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9．水溶液中能大量共存的一組離子是（　　）

	A．	Na+、Ba2+、Cl-、CO32-		B．	H+、Na+、Fe2+、MnO4-
	C．	K+、AlO2-、Cl-、OH-		D．	K+、NH4+、OH-、SO42-

8．下列說法中正確的是（　　）

	A．	鈉的還原性很強，在空氣中易變質，久置后變為過氧化鈉
	B．	用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗氨氣
	C．	新制的氯水通常保存在棕色玻璃試劑瓶中，并現用現配
	D．	漂粉精的有效成分為氯化鈣

7．下列有關說法正確的是（　　）

	A．	漂白精和明礬都常用于自來水的處理，二者作用原理相同
	B．	用SO2漂白紙漿和草帽
	C．	存放NaOH溶液的試劑瓶應用細口玻璃瓶并配磨口玻璃塞
	D．	硅是一種良好的半導體材料，所以是制造光導纖維的基本原料

6．如圖所示的裝置，C、D、E、F 都是惰性電極．將電源接通后，觀察到甲中C電極上有紅色固體析出，電解一段時間后，C電極質量增加19.2g，試回答以下問題：
（1）如果AB用甲醇燃料電池，電解質用KOH溶液．A電極的電極反應式CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O，需要消耗0.1molmol甲醇．
（2）甲裝置中電解反應的總化學方程式是2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄．
（3）乙裝置中E電極發生的電極反應式2H⁺+2e^-=H₂↑．乙裝置中反應的總化學方程式是2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
（4）欲用丙裝置給銅鍍銀，G應該是Cu，電鍍液的主要成分是AgNO₃（填化學式）．

5．室溫下，向一定量0.01mol/L氨水中逐滴加入物質的量濃度相同的鹽酸，直至鹽酸過量．
（1）若加入的鹽酸與氨水體積相等，反應平衡時溶液顯酸性（填“酸”“堿”或“中”）； 溶液中離子濃度由大到小的順序c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（2）若加入一定量的鹽酸使得溶液呈中性，則c（Cl^-）=c（NH₄⁺），加入的鹽酸體積小于氨水的體積（填“大于”．“小于”或“等于”）．
（3）在滴加鹽酸的過程中，下列關系一定正確的是B
A．c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）
B．c（OH^-）+c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺）
C．c（NH₄⁺）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H⁺） 
D．c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
（4）若溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前 c（HCl）小于c（NH₃•H₂O）（填“大于”、“小于”或“等于”，下同），混合前酸中 c（H⁺）和堿中 c（OH^-）的關系 c（H⁺）大于c（OH^-）．（填“大于”．“小于”或“等于”）．

4．下列有關有機物 的性質敘述不正確的是（　　）

	A．	能使溴水褪色
	B．	能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
	C．	能發生加成反應
	D．	能發生加聚反應，且生成的聚合物也能使溴水褪色

3．有機物分子中原子或原子團之間的相互影響會導致化學性質不同．下列實驗事實能證明此觀點正確的是（　　）

	A．	丙烯能發生加成反應，而丙烷不能發生加成反應
	B．	甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
	C．	乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而聚乙烯不能
	D．	烴類物質都能燃燒生成二氧化碳和水

2．某有機化合物僅由碳、氫、氧三種元素組成，其相對分子質量為88，其中碳、氧原子的個數比為2：1，則分子式為（　　）

A．

C4H8O2

B．

C2H6O

C．

C4H10O2

D．

C4H6O2

1．下列敘述中不正確的是（　　）

	A．	電鍍時，電鍍池里的陽極材料發生氧化作用
	B．	電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網作陰極
	C．	惰性電極電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產物的物質的量之比為1：1
	D．	電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極

20．圖是甲烷燃料電池的結構示意圖．甲烷在催化劑作用下提供質子（H⁺）和電子，電子經外電路、質子經內電路到達另一極與氧氣反應，電池總反應為 CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O．下列說法不正確的是（　　）

	A．	左電極為電池的負極，a處通入的物質是甲烷
	B．	電池工作時外電路電子從負極流向正極，內電路電子從正極流向負極
	C．	負極反應式為：CH4+2H2O-8e-→CO2+8H+
	D．	正極反應式為：O2+4H++4e-→2H2O