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9．元素Q、R、J、T、Z在周期表中的位置如圖所示，關于這些元素的敘述正確的是（　　）

	A．	元素第一電離能大小：J＞R＞Q
	B．	含T元素的兩種鹽的溶液，一定不能相互反應
	C．	Z的含氧酸一定為強酸
	D．	Q、R、J三元素中J的電負性最大

8．把0.6molX氣體和0.6molY氣體混合子2L密閉容器中，使它們發生如下反應：2X（g）+Y（g）═nM（g）+2W（g）．2min末，容器內氣體的總物質的量與反應前容器內氣體的總物質的量之比為5：4，若測知以W的濃度變化表示的反應速率為0.05mol•L^-1•min^-1，計算：
（1）前2min內用Y的濃度變化表示的平均反應速率為0.025mol•L^-1•min^-1
（2）2min末X的濃度為0.2mol/L
（3）反應化學方程式中n的值是多少？

7．在500mL 0.2mol•L^-1 稀硝酸中投入銅片1.92g，充分反應（反應前后溶液體積變化忽略不計）求：
①產生的氣體在標準狀況下的體積0.448L
②反應后溶液中H⁺的物質的量濃度是0.04mol•L^-1，NO₃^-的物質的量濃度是0.16mol/L．
③若使反應后溶液中Cu²⁺全部變為Cu（OH）₂沉淀，至少應加入0.2mol•L^-1 NaOH 溶液0.4L．

6．現有含Na₂O雜質的Na₂O₂試樣，某同學欲測定Na₂O₂試樣的純度．回答下列問題
（1）請從圖①～⑦中選用適當的裝置，其連接順序為（填各接口的字母）C接E，D接I．
（2）寫出該實驗中發生反應的化學方程式2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；Na₂O+H₂O=2NaOH．
（3）本實驗中測量氣體體積時主要應注意的事項有讀數時氣體要冷卻到室溫、量筒中液面的高度與集氣瓶中液面的高度相同．
（4）若實驗時稱取的試樣為ag，產生的氣體在標準狀況下的體積為Vml，此試樣中Na₂O₂的質量分數為$\frac{39V}{56a}$%．

5．有A、B兩種烴各5.6克完全燃燒后生成的氣體分別通入足量的石灰水，均能得到40克沉淀；測得在同溫、同壓、同體積時B的質量是H₂質量的14倍，又測得A與B乙在相同狀況下蒸氣密度比為 2：1，烴A、B都能使溴的四氯化碳溶液褪色，根據以上實驗事實回答問題．
（1）推斷A、B兩烴的化學式．
AC₄H₈；BC₂H₄．
（2）A、B中C₄H₈（填A、B的結構簡式）存在同分異構體，同分異構體的名稱是1-丁烯、2-丁烯、2-甲基-1-丙烯．（有多少寫多少）
（3）寫出B與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂Br-CH₂Br．

4．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-，現取三份100mL溶液進行如下實驗：①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產生．②第二份加過量NaOH溶液加熱后，只收集到氣體0.02mol，無沉淀生成，同時得到溶液甲．③在甲溶液中通入過量CO₂，生成白色沉淀，沉淀經過濾、洗滌、灼燒，質量為1.02g．④第三份加足量BaCl₂溶液后，得白色沉淀，沉淀經足量鹽酸洗滌、干燥后，質量為11.65g．根據上述實驗回答：
（1）一定不存在的離子是Fe³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-，不能確定是否存在的離子是Cl^-．
（2）試確定溶液中肯定存在的陰離子及其濃度（可不填滿）：
離子符號SO₄^2-，濃度0.5mol/L；
離子符號，，濃度，；
離子符號，，濃度，．
（3）試確定K⁺是否存在是（填“是”或“否”），判斷的理由是陽離子電荷總數小于陰離子電荷總數．

3．2012年9月7日，云南省彝良地區連續發生5.7級地震，為了防止疫病流行，全國各地向災區運送了大量的消毒劑、漂白劑等．過氧化物是很好的選擇，下列有關過氧化物的相關問題：
（I）某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：O₂、H₂CrO₄、Cr（OH）₃、H₂O、H₂O₂  已知該反應中H₂O₂只發生如下過程：H₂O₂→O₂
（1）該反應中的還原劑是H₂O₂．
（2）寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目=2Cr（OH）₃↓+3O₂↑+2H₂O
（3）如反應轉移了0.3mol電子，則產生的氣體在標準狀況下體積為3.36
（II）過碳酸鈉是一種有多種用途的新型固態漂白劑，化學式可以表示為Na₂CO₃•H₂O₂，它具有碳酸鈉和雙氧水的雙重性質．下列物質可以是過碳酸鈉變質，從而失去漂白效果．
請寫出相應的化學方程式：
①MnO₂：2Na₂CO₃•2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑+2Na₂CO₃；
②酸性KMnO₄溶液：2KMnO₄+5H₂O₂+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+5O₂↑+8H₂O；
③稀鹽酸：Na₂CO₃•H₂O₂+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑+H₂O₂．

2．教材中經常利用如圖裝置進行有關物質的制備和性質檢驗．

（1）請按要求填充下表空格

實驗名稱	選用的儀器（填字母）	C或D中所盛試劑（填名稱）	C或D中的現象
區別固體Na2CO3和NaHCO3	BD	澄清石灰水	澄清石灰水變渾濁
銅和濃硫酸反應	AC	品紅溶液	溶液紅色褪去
制備乙酸乙酯	AC	飽和碳酸鈉溶液	上層有透明油狀液體產生并有香味

（2）針對上述實驗下列說法正確的是ACD（填字母代號）．
A．Cu和濃硫酸反應時，可在裝置D的試管口塞沾有堿液的棉花
B．加熱已吸收Cu和濃硫酸反應生成物的溶液不能出現紅色
C．制備乙酸乙酯時，裝置C中球型管可以防倒吸
D．B裝置可用于制備氨氣．

1．將銅粉放入稀硫酸中，加熱無明顯反應，但加入某鹽后，發現銅粉質量逐漸減少，該鹽是（　　）

A．

硫酸亞鐵

B．

硫酸鋅

C．

硝酸鉀

D．

氯化鈉

20．按要求在下列空格中填空．
（1）一定量的乙醇與苯的混合物與足量的金屬鈉反應，可生成11.2L氫氣（在標準狀況下），將此混合物燃燒能生成108g水．
①求混合物中乙醇的物質的量1mol
②求混合物中苯的質量78g
（2）某種烴A的蒸氣折合成標況下的密度是3.214g/L，已知該烴的碳氫質量比為5：1，求：
①該烴的相對分子質量：72，
②如果該烴的一氯取代物有4種，寫出該烴的結構簡式：CH₃CH₂CH（CH₃）₂
（3）5.8g有機物完全燃燒，只生成CO₂和H₂O氣其體積比為1：1（同壓同溫），若把它們通過堿石灰，堿石灰在增加18.6g，同量的有機物與0.1mol乙酸完全發生酯化反應．又知該有機物對空氣的相對密度為2．（注意：羥基不能直接連在雙鍵上）
①有機物的分子式C₃H₆O
②有機物的結構簡式CH₂=CHCH₂OH．