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19．A、B、C、D、E為周期表中原子序數依次遞增的前四周期元素．
已知：①A原子核是一個質子；
②B的基態原子中電子占據三種能量不同的能級，且每種能級中的電子總數相同；
③D的基態原子的核外成對電子數是未成對電子數的3倍；
④A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，A、B兩種元素組成的原子個數比為1：1的化合物N的質荷比最大值為78；
⑤E原子有4個未成對電子
請回答下列問題（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）
（1）化合物M的中心原子采取sp²雜化，化合物N在固態時的晶體類型為分子晶體．
（2）由上述一種或多種元素組成的與BD₂互為等電子體的分子為N₂O（寫分子式），寫出BC^-的電子式，
（3）寫出基態E原子的核外價電子排布圖
（4）E能與BD分子形成配位化合物E（BD）₅，其中BD分子提供孤對電子1mol E （BD）₅中含有10molσ鍵．
（5）化合物CD₂中C原子的價層電子對互斥模型為平面三角形其在實驗室中可被Na₂CO₃溶液吸收形成兩種C的不同價態的含氧酸鹽，其離子方程式為CO₃^2-+2NO₂═NO₂^-+NO₃^-+CO₂
（6）E晶體的晶胞（如圖），實驗測得E的密度為ρ（g•cm^-3）．  已知E的相對原子質量為a，阿伏加德羅常數為N_A（mol^-1），假定E原子為等徑的剛性球且處于體對角線上的三個球相切．則E原子的半徑 r=$\frac{\sqrt{3}}{4}$$\root{3}{\frac{2a}{{N}_{A}ρ}}$×10¹⁰pm．

18．某化學科學探究活動小組進行了下列實驗探究：
Ⅰ、某實驗室的廢液經測定其主要含有乙醇，此外還有丙酮、乙酸和乙酸乙酯．以上各物質的沸點如下：

物質	丙酮	乙酸乙酯	乙醇	乙酸
沸點/℃	56.2	77.06	78	117.9

現擬通過下列步驟回收乙醇和乙酸：①向廢液中加入燒堿溶液，調整溶液的pH=10；②將混合液放入蒸餾器中緩緩加熱；③收集溫度在70℃～85℃之間的餾出物；④排出蒸餾器中的殘液，冷卻后向其中加入濃硫酸（過量），然后再放入耐酸蒸餾器中進行蒸餾，收集餾出物，請回答下列問題：
（l）加入燒堿使溶液的 pH=10的目的是使乙酸乙酯充分水解，中和乙酸
（2）在70℃～85℃時餾出物的主要成分為乙醇
（3）在步驟④中加入過量的濃硫酸的目的是（用化學方程式表示）2CH₃COONa+H₂SO₄（濃）→Na₂SO₄+2CH₃COOH
（4）最后蒸餾的溫度控制在85℃～125℃之間，經過一段時間后，蒸餾瓶內殘留液中溶質的主要成分是硫酸鈉、硫酸．
Ⅱ．為探究苯與液溴發生反應的原理，用如圖裝置進行實驗．（夾持裝置已略去）

已知：苯與液溴的反應是放熱反應．
根據相關知識回答下列問題：
（1）實驗開始時，關閉K₂，開啟K₁和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應開始．則Ⅱ中的有機物所發生反應的化學方程式為：
（2）儀器A的名稱為：冷凝管．整套實驗裝置中能防止倒吸的裝置有III和IV（填裝置序號）．
（3）反應結束后，開啟K₂，關閉K₁和分液漏斗活塞，使裝置I中的水倒吸入裝置Ⅱ中，這樣操作的目的是反應結束后裝置II中存在大量的溴化氫，使I的水倒吸入II中可以除去溴化氫氣體，以免逸出污染空氣．
（4）反應結束后，為了得到較純凈的溴苯，對Ⅱ中的溶液按下列步驟分離提純：
①依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌．NaOH溶液洗滌的作用是：除去溴苯中溶有的HBr和Br₂
②洗滌后再干燥，即得到粗溴苯，此粗溴苯中還含有的主要雜質為苯，要進一步提純，下列操作中必須的是C（填入正確選項前的字母）：
A、重結晶        B、過濾        C、蒸餾        D、萃取
（5）此裝置是否能判斷苯與溴發生的是取代反應：是，Ⅲ中的廣口瓶中出現淡黃色沉淀
（填“是”則寫出能說明發生的是取代反應的現象，填“否”則解釋其原因．）

17．下列敘述正確的有（　　）
①NO₂、SO₂、BF₃、NCl₃分子中原子的最外層電子都不滿足8e^-穩定結構
②分子晶體的堆積均采取分子密堆積
③NaCl晶體中與每個Na⁺周圍距離相等且最近的Na⁺共有12個
④氣體單質中，一定有σ鍵，可能有π鍵
⑤C₆₀氣化和I₂升華克服的作用力相同
⑥晶體和非晶體的本質區別是晶體有自范性和各向異性
⑦1個SiC晶胞中一共有4個原子
⑧中心原子采取sp³雜化的分子，其立體構型不一定是正四面體．

A．

四項

B．

三項

C．

二項

D．

一項

16．下列鑒別方法敘述正確的是（　　）

	A．	紅外光譜儀、核磁共振儀都不可用于鑒別1-溴丙烷和2-溴丙烷
	B．	用水無法鑒別乙醇、甲苯、硝基苯
	C．	用溴水鑒別乙醇、苯、苯酚、2-己烯
	D．	用KMnO4酸性溶液鑒別CH3CH=CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO

15．對  的表述不正確的是（　　）

	A．	該物質能發生縮聚反應
	B．	該物質的核磁共振氫譜上共有7個峰
	C．	該物質遇FeCl3溶液顯色
	D．	1 mol該物質最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質的量之比為2：2：1

14．下列有關性質的比較中，正確的是（　　）

	A．	酸性：HClO＞H2CO3		B．	電負性：N＞O＞C
	C．	晶體熔點的高低：		D．	穩定性：H2O＜NH3＜PH3＜SiH4

13．化學與生產生活密切相關．下列說法中，正確的是（　　）
①甲醛、氯乙烯和乙二醇均可作為合成聚合物的單體
②蔗糖、淀粉、纖維素都能在人體內水解并提供能量
③HCHO溶液、（NH₄）₂SO₄溶液均能使蛋白質變性
④酶催化反應具有高效、專一、條件溫和等特點，化學模擬生物酶對環境保護、節能減排具有重要意義
⑤石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的過程
⑥米酒變酸的過程涉及了氧化反應．

A．

①④⑥

B．

②⑤⑥

C．

①②③④

D．

④⑤

12．下列說法中正確的是（　　）

	A．	在一個基態多電子的原子中，不可能有兩個能量完全相同的電子
	B．	金屬Na、Mg、Al的硬度依次降低
	C．	由原子間通過共價鍵而形成的晶體一般具有高的熔、沸點及硬度
	D．	PCl3和CO32-的中心原子的雜化方式相同，都是sp3雜化

11．某酯的分子式為C₁₆H₂₂O₅，lmol該酯完全水解可得到1 mol 羧基和2mol 甲醇，該羧酸的分子式為（　　）

A．

C14H18O4

B．

C14H16O4

C．

C14H22O5

D．

C14H20O5

10．一定量某飽和一元醛和足量的銀氨溶液反應，結果析出21.6gAg將等質量的該醛完全燃燒，生成5.4g水．則該醛是（　　）

A．

定醛

B．

丙醛

C．

乙醛

D．

甲醛