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12．3.2g Cu與過量硝酸（a mol•L^-1，30mL）充分反應．硝酸的還原產物只有NO₂、NO．反應后溶液中含H⁺為0.1mol．
（1）此時溶液中所含NO₃^-為0.2mol．
（2）求生成的氣體中NO₂和NO的物質的量（用含有a的式子表示）．
（3）用NaOH溶液吸收產生的氣體，原理為：2NO₂+2NaOH═NaNO₃+NaNO₂+H₂O，NO₂+NO+2NaOH═2NaNO₂+H₂O．
若生成的混合氣體能被NaOH完全吸收，試討論a的取值范圍．

11．（1）寫出下列具有18電子的粒子的化學式：原子的原子結構示意圖，由2個原子組成的分子是HCl、由2原子組成具有10電子的陰離子OH^-．
（2）X、Y、Z、W為短周期的四種元素，其最高正價依次為+1、+4、+5、+7，核電荷數按照Y、Z、X、W的順序增大．已知Y與Z的原子次外層的電子數均為2，W、X的原子次外層的電子數均為8．
①寫出Y元素的名稱碳．
②寫出W元素在周期表中的位置第三周期第ⅦA族．
③寫出X的最高價氧化物與Z的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式Na₂O+2HNO₃═2NaNO₃+H₂O．
④按堿性減弱、酸性增強的順序寫出各元素最高價氧化物對應水化物的分子式：NaOH，H₂CO₃，HNO₃，HClO₄．

10．A、B、C、D、E、F是六種短周期元素，其原子序數依次增大．A元素形成最輕的氣體；B與E同族，B的單質在空氣中質量分數最大，B的某些氧化物是形成光化學煙霧的主要物質；C是地殼中含量最大的非金屬元素；D是短周期中電負性最小的元素；F的最高價氧化物的水化物是最強的酸．請用你所推出的元素回答下列問題：
（1）B元素基態原子價電子排布圖為
（2）BC₃^-離子的空間構型為平面三角形；EF₃分子是極性分子（填“極性”、“非極性”）
（3）B的氫化物的沸點比E的氫化物沸點高，原因是氨分子之間存在氫鍵
（4）由A、B、C三種元素組成的離子化合物化學式為NH₄NO₃，該化合物的水溶液顯酸性，其原因用離子方程式表示為NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺
（5）化合物D₃B與鹽酸反應生成兩種鹽，寫出這兩種鹽中任意一種的電子式、
（6）E元素與F元素所形成的原子個數比為1：5的化合物與足量水反應，生成兩種酸，寫出該反應的化學方程式PCl₅+4H₂O=H₃PO₄+5HCl．

9．原子序數依次增大的A、B、C、D、E五種短周期元素，A是原子半徑最小的元素，B的單質分子中有三對共用電子，C最外層電子數是次外層電子數的3倍，A、D同主族，E原子電子數比C原子電子數多5個，請回答下列問題：
（1）A、C、D形成的化合物的電子式，所含化學鍵的類型離子鍵和極性共價鍵；D、E的最高價氧化物對應水化物發生反應的離子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O用電子式表示BA₃的形成過程3H•+→，A、C形成的化合物中，C的質量分數最高的化合物的結構式H-O-O-H，C^2-的離子結構示意圖，A有多種同位素，其中一種同位素原子核內有兩個中子，這種同位素原子的表示方法³₁H或T
（2）已知B₂A₄與BA₃具有相似的性質，B₂A₄通過熾熱黑色的粉末，黑色的粉末變為紅色，且產物對大氣無污染，其化學反應方程式N₂H₄+2CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+N₂↑+2H₂O．3.2g的B₂A₄全部參加反應，轉移電子的數目為0.4N_A還原劑是N₂H₄
（3）元素F與B同周期，是形成有機化合物必需的元素．在298K下，E，F的單質各1mol完全燃燒，分別放出熱量akJ和bkJ．又知一定條件下，E的單質能將F從它的最高價氧化物中置換出來，若此置換反應生成3molF的單質（注：題中所設單質均為最穩定單質）則該反應在298K下△H=（3b-4a）kJ/mol或-（4a-3b）kJ/mol；F在周期表中的位置第二周期第ⅣA族．

8．已知X、Y、Z三元素的原子序數依次增大，在周期表中X的原子半徑最小，Y、Z原子最外層電子數之和為10．C、D是由X、Y、Z中兩種元素組成的化合物，C通常狀況下為無色液體，D為無色非可燃性氣體，G為黃綠色單質氣體，J、M為金屬，I有漂白作用，反應①常用于制作印刷電路板．各物質之間的轉換關系如圖，部分生成物省略．
請回答下列問題：
（1）寫出A的化學式Cu₂（OH）₂CO₃或CuCO₃，D的結構式O=C=O．
（2）若將反應①設計成一個由化學能轉化為電能的裝置
有以下試劑：a：氯化銅溶液、b：鹽酸、c：氯化鐵溶液、d：銅棒、e：鐵棒、f：銀棒．儀器任選．
則所選用的試劑為cdf（填序號）
寫出該裝置中發生氧化反應的一極上的電極反應式：Cu-2e^-═Cu²⁺
（3）檢驗化合物K中陽離子的實驗方法是向待測溶液中先加入KSCN溶液，無明顯現象，再加入氯水，溶液變紅，說明有Fe²⁺存在；
（4）寫出反應K+G→L的離子方程式：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-．

7．如表是部分短周期元素的原子半徑及常見化合價如表：

元素代號	A	B	C	D	E
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.099	0.074	0.102
常見化合價	+2	+3	-1	-2	+6，-2

（1）E元素在元素周期表的位置是第三周期VIA族，C為氯（填元素名稱）．
（2）B的最高價氧化物與硝酸反應的離子方程式為Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O
（3）某學生做A與鹽酸反應的實驗，去除表面的氧化鎂等雜質，反應過程中感覺試管外壁發燙，試說明原因鎂與鹽酸的反應是放熱反應，1gA完全反應放出熱量為QKJ，則該反應的熱化學方程式為Mg（s）+2HCl（aq）=MgCl₂（aq）+H₂（g）△H₁=-24QKJ•mol^-1該學生通過實驗測得A與鹽酸反應產生氣體的速率（v）：與時間（t）的關系如圖所示，則t₁～t₂時間內反應速率逐漸加快的主要原因：鎂與鹽酸反應放熱，溫度升高反應速率加快．

6．下列說法正確的是（　　）

	A．	的系統命名法為2，5-二甲基-4-乙基己烷
	B．	全降解塑料（）可由單體環氧丙烷（）和CO2加聚制得
	C．	1mol乙酰水楊酸（）最多可以和2molNaOH反應
	D．	油脂、淀粉、蛋白質等高分子化合物都屬于混合物，一定條件下均可發生水解

5．W、X、Y、Z是原子序數依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素．
（1）W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水該反應的離子方程式是Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O
（2）W、Y可形成化合物W₂Y該化合物的電子式是
（3）Y 的低價氧化物通入Z單質的水溶液中，發生的化學反應方程式是SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl
（4）比較Y、Z氣態氫化物的穩定性HCl＞H₂S（用分子式表示）
（5）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是S ^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Al ³⁺
（6）Z的最高價氧化物為無色液體，0.25mol該物質與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出Q kJ的熱量．寫出該反應的熱化學反應方程式Cl₂O₇（l）+H₂O（l）=2HClO₄（aq）△H=-4QkJ/mol．

4．實驗室常需要配置一定物質量濃度的溶液，根據相關知識，回答下列問題．
（1）容量瓶上含有下列量中的BCE（填寫字母）
A．壓強     B．溫度     C．容積      D．密度     E．刻度線
（2）用濃硫酸配制500mL2mol?L^-1硫酸溶液時，所需的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒和膠頭滴管之外，還需要500mL容量瓶（填儀器名稱）；在下列配制過程示意圖中，有錯誤的是①④（填寫序號）．

（3）現要用容量瓶配制500mL0.4mol?L^-1Na₂CO₃溶液，配好的溶液倒入試劑瓶后需要貼上標簽．請你幫助把圖標簽上的內容填上去．

（4）下列情況將使配制溶液的物質的量濃度偏低的有D（填序號）．
A．定容時，俯視刻度線
B．NaOH 溶解后趁熱移入容量瓶中
C．容量瓶用蒸餾水洗凈后，未待干燥便用來配制
D．搖勻后發現液面未到刻度線，繼續加水至刻度線．

3．四種元素X、Y、Z、E位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數依次增大，Y原子的L層p軌道中有2個電子；Z原子的L電子層中，有三個未成對的電子，且無空軌道；E原子的L層電子數與最外層電子數之比為4：1，其d軌道中的電子數與最外層電子數之比為5：1．
（1）XYZ分子中的三個原子除X原子外最外層均為8電子構型，根據電子云重疊方式的不同，該分子中共價鍵的主要類型有σ鍵、π鍵．
（2）ZX₃是一種常見氣體，分子中Z原子的雜化方式是sp³，該物質易液化其主要原因是氨氣與氨氣、氨氣和水分子之間均易形成氫鍵
（3）E元素+2價離子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰．
（4）元素Y形成的A和B兩種物質，可發生如下轉化關系：，在B分子中Y原子的雜化方式為sp³，B中O-Y-H的鍵角小于（填“大于”“等于”或“小于”）A中O-Y-H鍵角．