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9．常溫常壓下，取下列四種有機物各1mol，分別在足量的氧氣中燃燒，消耗氧氣最多的是（　�。�

A．

C2H5OH

B．

CH4

C．

C2H4O

D．

C3H8

8．已知空氣-鋅電池的電極反應為鋅片：Zn+2OH-2e^-=ZnO+H₂O；碳棒：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，據此判斷，鋅片是（　�。�

A．

正極，被還原

B．

正極，被氧化

C．

負極，被還原

D．

負極，被氧化

7．已知自然界氧的同位素有¹⁶O、¹⁷O、¹⁸O，水中氫的同位素有H、D，從水分子的原子組成來看，自然界的水分子可以有（　�。�

A．

3種

B．

6種

C．

9 種

D．

12種

6．把a、b、c、d四塊金屬浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連組成原電池，若a、b 相連時，a為負極；c、d相連時，電流由d到c；a、c相連時，c極上產生大量氣泡；b、d相連時，d極板溶解，則四種金屬的活動性順序為（　　）

A．

a＞b＞c＞d

B．

a＞c＞d＞b

C．

c＞a＞b＞d

D．

b＞d＞c＞a

5．目前世界上60%的鎂是從海水提取的．海水提鎂的主要流程如下：

請回答下列問題：
（1）從離子反應的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是沉淀Mg²⁺，寫出在沉淀池發生反應的離子方程式Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓．
（2）操作A是過濾，操作B是加熱濃縮（或蒸發結晶）．
（3）加入的足量試劑a是HCl：（填化學式）．
（4）無水MgCl₂在熔融狀態下，通電后會產生Mg和Cl₂，該反應的化學方程式為：MgCl₂（熔融） $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑；用該法制得鎂后，副產物氯氣通入石灰乳中可以制取漂白粉，該反應的化學方程式為：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．

4．如表是A、B、C、D、E五種有機物的有關信息：

A	①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型為；③能與水在一定條件下反應生成C
B	①由C、H兩種元素組成；②球棍模型為
C	①由C、H、O三種元素組成；②能與Na反應，但不能與NaOH溶液反應；③能與E反應生成相對分子質量為100的酯
D	①相對分子質量比C少2；②能由C氧化而成
E	①由C、H、O三種元素組成；②球棍模型為

回答下列問題：
（1）A與溴的四氯化碳溶液反應的生成物的名稱是1，2-二溴乙烷．
（2）A與氫氣發生加成反應后生成物質F，與F在分子組成和結構上相似的有機物有一大類（俗稱“同系物”），它們均符合通式C_nH_2n+2．當n=4時，這類有機物開始出現同分異構體．
（3）B具有的性質是②③（填序號）．
①無色無味液體　②有毒�、鄄蝗苡谒��、苊芏缺人�大
⑤與酸性KMnO₄溶液和溴水反應褪色　⑥任何條件下不與氫氣反應
寫出在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應的化學方程式：．
（4）C與E反應能生成相對分子質量為100的酯，該反應的反應類型為酯化反應；
（5）寫出由C氧化生成D的化學方程式2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．

3．反應Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑的能量變化趨勢，如圖所示：
（1）該反應為放熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）若要使該反應的反應速率加快，下列措施可行的是AC（填字母）．
A．改鐵片為鐵粉  B．改稀硫酸為98%的濃硫酸 C．升高溫度
（3）若將上述反應設計成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅為正極（填“正”或“負”）； 銅電極上發生的電極反應為2H⁺+2e^-═H₂↑．

2．化學與能源開發、環境保護、資源利用等密切相關．下列說法正確的是（　�。�

	A．	實現化石燃料清潔利用，就無需開發新能源
	B．	垃圾是放錯地方的資源，應分類回收利用
	C．	綠色化學的核心是應用化學原理對環境污染進行治理
	D．	為提高農作物的產量和質量，應大量使用化肥和農藥

1．蘋果酸是一種常見的有機酸，其結構簡式為．蘋果酸可能發生的反應是（　�。�
①與NaOH溶液反應　
②與石蕊試液作用變紅　
③與金屬鈉反應放出氣體　
④一定條件下與乙酸酯化　
⑤一定條件下與乙醇酯化．

A．

只有①②③

B．

只有②③④

C．

只有①②⑤

D．

①②③④⑤

20．澳大利亞研究人員最近開發出被稱為第五形態的固體碳，這種新的碳結構稱作“納米泡沫碳”，它外形類似海綿，密度極小，并具有磁性．納米泡沫碳與金剛石的關系是（　　）

A．

同分異構體

B．

不同密度的核素

C．

同位素

D．

同素異形體