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2．150℃時碳酸銨完全分解的化學方程式為：（NH₄）₂CO₃=2NH₃↑+H₂O↑+CO₂↑，求此時產生的氣態混合物在相同條件下對H₂的相對密度是多少？

1．下列說法中正確的是（　　）

	A．	在相同條件下，將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量多
	B．	由 C（s，石墨）→C（s，金剛石）-1.9kJ可知，金剛石比石墨穩定
	C．	在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）→H2O（l）+57.3kJ，若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ
	D．	在101kPa時，2g H2完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式可表示為：2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）+285.8kJ

20．設N_A為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　　）

	A．	16g  CH4中含有4NA個C-H鍵
	B．	1L mol•L-1CH3COOH溶液中含有0.1NA個H+
	C．	標準狀況下的22.4L辛烷完全燃燒，生成CO2分子數為8NA
	D．	1mol 乙炔中含有的電子數為12NA

19．自然界中存在一種尖晶石，化學式可表示為MgAl₂O₄．已知某尖晶石樣品中混有Fe₂O₃，取5.4g該樣品，恰好完全溶解于100g一定濃度的鹽酸，則該鹽酸的質量分數可能為（　　）

A．

6.5%

B．

8.5%

C．

11.5%

D．

12.5%

18．某種鐵的氧化物14.5g，用足量的一氧化碳還原，將生成的氣體通入足量的澄清石灰水中，得到干燥的沉淀25g，通過計算寫出該鐵的氧化物的化學式．

17．乙烯是石油化工的重要原料，它主要通過石油產品裂解獲得．
（1）石油產品裂解所得裂解氣的平均組成可表示為C_nH_m（m＞2n），經測定某裂解氣中各氣體的體積分數分別為：甲烷-4%、乙烯-50%、丙烯-10%、其余為丁二烯和氫氣（氣體體積均在同溫同壓下測定）．若得到50mol乙烯，x mol丁二烯和y mol氫氣．則x+y=36，n/m=$\frac{67+2x}{174+2x}$ （請用含x的式子表示）．
（2）某化工廠每天由石油產品裂解得到乙烯56t．再以乙烯為主要原料生產醋酸乙烯酯，醋酸乙烯酯是合成維尼綸的重要單體．生產原理如下：
2CH₂=CH₂+O₂$→_{加熱、加壓}^{催化劑}$2CH₃CHO         ①
2CH₃CHO+O₂$\stackrel{催化劑}{→}$2CH₃COOH             ②
2CH₂=CH₂+O₂+2CH₃COOCH$\stackrel{催化劑}{→}$2CH₃COOH═CH₂+2H₂O   ③
反應①中乙烯的利用率為80%，反應②中乙醛的利用率為83.33%，反應③中乙酸與乙烯的利用率均為85%．則該廠每天最多可制得醋酸乙烯酯多少噸？

16．1.1736g酒石酸試樣，溶解后用NaOH標準溶液[c（NaOH）=0.5046mol/L]滴定至終點，用去29.92mL．空白試驗用去同一NaOH標準溶液0.02mL，求此試樣中酒石酸的質量分數．
+2NaOH=+2H₂O．

15．A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素．已知：
①C、D同主族且熱穩定性：H_mD＞H_mC；
②C^m-、E^（m-1）-具有相同的電子層結構；
③A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最小；
④A與B質子數之和是D質子數的3倍．
依據上述信息用相應的化學用語回答下列問題：
（1）C^m-的電子層結構示意圖．
（2）C^m-、E^（m-1）-的還原性強弱順序為：Cl^-＞S^2-，能證明其還原性強弱的離子方程式為Cl₂+S ^2-=2Cl^-+S↓．
（3）將E的單質通入A與D形成的化合物的水溶液中，其離子方程式為：2OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（4）在A、B、C、E單質中，符合下列轉化關系的是Na、S（填元素符號）．
單質$\stackrel{Dm}{→}$化合物1$\stackrel{Dm}{→}$化合物2$\stackrel{HmD}{→}$最高價氧化物對應的水化物．

14．下列各有機物的分類或系統命名正確的是（　　）

	A．	對甲基苯酚（）屬于芳香烴		B．	TNT
	C．	2-乙基丁烷		D．	3-甲基-1-丁烯

13．鹵素是最活潑的一族非金屬元素，下列關于鹵素（用X表示）的敘述正確的是（　　）

	A．	單質均能與水反應生成HXO
	B．	從上到下，HX的氧化性增強，對應水溶液酸性增強
	C．	從上到下，鹵素原子的電子層數依次增多，原子半徑依次增大
	D．	鹵素均能形成最高價含氧酸，其分子通式為HXO4