、⑥環己烷、⑦環已烯，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色．又能使溴水因反應而褪色的（　　）

A．

③④⑤

B．

④⑤

C．

④⑤⑦

D．

③④⑤⑦

19．下述有機物的變化中，屬于消去反應的是（　　）

	A．	CH3CH2CH2OH+CuO     $\stackrel{△}{→}$    CH3CH2CHO+H2O+Cu
	B．	CH3-C≡CH+HCl  $\stackrel{催化劑}{→}$ CH3CCl=CH2
	C．	CH3CH2CH2Cl+NaOH  $→_{△}^{醇}$   CH3CH=CH2+NaCl+H2O
	D．	CH3CH2CH2Cl+NaOH$\stackrel{△}{→}$   CH3CH2CH2OH+NaCl

18．與氫氣完全加成后，不可能生成2，2，3-三甲基戊烷的烴是（　　）

	A．	（CH3）3 C-CH=CH2		B．	CH3CH=C（CH3）C （CH3）3
	C．	HC≡CCH（CH3）C（CH3）3		D．	（CH3）3CC（CH3）=CHCH3

17．下列物質分子的電子式正確的是（　　）

A．

CH3Cl

B．

羥基

C．

CO2

D．

C2H4

16．白磷是制備高純度磷酸、煙幕彈、燃燒彈等的重要原料，工業上制備白磷的原理之一為4Ca₅ （PO₄）₃F+21Si0₂+30C?3P₄+20GaSiO₃+30CO↑+SiF₄，回答相關問題：
（1）基態磷原子的價層電子排布圖為，上述反應涉及的第二周期元素中第一電離能由大到小的順序為F＞O＞C（用元素符號表示）．
（2）上述物質中，中心原子雜化軌道類型為sp³的分子有P₄、SiF₄，SiF₄分子構型為正四面體．若不考慮C的晶體類型，則上述反應過程消失的晶體類型為原子晶體．
（3）碳、硅同一主族，CF₄沸點比SiF₄低的原因是CF₄、SiF₄都是分子晶體，結構相似，SiF₄分子間作用力大于CF₄；碳能形成π鍵而硅難形成π鍵的主要原因是硅原子半徑比碳原子半徑大．
（4）圖1為硫、磷元素形成的一種分子，分子中每個原子最外層均達到8電子穩定結構，該化合物的分子式為P₄S₃，若其晶體中分子的堆積方式與干冰相同，則晶體中每個分子的配位數是12．
（5）碳、硅兩種元素形成的一種高硬度化合物的晶胞如圖2所示，若該化合物的密度為ρg•cm³，晶胞參數為a pm，則阿伏加德羅常數為$\frac{1.6×1{0}^{32}}{ρa}$mol^-1．

15．四氯化錫常用作媒染劑、有機合成中的催化劑，已知SnCl₄易水解，溶點為-33℃、沸電為114℃．某研究性學習小組設計如圖裝置（部分夾持裝置及加熱儀器省略）制備SnCl₄．

（1）裝置甲中反應的離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+2H₂O+Cl₂↑．整個制備裝置中有一處不足，改進的方法是甲與乙之間連一個盛有飽和食鹽水的洗氣瓶．
（2）利用改進后的裝置進行實驗（下同）時甲、丙均需加熱，首先加熱的是甲處的燒瓶，冷凝管x是已中的一種，該儀器的編號是①，裝置戊的用途是防止空氣中水份進入丁裝置，同時可以吸收氯氣尾氣．
（3）實驗過程中裝置甲中除觀察到固體溶解外，還可觀察到的明顯變化是有黃綠色氣體生成．
（4）該小組的甲同學提出，可利用標準NaOH溶液滴定甲中剩余溶液的方法測定出鹽酸與MnO₂反應的最低濃度．
①滴定時所用指示劑最好是甲基橙[假設開始出現Mn（ OH）₂，沉淀時的pH約為6，8]．
②假設實驗時從甲中準確取出V₂mL剰余溶液并稀釋到V₃ mL，然后用0.100 0mol•L^-1的 NaOH溶液進行滴定，滴定終點時消耗掉V₁mL NaOH溶液，則鹽酸與MnO₂反應時最低濃度應大于$\frac{0.1000V{\;}_{1}}{V{\;}_{2}}$mol/L．

14．手持技術是基于數據采集器、傳感器和多媒體計算機構成的一種新興掌上試驗系統，具有實時、定量、直觀等特點，下圖是利用手持技術得到的微粒物質的量變化圖，常溫下向20ml0.2mol/LH₂A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液．下列說法正確的是（　　）

	A．	H2 A在水中的電離方程式是：H2A=H ++HA -；HA -═H++A2-
	B．	當V（NaOH）=20mL時，則有：c（Na + ）＞c（HA- ）＞c（H + ）＞c（A 2- ）＞c（OH- ）
	C．	當V（NaOH）=30mL時，則有：2c（H + ）+c（HA- ）+2c（H2A）=c（A 2- ）+2 c（OH- ）
	D．	當V（NaOH）=40mL時，其溶液中水的電離受到抑制

13．配制100mL 1mol/L NaOH溶液必須的儀器是（　　）

A．

量筒

B．

試管

C．

容量瓶

D．

分液漏斗